Энтропия составляющие

Энтропию газа, состоящего из двухатомных молекул, следует рассчитывать как сумму энтропий составляющих [c.106]

Энтропия существенно зависит от агрегатного состояния вещества. Ее значение наименьшее для твердого тела. При плавлении происходит скачкообразное возрастание энтропии, поскольку частицы приобретают возможность перемещаться в пространстве и вращаться, т. е. резко возрастает число возможных микроскопических состояний системы. Еще менее упорядоченным состоянием является газ, и испарение сопровождается существенным ростом энтропии вещества. Изменением энтропии сопровождаются и любые другие процессы, если они сопровождаются изменением упорядоченности в системе. Так, энтропия возрастает при диссоциации частиц, т. е. при образовании двух или нескольких частиц из одной. Например, при превращении 1 моль Нг в атомы Н при комнатной температуре энтропия возрастает на 230 Дж/К. Образование полимера из мономеров, например образование белка из аминокислот, сопровождается понижением энтропии (возникает более упорядоченная система). Высоко упорядоченной системой является живая клетка, поэтому ее энтропия много ниже энтропии составляющих ее веществ, взятых в отдельности. [c.159]

Л] Энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий составляющих газов, каждый из которых имеет температуру смеси и занимает объем, равный ее объему. [c.133]

Энтропии силикатов можно вычислить так же, как сумму энтропий составляющих их окислов. Для кристаллогидратов энтропию можно вычислить суммированием энтропии твердой безводной соли с произведением 9,4 э. е. на количество молекул воды в кристаллогидрате, т. к. каждый моль кристаллизационной воды имеет свой пай, равный 9,4 э. е. Если же имеются надежные экспериментально определенные значения теплоемкости при различных температурах, то энтропию твердых веществ можно вычислить графическим интегрированием путем определения площади, ограниченной кривой [c.40]

Энтропию твердых чистых компонентов (5°) в первом приближении можно представить [15] в виде аддитивной величины энтропий составляющих ее атомов (5°) и связей (5 ). [c.102]

Данные об энтропиях сплавов и интерметаллических соединениях в твердом состоянии очень немногочисленны. Поэтому для приближенной оценки энтропии упорядоченных сплавов и соединений можно пользоваться суммированием энтропий составляющих их элементов. Для неупорядоченных сплавов производят такое же вычисление, но в полученный результат вносят поправку, наибольщее значение которой не превыщает величины 1,4 кал г-атом- град. [c.161]

Энтропия силикатов приблизительно равна сумме энтропий составляющих окислов. Это относится также к другим двойным окислам, например, шпинелям. Более сложные закономерности были установлены для карбидов (О. Кубашевский и Э. Эванс). [c.161]

Стандартной энтропией образования Д5 /- называется энтропия данного вещества минус сумма энтропий составляющих его элементов, причем энтропии отдельных веществ определяются иди по измерениям теплоемкости, проведенным до низких температур, или из молекулярно-спектроскопических данных. Это применение теплот образования ясно показывает необходимость достижения наи- [c.122]

Энтропия сложных химических соединений в кристаллическом состоянии принимается равной сумме значений энтропии более простых составных частей этих соединений в кристалли- ческом состоянии в тех же условиях. Так, энтропию силикатов рассчитывают как сумму значений энтропии составляющих окислов. По Н. Н. Дрозину, если расположить роединения одного типа в порядке возрастания их молекулярной массы, энтропия данного соединения равна полусумме значений энтропии соседних соединений. По Веннеру, энтропия твердых соединений линейно зависит от логарифма молекулярной массы 5=у412М- -5, где М — молекулярная маСса А и В — константы для подобных веществ. [c.55]

Уравнение (XIII, 28) показывает также, что процесс в конденсированных системах при абсолютном нуле и вблизи него протекает без изменения энтропии (в частности, мольные энтропии конденсированных фаз при Г О аддитивно складываются из атомных энтропий составляющих их атомов). По этой причине адиабата и изотерма при Г = О совпадают. [c.436]

Затруднения возникают при выделении в суммарной величине изменения энтропии составляющих, которые отражают изменение энтропии электролита и растворителя в отдельности. Для такого разделения используют метод относительных парциальных моляль-ных величин и метод, основанный на определении реальных термодинамических характеристик составных частей раствора. [c.97]