Энтропия атомного

Из изложенного ранее следует, что энтропия плавления определяется отношением теплоты плавления к температуре плавления. Обе эти последние характеристики в свою очередь являются периодической функцией атомного номера. [c.125]

Найдем изменение энтропии одного грамм-атома алюминия при нагревании от 25 до 600 С. Истинная атомная теплоемкость алюминия может быть выражена уравнением [c.93]

Рассчитайте энтропию атомного азота при 2000 К и Р = = 1 бар (терм [c.58]

Далее, если бы даже степень покрытия была точно известна, то и в этом случае небольшая колебательная или вращательная энтропия, имеющаяся у молекулярной модели, поднимет значение энтропии молекулярной модели до энтропии атомной модели и [c.271]

Если обозначить через Sgj, и S стандартную энтропию простого вещества я стандартную энтропию его же в. состоянии одноатомного газа, а через Д5° изменение энтропии при образовании вещества из простых веществ (табличная величина), то для атомной энтропии образования AS получаем [c.325]

В процессах принятия решения при характеристике и прогнозировании важнейших свойств сложных каталитических систем эффективный прием конструирования алгоритмов для предсказания каталитического действия основан на одном из фундаментальных понятий теории систем — энтропии информации. Применение теории информации к каталитическим системам позволяет дать им универсальную характеристику в виде энтропии информации, открывающую возможность сравнивать между собой каталитические системы различных, в принципе любых типов. В частности, этот подход обеспечивает возможность предсказания свойств данной каталитической системы благодаря выбору тех типов систем, которые по своим возможностям наиболее содержательны для катализа и которые тем самым способны дать наибольшую информацию о свойствах катализаторов, например о характере их активных центров. При этом, как будет показано ниже, информационная энтропия, используемая для анализа атомных структур, оказывается более содержательной, чем обычная термодинамическая энтропия. [c.101]

Пуассоновская вероятность для адсорбционных катализаторов, т. е. вероятность выборки отдельного п-атомного ансамбля из всей совокупности, определяет энтропию информации только таких ансамблей. Чтобы получить полную энтропию информации для всех существуюш их в слое п-атомных групп, входящих также и в более крупные ансамбли, необходимо просуммировать энтропию информации всех сортов этих групп. Теория дает следующее выражение для оценки вероятности образования п-атомного ансамбля в максимуме активности, т. е. при V = п [c.104]

Значение v связано со степенью заполнения а соотношением v = = ра, где р — размер области миграции в числе атомных плош а-док нанесенного атома катализатора (обычно р — 300), суммирование практически достаточно доводить до п — 10. Наряду с энтропией информации слоя, зная можно вычислить энтропию информации отдельного сорта ансамблей Я и Я( ). Величины Я для слоя (v) приведены на рис. 2.13, б в виде функции v. [c.105]

В Пределах подгруппы элементов в периодической таблице энтропия простых веществ растет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход изменения энтропии элементов третьего периода (рис. 2.6). Так, хотя в ряду Na — Аг атомная масса увеличивается, однако м8 претерпевает сложное изменение. Переход от мягкого натрия к твердому кремнию сопровождается уменьшением энтропии, затем опа несколько [c.180]

Энтропия зависит от всех видов движения частиц, содержащихся в молекуле. Для каждого данного вещества энтропия возрастает при всех процессах, вызываемых движением частиц (испарение, плавление, расширение газа, диффузия и пр.). Энтропия возрастает при ослаблении связей между атомами в молекулах и при разрыве их, т. е. диссоциации молекул на атомы или атомные группы. Наоборот, с упрочнением связей уменьшается энтропия. [c.219]

При рассмотрении обычных химических процессов не учитывают составляющие энтропии, связанные с состоянием атомных ядер (со спиновым эффектом) и с изотопным эффектом. [c.219]

Составляющая энтропии, определяемая атомным весом, при расчете ASf в большей или меньшей степени компенсируется влиянием его и на энтропию соединения электронная составляющая при обычных и умеренно повышенных температурах большей частью не играет определяющей роли. Поэтому ASl 293 обычно лежит в пределах от 20п до 35л (где п — число атомов в молекуле вещества). [c.165]

Вычислите, при какой температуре атомная энтропия аргона при 1,0133 10 Па будет равна 179,9 Дж/(моль К), если электрон- [c.113]

Вычислите, при какой температуре атомная энтропия аргона при 1,0133-10 Па будет равна 179,9 Дж/(моль-К), если электронная составляющая суммы состояний аргона равна единице. [c.121]

Вычислите, при каком давлении атомная энтропия атомарного иода при 2000 К равна 208, 718 Дж/(моль- К), если статистический вес нулевого электронного уровня равен четырем. [c.121]

Вычислите атомную теплоемкость Су, внутреннюю энергию и энтропию криптона при 298 К и 1,0133-10 Па. Электронная составляющая суммы состояний криптона равна единице. [c.121]

Числовые расчеты энтропии через термодинамические вероятности далеко не всегда удается осуществить из-за отсутствия необходимых (исчерпывающих) сведений об атомно-молекулярной структуре многих веществ. К тому же такие расчеты весьма трудоемки. Поэтому на практике энтропию определяют чаще всего другим путем, не требующим сведений о строении вещества. Путь этот основан на существовании определенной связи между изменением энтропии в каком-либо процессе и теплотой этого процесса. [c.79]

Поскольку термодинамическая вероятность неупорядоченного состояния вещества всегда больше, связанную с этой вероятностью энтропию часто рассматривают ка] количественную меру хаотичности атомно-молекулярной структуры вещества. [c.87]

Успехи квантовой механики в начале XX века дали толчок развитию статистической физики, а в дальнейшем и применению ее в различных термодинамических расчетах. Статистическая физика позволила рассчитывать такие термодинамические функции, как энтропия, все термодинамические потенциалы, теплоемкость, константа равновесия и др., опираясь только на знание молекулярных и атомных констант массы атомов, молекул, расстояния между атомами, частот колебаний и т. д., в то время как в классической (феноменологической) термодинамике требуется знание многих величин, полученных в результате длительных экспериментальных исследований. [c.101]

Рис. 149. Зависимость свойств бинарных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления д стандартной энтропии кристаллических хлоридов б — температуры плавления оксидовз в — энтальпии образования хлоридов г — изобарного потенциала образования хлоридов

И атомы, есть только электроны и ядра, причем последние начинают уже распадаться на протоны и нейтроны. Все это является одним из проявлений второго закона термодинамики, в смысле увеличения числа микросостояний и снижения упорядоченности системы при распаде каждой структурной единицы материи на атомные и элементарные частицы. Таким образом, становится понятным различие между энтропией испаре-ния, рассчитанной по уравнению (236) и равной 88 Дж-моль - К , и энтропией объемного расширения, возникаюшей при увеличении объема жидкости при ее испарении [рассчитанной па уравнению (237) и равной 59,0 Дж-моль -К ]. Разность этих величин составляет 29 Дж-моль - К . Испарение жидкости соответствует переходу от квазикристаллической структуры жидкости к полностью разупорядоченному состоянию газа. Эти представления согласуются и с тем, что энтропия плавления составляет лишь примерно 21 Дж-моль -К , что соответствует переходу кристаллического вещества в жидкое состояние. То, что энтропия плавления меньше, чем указанное выше значение 29 Дж-моль -является доказательством того, что жидкость по своей структуре ближе к твердому телу, чем к газу. [c.241]

Значения энтропии веществ получают из данных по теплоемкостям. Теплоемкости инертных газов (одноатомные молекулы) одинаковы [С°р, 298 = 20,786 Дж/(К-моль)], а их энтропии возрастают по мере роста атомной массы [c.80]

Из данных по температурной зависимости теплоемкости рассчитывают значения энтропий веществ. Интересно отметить, что несмотря на одинаковые значения теплоемкости благородных газов [20,786 Дж/(К моль)], их энтропии различны и возрастают с ростом атомной массы [c.34]

Для уяснения физического смысла энтропии очень важное значение имеет рассмотрение протекающих процессов на основе атомно-молекулярной теории и статистической физики. [c.42]

Энтропия пара метилового спирта складывается из энтропии поступательного 5пост и жесткого вращательного вр движения молекул, энтропии заторможенного вращения гидроксильной группы 8 , и энтропии атомных колебаний [c.115]

Разностью энтропии атомных колебаний СН3ОВ и СН3ОН, в которых не участвует атом водорода, замещаемый дейтерием, здесь пренебрегаем.) [c.115]

Электронные составляющие энтропии газообразных s-, sp-, sd- и sdf-яояов с зарядом z и полностью заполненными d- и /-подуровнями и / ) равны электронным составляющим энтропии атомных газов, расположенных в Периодической системе элементов на Z клеток влево для катионов или вправо для анионов. Причем элементы с частично заполненными d- и /-подуровнями в расчет не принимают. [c.60]

Самые различные процессы в природе сопровождаются выделением или поглощением тепла, количество которого определяется характером процесса и калорическими свойствами исследуемого вещества (твердого тела, жидкости, газа и др.). Важнейшим из термодинамических свойств является теплоемкость, которая позволяет исследовать структуру образца и силы взаимодействия атомов и атомных групп в молекуле детально изучить и выявить энтропию системы, фазовые переходы, критические явления, состояние адсорбированного вещества определить количество примесей в веществе или растворе многокомпонентной жидкости вычислить характеристические термодинамичеокие функции различных систем и сред и констант равновесия их и др. [c.29]

На рис. 16-5 дано графическое представление молярных энтропий чистых элементов в различных физических состояниях. Все металлические твердые вещества обладают энтропией, не превышающей величины 80 энтр.ед. моль между 130 и 180 энтр.ед. моль атомных газов имеют еще более высокие значения. Хотя абсолютные энтропии вычисляются при ПОМОПЩ третьего закона термодинамики лишь на основе измерения тепловых свойств веществ, они позволяют получить [c.64]

Это объясняется тем, что если у атомного кислорода возможно только поступательное движение частиц, то у молекул кислорода— н поступательное, и вращательное, и колебательное движение, а у угловых молекул озона набор вращательных и колебательных движений увеличивается. Это означает, что г >(Оз) > > W (О2) > W (О), а поэтому и 5 (Оз) > S (О2) > S (О). Аналогично имеем S29f (SO i)=257, S298(S02)=248, S29e(SO)=222 ДжДмоль-К). Возрастание энтропии с усложнением молекул происходит также [c.180]

Развитие статистической термодинамики привело к возможности рассчитывать энтропию различных веществ на основе данных о внутреннем строении, характеризующих движение различных частиц, составляющих данное вещество. Статистическая термодинамика показывает, что энтропия может рассматриваться как сумма составляющих, относящихся к различным формам движения частиц. Принято группировать их по характеру движения частиц, рассматривая следующие составляющие энтропии энтропию поступательного движения молекул 5пост, энтропию вращательного движения молекул 5вращ, энтропию вращательного движения атомов и атомных групп, содержащихся в молекуле, 5вн. вращ (энтропия внутреннего вращения), энтропию колебательного движения атомов и атомных групп, содержащихся в молекуле, 5 ол и энтропию движения электронов 5эл- Таким образом, энтропию можно представить как сумму следующих составляющих [c.219]

Вы ислите атомную теплоемкость внутреннюю энергию и энтропию 1 риптона при 298 К и 1,0133 10 Па. Электронная состав-ляюв1ая суммы состояний криптона равна единице. [c.113]

Характер изменения энтрогн и простых веществ в зависимости от атомного Еюмера элемента противоположен изменению их температур плавления (рис. 100). В периоде энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. Это соответствует переходу от мягкого 1Г1елочного металла к твердым ковалентным неметаллам (алмаз, кремний) и полуметаллам (германий, сурьма), а в конце периода к одноатомным благородным газам. [c.190]

Если исходить из представлений, используемых при вычислении идеальной энтропии смешения изодиаметрических молекул, зависящей только от числа смешивающихся молекул, то повышение молекулярного веса одного компонента должно приводить к уменьшению числа молекул этого компонента в I г системы и, следовательно, к уменьшению энтропии смешения данных весовых количеств обоих веществ. Энтальпия ( или внутренняя энергия) не должна изменяться, поскольку весовые количества смешивающихся компонентов, а следовательно, и число взаимодействующих атомных групп не изменяются. Отсюда следует, что по мере повышения молекулярного веса полимера значение энтропийного члена TAS в уравнениях (XIV, 3) и (XIV, 4) будет неограниченно уменьшаться и определяющее значение должен приобрести энергетический член АН или АН. Однако при исследовании растворения высокомолекулярных веществ с цепными молекулами было [c.439]

Откладывая на некоторе время количественное рассмотрение вопроса, укажем, что дуалистичность энтропии можно понять, если пользоваться представлениями об атомно-молекулярной структуре материи и рассматривать состояние системы с точки зрения упорядоченности — неупорядоченности движения или состояния составляющих ее частиц. [c.175]