Вольфрамовый ангидрид

Влияние минералогического состава бывает столь сильным, что в свое время было даже предложено определять тип присутствующих в минералах соединений вольфрама (вольфрамита, шеелита и вольфрамового ангидрида) по изменению интенсивности спектральных линий в дуге. Концентрацию вольфрама находят при этом другим методом. [c.240]

С возрастанием порядкового номера элемента в подгруппе хрома точка плавления металлов возрастает. Вольфрам — самый тугоплавкий из металлов. Он используется для изготовления нитей накала электролампочек. Ничтожная испаряемость вольфрама при высоких температурах обеспечивает долговечность нити накала. Но если извлечь такую нить из перегоревшей лампочки и внести в пламя, вольфрам окисляется в вольфрамовый ангидрид. Вольфрамовый и молибденовый ангидриды летучи при высоких температурах, в отличие от окиси хрома СггОз, и не могут защитить металл на воздухе от окисления. Поэтому лампочки и приходится наполнять разреженным инертным газом. [c.153]

Вольфрамовый ангидрид можно получить прокаливанием вольфрамовой кислоты [c.52]

Вольфрамовый ангидрид см. Вольфрам (VI) окись Вольфрам (VI) окись [c.117]

Вольфрамовый ангидрид Вольфрам трехокись УОз [c.117]

Коррозионностойкие сплавы вольфрама с хромом (весьма стойкие к действию соляной, азотной, серной и плавиковой кислот) осаждают из электролита, содержащего, г/л хромовый ангидрид 200, сульфат аммоиия 2,5—3,0, вольфрамовый ангидрид 100, цитрат аммония 300. при 70 С, рН=7- 8, /к=2-5-3 А/дм . Осадки получаются блестящими, без трещин. Твердость покрытия из сплава 0,5 % вольфрама с хромом достигает 15 ГПа [121. [c.182]

ВОЛЬФРАМОВАЯ КИСЛОТА И ВОЛЬФРАМОВЫЙ АНГИДРИД [c.19]

Применение вольфрамовой кислоты и вольфрамового ангидрида описано в работах [1—3]. [c.19]

Вольфрамовый ангидрид обычно получают термическим разложением вольфрамовой кислоты или вольфрамовокислого аммония. В обоих случаях полностью обезвоженный продукт может быть получен лри 300° [2]. [c.19]

Получают 99—101 г вольфрамового ангидрида. Выход составляет 98%. [c.20]

Хром — вольфрам Хромовый ангидрид Сернокислый аммоиий Вольфрамовый ангидрид Л и м он но ки сл ы й а м м они й pH = 7-8 200 2,5-3 100 300 70 [c.959]

В небольшом фарфоровом тигле прокаливают 0,5 г (NH4)2Mo04 до получения М0О3. Сравнивают результаты данного теста и теста 9. Аналогично получают вольфрамовый ангидрид WO3. После охлаждения [c.213]

В качестве продуктов частичного восстановления изополисолей вольфрама (например, путем нагревания их в токе водорода) можно рассматривать т. н. вольфрамовые бронзы. Простейшей схемой образования этих веществ является взаимодействие вольфрамового ангидрида с металлическим натрием л Ыа + WO3 = NaiW03 (где О < д < 1). Приведенная формула показывает, что средняя значность вольфрама в бронзах промежуточна между +6 (при х = 0) и +5 (при д = 1). Вольфрамовые бронзы представляют собой прекрасно кристаллизующиеся вещества с металлическим блеском и близкой к металлической электропроводностью. [c.375]

Какое количество вольфрамата натрия (Na2W04-2Ha0) может быть ijb-лучено из 100 г вольфрамового ангидрида растворением в 40%-ном растворе NaOH и сколько по объему раствора щелочи потребуется для этого (см. табл. Vli ма стр. 359) [c.295]

Вольфраматы. В системе окись индия — вольфрамовый ангидрид обнаружены два соединения [27] вольфрамат индия 1п2( 04)з и соединение 1пб / 012, структура которого аналогична структуре окисла празеодима Рг,012. Если действовать раствором вольфрамата натрия (pH 9,5) на раствор соли индия, то вольфрамат индия выпадает в осадок в виде аморфного кристаллогидрата 1п2( 04)з-9Н20 [28]. С вольфраматами щелочных металлов вольфрамат индия, аналогично молибдату, образует соединения тех же типов [30]. Соединения первого типа, в особенности Ыа1п( 04)2, со структурой, подобной структуре вольфрамита [31], в последнее время привлекают внимание исследователей в связи со своими электрическими и магнитными свойствами. [c.286]

Восстановлеппе вольфрама нз вольфрамового ангидрида УОз проводят при температуре около 800—900 С и выше. [c.49]

Большинство окислов возгоняется при очень высоких температурах. Поэтому очистку окис.чов возгонкой можно практически применять только в редких случаях, папример для очистки пятиокиси фосфора, молибденового и вольфрамового ангидридов. Для возгонки последних двух окпс.тюв применяют трубчатые печи. Окнсс.ч помещают в. чодочке в кварцевую или фарфоровую трубку. Трубке совместно с печью придают небольшой наклон (5—6 ). Медленный ток воздуха проходит через трубку и увлекает пары окисла в приподнятый конец трубки. [c.109]

Разные образцы вольфрамовой кпслоты растворяются в вод-П0Л1 аммиаке с различной скоростью особенно плохо растворяются образцы, прокалепные при температуре выше 170° С. Вольфрамовый ангидрид в качестве исходного вещества для получения вольфрамата аммония непригоден вследствие его плохой растворимости в амштаке. Плохо растворимые образцы вольфрамовой кислоты нулчно залить водным аммиаком и оставить стоять в течение нескольких суток. [c.115]

При дальиспшем действии водородом иа окисел при температуре 600° С образуетсп двуокись вольфрама WO2, которая уже при 700° С в токе водорода восстанавливается до металлического вольфрама. При 1500—1600° С двуокись вольфрама уже неустойчива II распадается на Л1еталл п вольфрамовый ангидрид [c.129]

Пятиокись вольфрама W Oj. Получение пятиокиси вольфрама теоретического состава представ. 1яст больигие трудности, так как под действием водорода она легко превращается в двуокись вольфрама. Пятиокись вольфрама получают из вольфрамового ангидрида n трубчатой печи при 800° С, действуя на него смесью из 1 объема водорода и 2 объемов паров воды . Для получения такой смсси водород пропускают через промывную склянку с водой, нагретой до 90° С (см. рпс. 29, стр. 124). [c.129]

Вольфрамовые бронзы калня изучены в мепьшей степени. Наиболее достоверно установлен состав фиолетовой бронзы, отвечающий формуле K2W4O12. Эту бронзу моншо получпть при восстановлении тетравольфрамата калия водородом при f)20— 630° С. Исходное вещество — тетравольфрамат калия готовят спеканием безводного погашай вольфрамового ангидрида способом, аналогичным способу получения поливольфраматов патрия. [c.299]

Пятиокись вольфрама имеет сине-фиолетовую окраску. Она может содержать, как указано выше, некоторое количество вольфрамового ангидрида, растворенного в пятиокиси, т. е. иметь состав W4O11. [c.129]

Для получения иятиокисн вольфрама в чистом видо применяют метод сиекапия вольфрамового ангидрида с порошкообразным вольфра.мом [c.129]

Двуокись вольфрама в спеченном состоянии получают спскапием двуокиси, полученной восстаповлепием вольфрамового ангидрида водородом. Молшо также двуокись получить но реакции [c.139]

Исходные иоливольфраматы получают либо из водных растворов соответствующих соедипений, либо спеканием карбопата или окисла металла с вольфрамовым ангидридом. [c.298]

Шихту составляют пз 5 г закпсь-окпсп кобальта С03О4, 40 г вольфрамового ангидрида 0з, 5 г двуокиси титана ТЮа, 8 г графита и 16,1 г порошкообразного алюминия. После тщательного перемешивания шихту засыпают в шамотовый тигель и под-ншгают с соблюдением необходимых предосторожностей, как это описано рапсе (стр. 30). [c.311]

Исходные вещества. Вольфрамовый ангидрид WO3— тяжелый желтый порошок. Нерастворим в воде, растворим в растворах щелочей и аммиака. Образуется при прокаливании вольфрамовой кислоты WOs-nHaO последняя начинает терять воду уже при 100° С. Перед приготовлением раствора вольфрамовую кислоту или ангидрид прокаливают в муфельной печи при 600— 700° С в течение 1 часа, охлаждают в эксикаторе и сохраняют в склянке с притертой пробкой. Вольфрамовый ангидрид содержит 79,30% W. [c.248]

Приготовление раствора. Из вольфрамового ангидрида. К 1,261 г прокаленного вольфрамового ангидрида прибавляют небольшое количество теплой воды и 20 г NaOH или 30 г КОН. Если растворение идет медленно, то прибавляют двух-или трехкратный объем воды и слабо нагревают. После охлаждения раствор разбавляют в мерной колбе водой до 1 л. 1 мл раствора содержит 1 лг W. [c.249]

Вольфрамовый ангидрид. В фарфоровый тигель или кварцевую кювету аагружают ПО г вольфрамовой кислоты (получение см. выше) слоем 1—2 сж.-Кювету помещают в муфельную печь, нагревают до 300—350° и выдерживают при этой температуре 2—3 часа. Если необходимо получдть плотный, непористый продукт, температуру поднимают до 750—800° и выдерживают еще 2 часа. [c.20]

I. Для получения вольфрамовой кислоты и вольфрамового ангидрида по данной методике могут быть использованы любые растворимые вольфрамовокнслые соли, s частности вольфрамовокислы11 и.ммонпй тшн [c.20]

Вольфрамовая кислота и вольфрамовый ангидрид. У. А. Саидахмедов, А. И. Вулих. Н. У. Ризаев Методы получения химических реактивов н препаратов, вып. 24. М,, ИРЕА, 1972, стр. 19. [c.107]

Вольфрамовый ангидрид с выходом 98% получеи пракаливанпем вольфрамовой кислоты при 300—350° Библ, II назв. [c.107]

Вольфрамовый ангидрид WO3 получается в виде мелкокристаллического желто-зеленого порошка в результате полного окисления вольфрама и его промежуточных окислов в токе кислорода или избытка воздуха, а также при прокаливании в тех же условиях вольфрамовой КИСЛОТЫ, паравольфраматааммония (NH4)ioWi204i ПН2О. Помимо указанной в табл. 34 модификации a-WOg, существующей ДО 720°, есть еще модификации (720—П00°) и у (выше 1100°). [c.225]

Условия получения вольфрамового ангидрида влияют на его дисперсность и могут вызвать незначительное отклонение от стехиометрического состава. И первое и второе сказывается на цвете получаемого окисла. Небольшие примеси восстановителя, например аммиака, при прокаливании восстанавливают ангидрид. Уже прн составе WOa gg ангидрид приобретает синий оттенок. Незначительная диссоциация окисла при ВЫСОКОЙ температуре прокаливания и недостаточном доступе кислорода приводит к тем же результатам. Более грубодисперсный ангидрид, получаемый при высокой температуре прокаливания или длительном прокаливании, также имеет иной цвет и менее химически активен. Последнее обстоятельство заметно проявляется в ухудшении растворимости WO3 в растворах аммиака и щелочей. [c.225]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.302 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.235 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.121 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология