Уравнение Леннарда—Джонса

Потенциал 0, определяющий взаимодействие одной молекулы адсорбента с одним атомом неполярного адсорбтива, приближенно можно выразить, например, уравнением Леннарда — Джонса [c.86]

УРАВНЕНИЕ ЛЕННАРДА-ДЖОНСА [c.279]

Уравнения (IV. 16) и (IV. 17) часто называют уравнениями Леннарда— Джонса или (12—6)-потенциалом. [c.95]

Зависимость потенциальной энергии Ер системы двух неполярных молекул от расстояния г между ними приведена на рис. 17-5. Для этого случая справедливо уравнение Леннарда — Джонса [c.70]

Потенциал <р взаимодействия молекулы с одним атомом неполярной решетки приближенно можно выразить, например, уравнением Леннард-Джонса [c.487]

Постоянные в уравнении Леннарда — Джонса [9, 23] [c.44]

Борн и Грин [31] основали свою теорию вязкости жидкости на статистических методах и знании поля межмолекулярных сил. По Грину [32], величина л. пропорциональна е" где функция Ф(го)—энергия взаимодействия двух молекул, находящихся на расстоянии Ло. Различные авторы представляли эту функцию в разной форме. Чаще всего для неполярных молекул принимается уравнение Леннарда — Джонса (1-29). [c.300]

Но почти та же радиальная функция распределения получается и для модели, в которой потенциальная энергия взаимодействия между атомами подчиняется уравнению Леннарда—Джонса (IV. 17) [c.123]

Для сферических неполярных молекул потенциальная энергия взаимодействия ср (г) хорошо описывается уравнением Леннард-Джонса (6—12) [c.649]

Ра — истинная плотность твердого материала, кг/м а — силовая константа в уравнении Леннарда — Джонса, м (А) [c.16]

Потенциал и (г) межмолекулярного взаимодействия любой пары молекул выражается уравнением Леннард-Джонса [c.176]

Когда оба вещества в смеси состоят из неполярных молекул, при расчете постоянных е и ст по эмпирическим формулам их потенциальная энергия взаимодействия может быть выражена уравнением Леннарда — Джонса [c.46]

Когда одно из входящих в состав смеси веществ состоит из полярных молекул (индекс п ), а второе — из неполярных (индекс н ), тогда можно приближенно принять, что потенциальная энергия системы молекула полярная — молекула неполярная изменяется по уравнению Леннарда — Джонса. В этом сл у чае в фор- [c.46]

Взаимодействие шарообразных неполярных молекул описывается уравнением, аналогичным уравнению Леннарда — Джонса (1-29) [c.110]

Развитие исследований в области природы и величин сил взаимодействия молекул дало возможность рассчитать вязкость газов по методам статистической механики. Расчет можно применить в случае, когда силы взаимодействия неполярных шарообразных молекул определяются уравнением Леннарда — Джонса (1-29). [c.225]

Можно использовать уравнение Леннарда — Джонса для теоретического расчета динамического коэффициента вязкости ц, если известны значения постоянных сил а и е этого уравнения. Значения этих постоянных для ряда веществ можно найти по табл. 1-16. В гл. I приведены также формулы приближенного расчета о и е для различных веществ или смесей, которые не включены в эту таблицу. [c.225]

Кригер [17] для расчета вязкости газов с полярными молекулами применял уравнение потенциальной энергии, отличающееся от уравнения Леннарда — Джонса (1-29) тем, что в нем учитывалась зависимость вязкости от дипольного момента молекул. Кригер получил формулу, с помощью которой можно определять вязкость полярных газов с достаточной точностью. [c.232]

Современная кинетическая теория газов позволяет вычислить силы взаимодействия между молекулами. Значения коэффициента теплопередачи, подобно значениям динамического коэффициента вязкости, можно рассчитать, если известны постоянные сил а и е в уравнении Леннарда — Джонса (1-29) из табл. 1-16 или рассчитанные по формулам (1-33) — (1-37). [c.347]

Для теоретического расчета коэффициента диффузии необходимо иметь значения постоянных сил д и е из уравнения Леннарда — Джонса (1-29). [c.461]

В этом случае постоянная а. в формуле (9.257) получает другое значение При п = 6 и 5 = 12 (уравнение Леннард-Джонса) а. [c.381]

Первый член выражает отталкивание между электронными оболочками. Он был рассчитан по уравнению Леннард-Джонса исходя из постоянных для пар атомов неон — неон и аргон — аргон [44] [c.182]

В этом уравнении ДЛя нары различных атомов определяется по уравнению Леннард — Джонса [34] на основе постоянных А для пар одинаковых атомов [c.232]

При вычислении ван-дер-ваальсового притяжения металлической поверхностью Баррер применил уравнение Леннарда-Джонса для силы отображения (68) и сбросил 40% на энергию отталкивания. Результаты всех его вычислений собраны в табл. 25. Экспериментальные теплоты адсорбции, приведенные в последнем столбце, были определены самим Баррером. Он нашел, что теплоты адсорбции уменьшаются с ростом количества адсорбированного газа. Баррер предположил. [c.292]

Потенциал взаимодействия между молекулами растворенного вещества А и сжатого газа В подсчитывался по уравнению Леннард-Джонса [c.458]

Полную потенциальную энергию двух взаимодействующих атомов (молекул) удовлетворительно описывает уравнение Леннарда — Джонса, объединяющее соотношения (III.I) и (III.2) [c.131]

Постоянная сил Ог (А) в уравнении Леннарда — Джонса и переменная Г, вычисляются но формулам [c.22]

Уравнение Леннарда — Джонса недействительно для системы двух полярных молекул. Для этого случая используются более ложные зависимости, например уравнение Стоккмайера. Разница [c.71]

Введение дальнодействующих сил притяжения, пропорциональных, как и можно было ожидать, практически не отражается на функции радиального распределения атомов. Если же потенциал (IV. 17) заменить уравнением Леннарда—Джонса для всех значений как больших, так и меньших диаметра атомов с1д (нежесткие сферы), то радиальная функция распределения атомов для значений / , лежащих в окрестности диаметра атомов с1ц, изменится д (Я, р, Т) будет точнее соответствовать экспериментальной радиальной функции распределения атомов, поскольку в реальных системах возможны межатомные расстояния, мепьшие, чем диаметр одного атома. [c.123]

Значения постоянных е и ст из уравнений Леннарда — Джонса и Стоккмайера, приведенные в табл. 1-16 и 1-17 или вычисленные по формулам (1-33) — (1-36), относятся к случаю взаимодействия двух одинаковых молекул. Если имеются два вида молекул, то для расчета е и а пользуются приведенными ниже эмпирическими формулами. [c.46]

Исходя из расчета значения второго вириального коэффициента уравнения состояния реального газа, основанного на допущении, что взаимодействие между двумя молекулами описывает уравнение Леннарда Джонса (1-29), Леланд и Мюллер [25] вывели формулы для определения псевдокритических температуры и давления смесей [c.160]

В случае газов с неполярными молекулами энергия системы описывается уравнением Леннарда — Джонса. Если же молекулы газа полярпы, то следует пользоваться другим уравнением, например уравнением Стоккмайера (1-31). [c.232]

М — молекулярная масса а, е — постоянные сил в уравнении Леннарда — Джонса (1-29), g(2,2) f — функция, значение которой для данного Т = кТ1в берется по табл. VU-l [c.348]

К другу, с минимальной потенциальной энергией. Эти минимумы определяют возможные ориентации молекулы. Для более полного изучения зависимостей потенциальной энергии Лауритцен предположил, что или потенциальную энергию V (г) пары атомов, отстоящих друг от друга на расстоянии г (один атом находится в молекуле- госте , а другой — в решетке мочевины), можно представить с помощью хорошо известного уравнения Леннарда — Джонса [c.570]

Мне кажется, что из сделанного выше обзора развития теории соответственных состояний напрашивается еш е одно заключение. А именно, в по-следуюш ем нужно отказаться от попыток Iсвязывать эту теорию с каким-либо конкретным уравнением состояния. Понятно, что не приходится возражать против того или иного использования уравнений состояния типа уравнений Леннард-Джонса и Девоншайра, как и любого другого с более или менее строго вычисленными вириальными коэффициентами. Но рассматривать законы соответственных состояний как следствие одного из этих уравнений и на этом основании для определения приведенных параметров -пользоваться вместо критических величин константами молекулярного потенциала — в этом нет необходимости такой подход ведет только к бесполезным пересчетам он не дает ничего нового, ничего интересного и только затрудняет сопоставление. таблиц и диаграмм, полученных разными авторами. [c.278]

Другой недостаток теории Эйринга заключается в том, что она не содержит специального члена, описывающего образование вакансий, необходимых для перемещения молекул. С целью устранения этих недостатков было предпринято дальнейшее развитие теории вязкого течения [14]. Было предположено, что молекулы жидкости имеют центральносимметричное силовое поле и что при температурах много ниже критической жидкость обладает квазиупорядоченной структурой. Движение молекулы, сопровождаемое переносом импульса или маосы, требует наличия в такой квазирешетке вакансий в окрестности молекулы. Если потенциал Ф(г) сил взаимодействия между молекулами выражается уравнением Леннард-Джонса [c.117]

Для описания сокристаллизации ионных веществ из двухатомного пара можно использовать уравнения (8.3.20) и (8.3.22), если Зачесть, что в кристаллах таких веществ нельзя выделить отдельные молекулы (т. е. ткол = 2т кол = Z -poT = Z poT 1), а потенциальная энергия атомов кристаллизанта и нримеси в твердой фазе не определяется уравнением Леннард — Джонса. Чтобы рассчитать потенциальную энергию примеси U% и кристаллизанта в твердом растворе, можно использовать модели Васастьерны — Хови [167, 168] и Мотта — Литтлтона — Брауэра [169—171]. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология