Теплоемкость одноатомных газов

При постоянном объеме мольная теплоемкость одноатомного газа равна [c.130]

Теплоемкость газов Теплоемкость одноатомных газов [c.24]

Здесь Си теплоемкость при постоянном объеме. И действительно, опыт показывает, что теплоемкость одноатомных газов в широком интервале температур равна 2,98 и практически не зависит от температуры. [c.12]

Для идеального газа теплоемкость не зависит от Т. Измерения теплоемкости некоторых реальных газов в идеальном состоянии подтверждают возможность расчета численного значения теплоемкости с помощью кинетической теории (см. табл. 1). Эти данные совпадают с теплоемкостью одноатомного газа, рассчитанной по кинетической теории газов. [c.26]

Распространив принцип равного распределения на энергию движений всех видов (т. е. поступательную, вращательную и колебательную), мы пришли к результату, согласно которому теплоемкость газа может принимать значения только кратные не должна зависеть от температуры и при одинаковой атомности — от природы вещества. Однако такой вывод противоречит экспериментальным данным. Опыт показывает, что пренебрежимо мало зависит от температуры только теплоемкость одноатомных газов. [c.65]

Как объяснить, что теплоемкость одноатомного газа не зависит от температуры [c.79]

Изобарная теплоемкость одноатомного газа равна [c.34]

Как следует из кинетической теории газов, изохорная теплоемкость одноатомного газа, частицы которого совершают только поступательное движение, равна Су = 2Я (где Н — универсальная газовая постоянная). [c.167]

На рис. 48 точка 1 соответствует теплоемкости одноатомных газов (Не), в которую входит только поступательная составляющая, точка 2 — Ср двухатомных и ли- [c.332]

Частицы одноатомных газов могут обладать только поступательным движением, и число степеней свободы при каких угодно температурах должно оставаться неизменным. Опыт полностью подтверждает это и показывает независимость теплоемкостей одноатомных газов от температуры. [c.101]

В соответствии с кинетической теорией газов молярная теплоемкость одноатомного газа независимо от температуры составляет т.е. приблизительно 3 кал. Молярная теплоемкость двухатомного газа (при относительно невысоких температурах) независимо от температуры имеет величину не меньше 6/2 В, т.е. приблизительно Ъ кал. Для водорода молярная теплоемкость приближается к 3 кал (при низких температурах). [c.65]

Проведенная выше теоретическая оценка величины теплоемкости одноатомного газа не была основана на каких-либо пред положениях о количестве атомов в молекулах газа мы исходили [c.262]

Однако вопреки классической теории не все двухатомные газы обладают теплоемкостью Су = 7 кал моль -град даже при 2000 К и имеют намного более низкие теплоемкости при меньших температурах (как это видно из рис. 7.3 и табл. 7.2). Кроме того, классическая теория приводит к неправильному выводу об отсутствии зависимости от температуры теплоемкостей любых газов. На самом деле опыт показывает, что этим свойством обладает только теплоемкость одноатомных газов. Очевидно, клас- сическая теория, которая не учитывает индивидуальных особенностей молекул различных газов (принимая во внимание только отличия, связанные с числом атомов в молекуле, а также с линейным или нелинейным строением молекул), неверна. [c.265]

Такой вывод согласуется с экспериментальными данными. Теплоемкость одноатомного газа при постоянном объеме равна 12,47 Дж-град -X X моль , а при постоянном давлении она равна 20,76 Дж-град -моль . [c.293]

Теплоемкость одноатомного газа не зависит от температуры, чего нельзя сказать о теплоемкости многоатомного газа. Энергию многоатомного газа при невысоком давлении можно рассматривать состоящей из энергии поступательного и вращательного движения газовой молекулы и энергии колебательного движения ее атомов. [c.444]

Это значение совпадает с экспериментальным значением теплоемкости одноатомных газов при некоторых температурах. Однако неправильно объяснять это совпадение тем, что атом обладает тремя степенями свободы поступательного движения и что поэтому его теплоемкость, согласно классической теории, должна равняться Зк/2. Как уже указывалось, атом имеет по крайней мере шесть степеней свободы. Согласно классической теории (см. ниже), теплоемкость должна составлять не менее 6к/2. Опытное значение (около Зк/2) можно объяснить только исходя из квантовой механики. Оно означает, что при этих температурах степени свободы поступательного движения полностью возбуждены, а первый возбужденный энергетический уровень вращательного движения настолько высок, что [c.44]

Поэтому расчет теплоемкости одноатомного газа нельзя приводить в качестве примера того (как это делается во многих учебниках), что теплоемкость может быть рассчитана на основе только классической теории без учета дополнительных факторов. [c.44]

Из кинетической теории известно, что полная энергия и теплоемкость одноатомного газа равны ЯТ и на 1 г-мол следовательно, эти величины должны выражать энергию поступательного движения и соответствующую теплоемкость любого типа молекул. [c.48]

Квантовая теория теплоемкостей газов. В 15 было указано, что лишь теплоемкости одноатомных газов точно следуют [c.54]

По мере приближения к 7 = О прекращаются все вращательные и колебательные движения газовых молекул и остаются лишь те поступательные движения, которые свойственны одноатомным молекулам. Поэтому теплоемкости всех газов стремятся к теплоемкости одноатомного газа в качестве предела [c.226]

Кроме того, было найдено, что только теплоемкости одноатомных газов подчиняются подобным простым соотношениям, но иногда, как в случае атомов металлов в газообразном состоянии при высоких температурах, вычисленные величины оказываются ниже наблюдаемых. Для одноатомных газов, не имеющих вращательных степеней свободы, теплоемкость равна [c.17]

Изобарная же теплоемкость одноатомного газа [c.15]

В отличие от молярной теплоемкости одноатомных газов, которая не изменяется с температурой, молярная теплоемкость двухатомных газов с увеличением температуры возрастает. Это обусловлено колебаниями атомов в молекуле, при которых также поглощается энергия. [c.44]

Кроме того, теплоемкость одноатомных газов (пары ртути точно так же, как и пары всех металлов, за исключением сурьмы и мышьяка одноатомны), как это следует из кинетической теории газов, в полном соответствии с опытом не зависит от температуры и [c.215]

Реальная удельная теплоемкость одноатомных газов при температурах, существенно больших температуры насыщения, действитель]ю имеет значения, предсказываемые кинетической теорией газов. Двухатомные и многоатомные газы имеют, од]]ако, более высокие удельные теплоемкости вследствие упругих колеба] ий молекул, которыми пренебрегает эта теория. Такие колебания возбуждаются столк]]овениямн, которые передают минимальный квант энергии /ге (где к — постоян]1ая Планка, равная 6,6253 10- Дж-с, а Л) — частота колебаний молекулы как упругого вибратора, с ). С ростом температуры число столк1]овений, удовлетворяющих этому требованию, также растет, таким образом увеличивая вклад к0лебателы]0й энергии в полную энергию многоатомного (но по-прел<]1е-му идеального) газа. [c.155]

Мольная теплоемкость одноатомных газов (благородные газы, пары металлов) при постоянном объеме равна 3 кал. Из уравнения (1.20) следует, чу в этгак гп шаа rv ui кдт1/(моль-К). [c.17]

Расскажите, каким образом па основе кинетической теории газов можно вывести уцкон Авогадро и рассчитать теплоемкость одноатомного газа. Какие дополнительные предположения необходимо сделать, чтобы объяснить величину теплоемкости многоатомных газов [c.266]

Из рис. 10.1 также следует, что группа кМ1 С известная как коэффи-цн внт Эйкена, значительно меньше 2,5 для иных, неодноатомных газов. До сих пор рассматривалась только энергия поступательного движения поскольку теплоемкость многоатомных газов часто значительно выше теплоемкостей одноатомных газов, существенная доля молекулярной энергии может быть связана не с энергией поступательного движения, а с другими ее формами. [c.411]

Теплоемкость одноатомного газа при постоянном давлении составляет 21 дж1 моль град) [5 кал1 моль град)]. ОдгГоатомные газы обладают тремя степенями свободы (скорость движения одноатомного газа в пространстве [c.100]

Из рис. IX. 1 следует также, что значение / для газо1в, молекулы которых состоят более чем из одного атома, меньше 2,5. Качественно причину уменьшения / нетрудно объяснить. До сих пор рассматривалась только энергия поступательного движения. Теплоемкость же многоатомных газов часто значительно выше теплоемкостей одноатомных газов. Это указывает на то, что существенная доля молекулярной энергии может быть связана не с энергией поступательного движения, а с другими ее формами. Молекулы, перемещающиеся между различными температурными зонами, тоже переносят внутреннюю энергию взаимодействия. Как и теплоемкость, теплопроводность многоатомных газов больше, чем одноатомных. Однако такое возрастание не пропорционально числу атомов в молекуле, поскольку механизм передачи внутренней энергии за счет других видов движения менее эффективен, чем за счет поступательного движения. Поэтому, несмотря на то, что отношение кМ 1Сю= уменьшается, вязкость существенно не меняется Это было количественно показано для моделей молекул, состоящих из грубых сфер, которые обладают вращательной энергией [I] и принимается для других, более реалистических моделей молекул. [c.495]

Из экспериментальных данных известно, что величина теплоемкости одноатомных газов, например гелия или паров ртути, весьма близка к теоретической величине в большом диапазоне температур. Величина теплоемкости многоатомных газов составляет примерно 5 кал1С° г-моль при весьма низких температурах и возрастает с увеличением температуры, достигая теоретического значения при 2000 С и выше. Экспериментальные данные также показывают, что теплоемкость таких соединений не достигает максимальной величины при этой температуре, а продолжает при дальнейшем повышении температуры медленно возрастать и превышает теоретическое значение. [c.73]

Только кривая алмаза занимает совершенно исключительное положение, очевидно, зависящее от природы атома углерода. Кривая частоты колебаний, как функции атомного веса (фиг. 10), показывает, что углерод обладает ненормально высокой частотой колебаний, а это связано с очень высокой температурой его плавления. Если мы вспомним также, что углерод в силу своей химической индивидуальности образует чрезвычайное множество соединений, изучение которых объединено в особую науку — органическую химию, — то мы придем к заключению, что его особое положение, (которое можно сравнить только с положением и свойствами бора и кремния), требует особого исследования его. Все же остальные элементы, равно как и химические соединения, дают кривые теплоемкостей, как функции температуры, подобные изображенным на фигуре. Хотя кг. кегическая теория теплоемкостей оказалась недостаточной для вычисления изменения теплоемкостей с температурой, самый факт подобного изменения сна позволила и предвидеть и объяснить возможностью колебаний атомов в сложных частицах—колебаний, увеличивающихся при повышении температуры, увеличивающихся потому, что тепловое движение ослабляет связи атомов в молекуле, и система делается менее жесткой . Именно поэтому в согласии с опытом теплоемкость одноатомных газов может считаться независимой от температуры. Одно-атомная газовая частица не может обладать колебательным движением. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология