Джонса Дола уравнение

В - коэффициент при с в уравнении Джонса - Дола [уравнение (18)1 [c.62]

Вязкость обычно хорошо описывается уравнением Джонса - Дола [39] [c.24]

Подставляя это выражение в уравнение Джонса—Дола, получим [c.146]

Влияние заряда иона. Тот факт, что для растворов неэлектролитов получены разумные значения вязкости, позволяет надеяться, что, изучая вязкость растворов электролитов, можно будет сделать некоторые заключения о процессе гидратации ионов. С учетом уравнения (2.84) уравнение Джонса—Дола можно записать следующим образом [c.155]

В этих условиях коэффициент В в уравнении Джонса—Дола приблизительно пропорционален объему растворенных ионов. [c.155]

Зависимость вязкости растворов электролитов от концентрации описывается уравнением Джонса—Дола (2.73), которое хорошо согласуется с экспериментом вплоть до концентраций порядка 0,1 м. Для растворов более высокой концент- [c.160]

Для теоретического вычисления величины AS некоторых ионов можно воспользоваться уравнением Джонса—Дола (2.73), пренебрегая в нем членам Л]/с, описывающим электростатическое взаимодействие между ионами [79а]. Подставив в уравнение (2.105) выражение для т], найденное [c.163]

ИЗ уравнения Джонса — Дола, получим следующую формулу для вычисления энергии активации [c.164]

В работе [111] на основании теории диэлектрического трения Хаббарда-Онзагера и теории диэлектриков Онзагера-Кирквуда-Фрелиха предложена количественная характеристика (0) влияния иона на динамическую структуру растворителя. Величина 0 рассчитывается на основании значений предельной молярной электропроводности ионов и хорошо коррелирует с другими характеристиками ионной сольватации (энергией ближней сольватации ионов по Самойлову (Д ,) и коэффициентом В уравнения Джонса-Дола). [c.118]

Поскольку значения коэффициентов В уравнения Джонса— Дола указывают на то, что для этой соли оба иона сольватиро-ваны [5], можно предположить, что разрушающим структуру действием обладает сольватированный ион СЮ , вследствие того что электростатическое поле этого крупного тетраэдрического иона очень резко убывает с расстоянием за первичной сольватной оболочкой. [c.9]

Растворы элементов подгруппы титана средних и высоких концентраций изучались мало [1, 2]. Нами не обнаружены в литературе данные по гидратации ионов в этих растворах. Найдены сведения лишь для а также для ТЬ + и 11 +, имеющих химические свойства, сходные со свойствами четырехвалентных Т1, Ът и НГ. Представляло интерес проследить гидратацию последних в растворах. С этой целью использованы данные по вязкости и плотности сернокислых растворов титана [3] и дисульфата гафния [4]. Данные но вязкости [51 позволяют проверить применимость к ним уравнения Джонса—Дола. Изучение растворов титана и гафния особенно интересно из-за способности указанных элементов подвергаться гидролизу и полимеризации. [c.80]

По данным вязкости водных растворов дисульфата гафния по методу [5] определены константы А м В уравнения Джонса-Дола [c.83]

Рис. 1. Зависимость коэффициента уравнения Джонса—Дола В) от парциальной молярной ионной энтропии гидратации (>5 2).

Вязкость водных растворов дисульфата гафния подчиняется уравнению Джонса—Дола примерно до концентрации соли, равной 0.2 М (рис. 2). Далее кривая (( /т, ) — 1)/V — пройдя через минимум, круто поднимается вверх, что свидетельствует об ассоциации частиц. Поскольку частицы, как показано выше, гидратированы, то в растворе для сульфатов титана вероятно образование ионных пар, разделенных растворителем. При отрицательной гидратации ионов гафния, по-видимому, образуются контактные ионные пары. [c.84]

Проверить применимость уравнения Джонса—Дола к растворам солей титана пока не представилось возможным из-за недостатка экспериментальных данных для растворов с концентрацией соли менее 0,2 М. [c.84]

Влияние катионов щелочных металлов на различные характеристики вязкого течения водных растворов исследовалось в работах [1-3]. При этом основное внимание уделялось влиянию катионов на структуру воды и растворов, а также на коэффициенты уравнения Джонса-Дола. В данной работе термодинамические характеристики активации вязкого течения водных растворов иодидов щелочных металлов анализируются с позиций влияния на механизм вязкого течения катиона щелочного металла и его сольватного состояния. [c.188]

Джонс и Дол добавили к уравнению (Х1У.44) линейный член [c.372]

Для того чтобы показать, какие большие ошибки могут быть допущены при использовании чисто эмпирических уравнений для экстраполяции, мы применим приведенные выше уравнения к данным для типичного 2,1-ва лентного электролита при 25°. Джонс и Дол [43] нашли, что их данны по молярной электропроводности хлористого бария при больших разбавлениях могут быть представлены с помощью следующих выражений [c.156]

Л - коэффициент при в уравнении Джонса -Дола [уравнение (18)] коэффициент вязкостного торможения в уравнении Цванцига [уравнение (24)] [c.61]

Константы, входящие в уравнение Джонса—Дола, можно определить экопериментально, измеряя вязкость растворов. Перепишем уравнение (2.73) следующим образом [c.138]

Доказано, что уравнение Джонса—Дола справедливо при описании вязкости растворов галогенидов тетралкиламмония в НгО, ОгО, СН3ОН и СНдСЫ в интервале температур О— [c.156]

Член ЛУс в уравнении Джонса—Дола учитывает силу, тормозящую вязкое течение и возникающую при электростатическом взаимодействии растворенных ионов. Это взаимодействие можно вычислить на основании теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля [70] (ом. разд. 5.1). В соответствии с этой теорией, одновременное действие сил электростатического притяжения и отталкивания и теплового движения приводит к тому, что каждый ион окружен избыточным числом ионов противоположного знака. Ионное облако вокруг данного покоящегося иона, находящегося в положении равновесия, статистически в среднем имеет сферическую симметрию (рис. 2.14,а). Следовательно, результирующая всех сил, действующая на ион, находящийся в центре ионного облака, будет равна нулю. Однако если жидкость течет и градиент скорости в жидкости, например, постоянен, то ионное облако дефо рмируется (рис. 2.14,б,в). Это можно объяснить тем, что для восстановления формы ионного облака необходимо некоторое время время релаксации). Если распределение скоростей в потоке жидкости будет таким, как на рис. 2.14,6, то ионное облако вокруг положительного иона будет содержать избыточное по сравнению со сферически симметричным число отрицательных ионов в правом верхнем и левом нижнем квадрантах. В двух других квадрантах число ионов будет меньше, чем в случае сферической симметрии. Это приводит к появлению тангенциальной силы, направленной против движения и увеличивающей вязкость. Радиус электростатического взаимодействия между раство- [c.158]

Измерения вязкости водных растворов нитрата тетрабу-тиламмония в интервале температур 10—50 °С, проведенные Кудрявцевым, Крумтальцем и Миш,енко [716], показали, что теоретически вычисленные значения коэффициента А в уравнении Джонса — Дола хорошо согласуются со значениями, установленными экспериментально. Большая положительная величина коэффициента В для этих растворов свидетельствует о том, что ионы этой соли оказывают значительное ориентирующее действие на молекулы воды, которое, однако, ослабляется при повышении температуры. [c.159]

Девис и Малпас тщательно изучили [75] влияние на вязкость разбавленных растворов электролитов ассоциации ионов (образование ионных пар) и нашли, что уравнение Джонса—Дола хорошо согласуется с экспериментом. Образование ионных пар ведет к уменьшению вязкости, однако для некоторых электролитов, у которых коэффициент В мал или отрицателен, влиянием ионных пар на вязкость можно пренебречь. [c.160]

Na l—Mg U—Н2О в интервале ионной силы /=0,01—1 м при 25 °С [84]-, причем уравнение Джонса—Дола записывалось в следующем виде [c.168]

Вязкость растворов неассоциированных электролитов определяется уравнением Джонса — Дола, которое показывает, что с увеличением концентрации вязкость раствора возрз С-тает. Измерения вязкости растворов ряда электролитов были проведены в пропиленкарбонате [112] и в диметилформамиде [c.72]

Для описания вязкости растворов электролитов наибольшее распро-странеже получило уравнение Джонса-Дола [76]. [c.86]

Было показано [И], что коэффициент В в уравнении вязкости Джонса—Дола можно коррелировать с влиянием растворенных ионов на полимерную структуру воды. Представлялось вероятным, что изменение констант устойчивости ЕиМОз связано с теми же эффектами. Следовательно, можно было ожидать существования связи между величинами К и В. Данные рис. 1 качественно указывают на то, что природа эффектов, обусловливающих зависимость К и В от природы катионов солей, одинакова. Можно надеяться, что исполь- [c.42]

Для водных растворов электролитов этот максимум (и, соответст-венио, левая ветвь кривой) лежит в зоне значительных разбавлений [2], что обусловлено высокими значениями диэлектрической проницаемости воды. Действительно, в этой области составов зависимость относительной динамической вязкости от молярной концентрации с (моль- л- ) может быть описана уравнением Джонса — Дола [c.8]

Свободная энергия для двуокиси циркония рассчитана по уравнению Томпсона [3], а для окиси хрома и закиси железа — по уравнениям Чипмэна [4, 5]. Данные для окиси вольфрама и окиси магния рассчитывались по уравнениям, приведенным Зель-цом, Данкерли и де Виттом [6] и Томпсоном [3] соответственно. Значения свободной энергии для газов и давления пара для металлических железа и магния рассчитаны по уравнениям Келли [7]. Дав,ление пара хрома найдено из данных Спейсера, Джонстона и Блэкбёрна [8], в то время как давление пара вольфрама взято из работы Джонса, Лангмюра и Макея [9]. Во всех расчетах для реакций с участием углерода предполагается, что активность углерода пропорциональна его молярной доле. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология