Низкие концентрации, использование в методах струевых

Для нахождения кинетических констант реакции антиген—антитело могут быть применены два экспериментальных подхода. Первый из них состоит в использовании специальных приемов для изучения быстрых реакций — метода температурного скачка и метода остановленной струи. Второе направление связано с применением реагентов, позволяющих следить за реакцией комплексообразования в области ультранизких концентраций реагентов. Переход к низким концентрациям реагентов (<10 М) дает возможность значительно понизить скорость реакции и использовать для расчетов традиционные кинетические методы. [c.51]

Предложено удалять аммиак глубоким охлаждением газа с использованием абсорбционного холодильного цикла [22]. Охлаждением типичного каменноугольного газа до температуры от —10 до 0° С получают водный раствор, содержащий 20—30% карбоната аммония. Однако, чтобы предотвратить образование твердой соли, концентрация карбоната аммония не должна превышать 6%. При этом процессе неочищенный газ из первичных холодильников контактируется с распыленной струей охлажденной аммиачной воды, а затем промывается водой для удаления последних следов аммиака. Важным преимуществом этого процесса является образование весьма небольшого объема жидкости (меньше, чем при полупрямой процессе) и, следовательно, низкий расход водяного пара иа последующую перегонку. Кроме того, одновременно с аммиаком почти полностью удаляются смолы и большие количества нафталина и воды. Наконец, этим процессом можно получать такой же разнообразный ассортимент товарных продуктов, как при косвенном методе. По этому процессу в европейских странах на протяжении нескольких лет работает ряд установок. [c.234]

Чтобы реакция была пригодна для кинетического анализа, ее скорость не должна быть ни слишком высокой, ни слишком низкой. Быстрыми реакциями считаются те, равновесие которых (при глубине протекания отвечающей нескольким полупериодам) устанавливается уже в период смешивания реагентов. Для аналитических измерений удобны полупериоды реакций от 0,1 до 1000 с для реакций первого порядка, хотя использование системы смешивания методом остановленной струи расширяют этот предел до нескольких миллисекунд. Если полупериод реакции выходит за эти пределы, необходимо модифицировать условия эксперимента. Скорость реакции может быть модифицирована путем изменения таких переменных величин, как концентрация, температура, растворитель, или путем добавления катализатора или ингибитора. В типичных растворителях с низкой вязкостью при обычных температурах константа скорости реакций второго порядка с контролирующим диффузионным фактором составляет величину порядка 10 ° л/моль-с. Хотя для реакций первого порядка верхнего предела констант нет, но фактически ограничение накладывается частотой внутримолекулярных колебаний, которая равна примерно 10 с-. [c.434]