Гальванический элемент реакция

Для установления направления электродных процессов, расчета ЭДС и правильного написания уравнения самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции следует поступать следующим образом. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, записывают уравнения реакции для каждого электрода с указанием значения электродного потенциала. Электродную реакцию с большим отрицательным или меньшим положительным значением потенциала переписывают в обратном направлении (при этом знак потенциала следует изменить на противоположный). Под этим уравнением записывают уравнение второй электродной реакции в том- виде, в котором она дана в справочной таблице. Умножают коэффициенты при формулах веществ на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны (следует обратить внимание, что потенциалы на эти числа не умножаются ). Суммируют оба уравнения и их потенциалы. Таким путем получают уравнение самопроизвольно протекающей электродной реакции. [c.328]

Как осуществить в гальваническом элементе реакцию [c.96]

Чтобы выразить э. д. с. через активности участников протекающей в гальваническом элементе реакции (11.8), НУЖНО преобразовать уравнение (И 7) с учетом значения химического потенциала (11.9), знаков стехиометрических коэффициентов v , которые подставляются в правую часть уравнения (II.7) вместо /г и величины стандартного изменения термодинамического потенциала [c.63]

В обшем случае, если концентрации реагентов повышаются относительно концентраций продуктов, это приводит к повышению степени самопроизвольности протекающей в гальваническом элементе реакции и возрастанию его э.д.с. И наоборот, если концентрации продуктов повышаются по сравнению с концентрацией реагентов, э. д. с. уменьшается. Во время действия электрохимического элемента происходит расходование реагентов и образование продуктов. Связанное с этим уменьшение концентраций реагентов и возрастание концентраций продуктов вызывает постепенное уменьшение [c.215]

Таким образом, если известно стехиометрическое уравнение протекающей в гальваническом элементе реакции, а также табличные данные об изменении свободной энергии, можно рассчитать э. д. с. [c.158]

Почему в гальваническом элементе реакция проходит намного медленнее, чем в химическом стакане Выделите лимитирующую (-ие) стадию (-и) процесса (на примере реакций между перманганатом калия и нитратом калия. Предложите способы ускорения процесса, увеличения э. д.с. и получения максимально возможного количества работы. Каковы оптимальные условия использования гальванического элемента [c.252]

Определить ДО" протекающей в гальваническом элементе реакции [c.257]

Понятие о гальваническом элементе. В гальваническом элементе химическая энергия преобразуется в электрическую за счет электронных, т. е. окислительно-восстановительных, реакций. В гальванических элементах реакции получения электрического тока проводятся таким образом, чтобы процесс окисления и процесс восстановления протекали раздельно (на разных электродах). Это и приводит к тому, что на электродах гальванического элемента поддерживается разность потенциалов, определяющая собой электродвижущую силу (э. д. с.) элемента. [c.316]

Гальванические элементы. В окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от одних атомов или ионов к другим. При этом энергия химической реакции превращается в тепловую. Аналогичные окислительно-восстановительные процессы протекают в приборах, называемых гальваническими элементами. В этом случае химическая энергия превращается в электрическую. В гальванических элементах реакции окисления и восстановления протекают при отсутствии непосредственного контакта между реагирующими веществами, и переход электронов осуществляется с помощью металлического проводника, соединяющего окислитель и восстановитель. [c.179]

Причиной возникновения электрического тока, т. е. перехода электронов по внешней цепи от цинкового электрода к медному, является разность потенциалов, возникающих на цинке и меди. Очевидно, чем больше эта разность, иначе говоря, чем больше различие в химической активности взятых металлов, тем энергичнее протекает в гальваническом элементе реакция окисления-восстановления. [c.181]

Когда в гальваническом элементе реакция протекае обратимо, уменьшение свободной энергии равно электрической работе, произведенной цепью, т. е. [c.96]

Так как ДС 29в < О, поэтому данную реакцию можно осуществить в гальваническом элементе. Реакция в направлении 1 протекает самопроизвольно. [c.139]

Так как °>0, AG 29S<0, следовательно, данную реакцию можно осуществить в гальваническом элементе. Реакция в прямом направлении идет самопроизвольно. [c.45]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

В гальваническом элементе реакция может пойти и в обратном направлении, если навстречу приложить разность потенциалов большую, чем обратимая электродвижущая сила элемента. Тогда химические процессы на электродах будут обратными водородный электрод станет катодом, а Ag-Ag l-электрод — анодом (рис. 14-1, б). Работает ли элемент как гальваническая цепь или как электролизер, в обоих случаях на аноде происходит реакция окисления, и электроны переходят на электрод, а на катоде протекает реакция восстановления, и электроны поглощаются ионами, находящимися в растворе. [c.409]

Из сказанного следует, что вообще для получения работы целесообразно Химические реакции проводить в гальванических элементах, а не в условиях, когда энергия химических реакций полностью превращается а тепло. В этой связи можно указать на перспективу использования в гальваническом элементе реакций горения. Например, вместо сжигания угля в топках паровых кртлов было бы рационально использовать реакаию С(т) -4- 0 .(г) == СОг(г) для получения электрического тока. ПрбВо-аивщиеся в С(Х Р исследования показали принципиальную возможность создания подобных-топливных элементов. [c.150]