Дола уравнение

Уравнение (16-9) устанавливает связь между парциальным давлением и молярной долей, уравнение (16-10)—между парциальным давлением и объемной концентрацией. [c.565]

Для растворов, состав которых выражается молярными долями, уравнение аналогично [c.132]

Плотность смеси нефтепродуктов можно рассчитать по выражениям (5-7), если известны массовая доля (уравнение (5)), объёмная доля (уравнение (6)) или масса компонентов (уравнение (7)). [c.8]

Константа диссоциации кислоты мала. При Сравнительно небольших парциальных давлениях двуокиси углерода соблюдается линейная зависимость между Рсо и общим содержанием СО 2 в растворе (в мол. долях). Уравнение Генри может быть использовано при высоких давлениях процесса, если содержание СО в растворе не более 0,015 мол. долей, или при замене давления летучестью. Константа равновесия процесса приближенно описывается эмпирическим уравнением [1] [c.114]

Мольная доля компонента г таким образом связана с его весовой долей уравнением - [c.8]

Конечно, мон но сделать обратное заключение гипербола, выражающаяся в весовых долях уравнения (IV.83), при переходе к мольным долям преобразуется в прямую (IV.80), которая в весовых долях была ее аддитивной прямой, так как наше преобразование не изменяет точек, отвечающих данному свойству для чистых компонентов. При этом могут быть два случая а) гипербола (IV.83) отрицательна, б) гипербола ( .83) положительна. [c.63]

В - коэффициент при с в уравнении Джонса - Дола [уравнение (18)1 [c.62]

Из уравнения (У-72) следует (применительно к данному случаю), что в укрепляющей секции область постоянного состава отвечает содержанию Жа=0,0311, хв=0,202 и д с = 0,767 мол. доли. Уравнение (У-73) показывает, что в исчерпывающей секции в области постоянного состава д в ==0,688, Хс =0,217 и лгд =0,0953 мол. доли. Только неключевые компоненты, как показано на рис. У-38, достигают области постоянного состава, однако если бы расчеты от тарелки к тарелке продолжить от верха колонны вниз на 20—30 тарелок без учета питания, то концентрации ключевых компонентов [c.357]

O — поверхностные доли [уравнение (5.7.3)] [c.168]

Для вычисления мольной доли уравнение (6.43) может быть записано [c.79]

ЛС— зависимость химического потенциала некоторого реального компонента I раствора ОТ молярной доли [уравнение (1.6)] АВ - зависимость химического потенциала идеальной системы сравнения компонента в симметричной системе точка Л--стандартное состояние. Эта же зависимость справедлива и для антисимметричной системы в том случае, если компонент-растворитель [c.16]

Выше было доказано, что гипербола, выражающаяся в весовых долях уравнения (11.13), после перехода к мольным долям преобразуется в прямую (11.11), совпадающую с аддитивной прямой этой гиперболы . При этом возможны два случая 1) дуга гиперболы (П.13), изображающей свойство, находится под своей аддитивной прямой 2) дуга гиперболы (11.13) находится над своей аддитивной прямой. [c.32]

Пусть кривая свойства выражается в мольных долях уравнением [c.46]

Пусть данное свойство аддитивно при выражении свойства системы из двух компонентов А и В в мольных долях. Уравнение прямой будет иметь вид [c.53]

X—содержание летучего в кубе в любой момент времени в молярных долях, уравнение (1—108) решается графическим интегрированием, при этом связь между д и д устанавливается следующим образом. [c.52]

Здесь п — число молей газовой фазы, Х — мольные доли. Уравнения материального баланса получаются скалярным умножением столбца с индексом /=1, 2, 3 на столбец Х [c.215]

Если в определяющее мольную долю уравнение (1.8) подставить значения щ и N из (1.11) и сравнить с (1.9), то можно получить уравнение взаимного пересчета мольных и весовых долей произвольного компонента раствора [c.12]

Л - коэффициент при в уравнении Джонса -Дола [уравнение (18)] коэффициент вязкостного торможения в уравнении Цванцига [уравнение (24)] [c.61]

В заключение отметим, что титровальная доля [уравнение (5.8)] при титровании восстановителя Red2 окислителем Oxi выражается соотношением (5.64), а при титровании окислителя Oxi восстановителем Red2 — соотношением (5.65) [c.123]

При концентрациях, выраженной в весовых долях уравнение (83) дает формулу Джори [c.160]

Двойныэ точки. Если кривая свойства выражается в весовых долях уравнением [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология