Стандартная энтропия образования

Пример. Рассчитаем константу равновесия реакции образования аммиака (288) при 25 °С из стандартной энтальпии и стандартной энтропии образования компонентов, взятых также при нормальных условиях. [c.251]

Пример. Вычислите изменение стандартной энтропии образования аммиака, используя значения для Д5° (в Дж К моль ) N2 (г.) 192 Н2 (г.) 131 и ЫНз (г.) 193. [c.233]

Стандартная энтропия образования соединения при 298 К равна изменению энтропии, которое сопро- [c.99]

Стандартная энтропия образования соединения при 298 К Д/5Й8 равна изменению энтропии, которое сопровождает реакцию образования 1 моля этого соединения при р= 101 кПа и температуре 298 К из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. Например, для реакции образования соединения АВ из простых веществ А- -В АВ получаем [c.99]

Входящая в это соотношение величина AiS/y —стандартная энтропия образования данного соединения из элементов при Г°К—вычисляется по уравнению [c.225]

Стандартная энергия образования Гиббса 135, 225 Стандартная энтропия образования 225 [c.804]

Стандартная свободная энергия образования карбонила никеля (gf) равна —5800 кал-моль при 25, а стандартная энтропия образования карбонила никеля равна [c.280]

S° — стандартная энтропия образования, кал/(моль К ) [c.262]

Рассматриваемый аддитивно-групповой метод [81] подобен описанному в разделе IV. 12 методу определения АН°, только в этом случае определяются стандартные энтропии образования при 298° К. Свободные энергии образования рассчитываются затем по уравнению (IV. 19). Групповые составляющие приведены в табл. IV. 18. [c.259]

S — абсолютная энтропия при единице фугитивности, кал/ моль град), AS — стандартная энтропия образования, кал моль-град). [c.278]

В таблицах [1] для энтальпии образования хромата натрия имеется значение ДЯ =—317,6. В. А. Киреев [4], применив предложенный им метод сравнения рядов атомарных энтропий образования сульфатов и хроматов, определил абсолютную энтропию хромата натрия в стандартных условиях равной 5°=39,8 2,0. Беря значения энтропий элементов в нормальных состояниях из справочника [1], получаем стандартную энтропию образования хромата натрия Д5°=39,8—2-12,2—5,68—2 49,00=—88,3. [c.5]

Значения стандартной энтропии образования некоторых веществ при 25° С (Дв браз) [131 [c.103]

Д5 ,98 — стандартная энтропия образования вещества в газообразном состоянии, кал/(моль-К). [c.40]

По полученным значениям 5° (298,15) для I и И и литературным данным для энтропии соответствующих простых веществ [8] найдены стандартные энтропии образования I и II из простых веществ [c.27]

Стандартная энтропия образования соединений может быть оценена следующим образом [c.245]

Стандартной энтропией образования вещества, Д , называется увеличение энтропии, сопровождающее образование одного моля вещества в стандартном состоянии из элементов, находящихся также в стандартных состояниях. Энтропию образования обычно вычисляют для стандартной температуры 25° С. Увеличение энтропии при химической реакции легко вычисляется, если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в стандартном состоянии для этого надо из суммы абсолютных энтропий или энтропий образования продуктов реакции вычесть соответствующую сумму для реагирующих веществ. [c.97]

Стандартной энтропией образования Д5 /- называется энтропия данного вещества минус сумма энтропий составляющих его элементов, причем энтропии отдельных веществ определяются иди по измерениям теплоемкости, проведенным до низких температур, или из молекулярно-спектроскопических данных. Это применение теплот образования ясно показывает необходимость достижения наи- [c.122]

Стандартная свободная энергия равна О при Т и, следовательно, 3 -стандартная энтропия образования петли равна [c.193]

Дж/(моль К)), кристаллического железа (27.15 0.13 ДжДмоль К)) и газообразного водорода (130.570 0.033 ДжДмоль К)) [13] вычислили стандартную энтропию образования жидкого ЭФ при 298.15 К [c.34]

В настоящей работе методами прецизионной адиабатической вакуумной калориметрии изучены температурные зависимости теплоемкости кристаллических полимерных фаз фуллерена Сбо димера (Сбо)а, орторомбической (О), тетрагональной (Т) и ромбоэдрической (R), в области температур 6-350 К, По полученным данным рассчитаны термодинамические фушаши С°(Т), H (T)-H°(0),S°(T)-S°(0) и С°(Т)-Н°(0) для области от Т О К до 350 К. На основе выполненных измерений проведен анализ Ср = ДТ) указанных соединений, в частности, определены их фрактальные размерности D в функш<и мультифрактального варианта теории теплоемкости твердых тел Дебая [2]. Оценены значения изменения стандартной энтропии образования полимерных фаз из ГЦК фазы фуллерита С ) (Д5 ) и стандартной энтропии их взаимопревращений. Энтропии реакций образования полимерных фаз Сбо из ГЦК фазы фуллерита С возрастают в следующем ряду д5 (Сб(])2 < Д5 (0 фаза) < д5°(Т фаза) < [c.140]

Стандартные свободные энергии и стандартные энтропии образования АО/ и А5/ для данного соединения определяются так же, как стандартные теплоты образования АЯ . Более того, к значениям АС и А5, так же как и к значениям АЯ, применим закон Гесса. Ниже приведены некоторые теплоты и свободные энергии образования. Эти значения относятся к 25°, но для упрощения арифметических выкладок можно принять эту температуру за 300 °К. Все величины даны в ккал1моль [c.403]

В этом и в некоторых других справочниках приводятся значения стандартной энтальпин образования (ДЯ др) п стандартной энтропии (5°) веществ. Для вычисления стандартной энергии Гиббса образования (AGQgp) вещества следует предварительно вычислить стандартную энтропию образования веще- [c.194]

В этом и в некоторых других справочниках приводятся значения стандартной энтальпии образования (дЯ бр) и стандартной энтропии (5°) веществ. Для В1 1числения стандартного изобарного потенциала образования (Д0°др) вещества следует предварительно вычислить стандартную энтропию образования (Д3(,5р) вещества, а затем воспользоваться формулой [c.199]

В работе [321 из данных по растворимости AggTe в жидком хлориде железа для изобарного потенциала образования AgjTe получено AG/298 = 8300 кал/моль. Из величин Sae, рекомендованных в этом справочнике, для стандартной энтропии образования AgjTe имеем AS/298 = 3,26 э. е. [c.241]

Энтропия и изобарный потенциал образования HgTe. Стандартная энтропия образования по реакции [c.277]

Андерсон, Байер и Ватсон [21, 55] предложили аддитивно-груп повой метод расчета абсолютной энтропии соединения в состоЯ кии идеального газа при 298° К и 1 атм (единица фугитивности). Для гипотетического соединения СтН КрОдХг5( стандартная энтропия образования рассчитывается по формуле [c.265]

Абсолютные значения энтропии используют для вычислени стандартных энтропий образования (А5 браз) различных интересующих исследователя веществ. Энтропия образования веще- [c.102]

Энтропия 5, так же как и энтальппя образования ДЯ, является экстенсивным свойством веществ. Если известны энтропии образования всех элементов, входящих в состав вещества, энтропию образования этого вещества можно вычислить тем же путем, что и энтальпию (теплоту) реакции. Энтропия образования какого-либо вещества рав ш разности суммы энтропий продуктов реакции и суммы энтропий реагирующих веществ. Если вещества находятся в стандартном состоянии, то найденная величина будет его стандартной энтропией образования 5°. [c.191]

По полученному значению S (298,l-5) для ДЭКАБ и литературным данным для энтропии соответствующих простых веществ [5] найдена стандартная энтропия образования кристаллического ДЭКАБ [c.16]

По полученному нами значению S0(TeO2 298,15, т) и стандартной энтропии соответствующих простых веществ [7] (Те, 298,15, т) = = 49,50 + 0.21 Дж-моль-1-К-1 SHO2, 298,15, г) = 205,04 0,25 Дж-моль-1-К 1 рассчитали стандартную энтропию образования твердого ТеОа AS (ТеОг, 298,15, т) =-184,43+0,81 Дж-моль-i-K-i. [c.20]

По полученному значению 5° (298,15, ж) и стандартной энтропии соответствующих простых веществ [5] рассчитали стандартную энтропию образования жидкого ТМГ А 5 (С4Н10О2, 298,15, ж)=—657,3 0,8 Дж-моль- -К . В работе [6] определена энтальпия сгорания [c.35]

По абсолютным энтропиям уранобората калия и соответствующих простых веществ (64.68 0.20 К [9], 5.86 0.29 В [13], 50.21 0.17 и [14], 205.037 0.033 кДж/моль О2 [7]) вычислили стандартную энтропию образования при 298.15 К изученного соединения [c.23]

Методом численного интегрирования зависимостей С° =ДТ)и С° =У(1п7) вычисляли функции [Н° Т)-Н° 0) и абсолютные энтропии соединений в интервале 0-300 К. Функции [С°(Т)-Н°(0)] рассчитывали по уравнению Гиббса-Гельмгольца (табл. 2, 3). Используя полученные значения абсолютных энтропий рассматриваемых соединений (Т = 298.15 К) и соответствуюпщх простых веществ (табл. 4), вычисляли стандартные энтропии образования А[3° 298, 5г(РиОб)2 8Н2О, к) = = -2616 3 Дж/(моль К) и А(5°(298, 8г(А8иОб)2 [c.11]

Н2О и соответствующих простых веществ N1 (29.87 0.08 [4]), Хп (41.63 0.13 [4]), 5 (31.92 0.21 [5]), и (50.2110.17 [6]), 02(205.037 0.033 [6]), Н2 (130.570 0.033 [6]) вычисляли стандартные энтропии образования при 298.15 К изученных соединений равные -1753.1 и -1869.2 2.1 Дж/(моль К) соответственно. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология