Реакция между перманганатом и железом

Действительно, если рассматривать окислительно-восстановительную реакцию между перманганатом калия и сульфатом железа (II) в сернокислой среде, то с учетом реально существующих в водном растворе иоиов процесс окисления можно представить, как и раньше Fe +— -> но процесс восстановления перманганата калия в кислой среде должен быть представлен не схемой Мп+ + 5 -> Мп2+ (свободные ионы не суще- [c.44]

РЕАКЦИЯ МЕЖДУ ПЕРМАНГАНАТОМ И ЖЕЛЕЗОМ (II) [c.65]

Следует отметить, однако, что во многих случаях титрование в сернокислом растворе неудобно. Так, если для предварительного восстановления Fe до Fe используется хлорид олова (II) или восстановительная колонка с серебром, то обязательно присутствует соляная кислота. В то же время уже издавна известно, что реакция между железом и перманганатом в солянокислой среде дает повышенные результаты, причем отклонение результатов увеличивается с повышением концентрации соляной кислоты. Ошибка становится сравнительно меньше с повыше" нием содержания железа в титруемом растворе и уменьшением скорости титрования [c.404]

Пример. Окислителем является перманганат-ион МпО при восстановлении в кислом растворе он превращается в ион марганца Мп , Ион железа Ге дюжет про-, извести это восстановление. Требуется написать уравнение реакции между ионом перманганата и ионом железа в кислом растворе. [c.207]

После такой обработки прибавляют раствор сернокислого марганца, являющегося регулятором скорости реакции между закисью железа и марганцевой кислотой и как бы переносчиком кислорода от перекиси железа к окиси железа и фосфорной кислоты, регулирующей окраску. Титрование производят О, ЮМ раствором перманганата калия. [c.261]

Пример. В реакции между перманганат-ионами и ионами двухвалентного железа, для которой мы вычислили К на стр. 103, а-+-Ь = 6. Если концентрация ионов водорода равна 1 н., то в точке эквивалентности [c.106]

Трополоны обладают фенольными свойствами (положительная реакция с хлорным железом) и по своей кислотности (рК 7) занимают промежуточное положение между фенолом и уксусной кислотой. Они вступают в реакции замешения с бромом и азотной кислотой и сочетаются с диазотированными аминами. Их енольная гидроксильная группа легко алкилируется (диазометаном), но ацилируется с некоторым трудом. Трополоны устойчивы к окислению перманганатом калия и нелегко гидрируются они не проявляют явных кетонных свойств, хотя после полного или частичного гидрирования кетогруппа реагирует нормально. Вероятно, отсутствие кетонных свойств, а также кислотный характер и устойчивость к ацилированию объясняются тем, что трополон являет- [c.493]

Мы не можем в общем никогда заранее сказать, будет ли то ИЛИ иное вещество служить катализатором в данной реакции, а если будет, то в какой мере. Нельзя заранее предсказать и появление индуцированных реакций. Особенно последние возникают как будто бы случайно, не подчиняясь какому-либо закону. Так, например, при титровании перманганатом двухвалентного железа в присутствии соляной кислоты заметно индуцируется реакция между перманганатом и этой последней, а при титровании перманганатом мышьяковистой кислоты соляная кислота не мешает. [c.190]

Предполагают, что в процессе окисления железа возникают его активные формы (наиболее вероятно — соединения пятивалентного железа), которые, собственно, и окисляют хлориды до свободного хлора. Следовательно, задача заключается в том, чтобы заставить реакцию пойти по другому пути, не допустить образования или по крайней мере накопления в значительной концентрации соединений Ре (V). Это достигается введением в раствор солей двухвалентного марганца и смеси фосфорной и серной кислот. По-видимому, Мп (II) играет роль своеобразного катализатора или регулятора химической реакции между перманганатом и двухвалентным железом и направляет ее по строго определенному пути. [c.93]

В качестве примера реакций между ионами можно привести также восстановление железа (П1) оловом (П) и перманганат-ионов хлорид-ионами. [c.369]

Эта реакция в умеренно кислых растворах не протекает, но индуцируется реакцией между железом(II) и перманганатом. [c.139]

Сильные окислители способны, наоборот, выделять иод из растворов иодидов. По этому типу происходит взаимодействие между иодидом калия и бихроматом или перманганатом калия, солями це-рия(1У), ванадия(У), железа(П1), меди(П), органическими пероксидами и многими другими окислителями. Так, реакция между иодидом калия и ионами железа (III) [c.412]

Определение содержания сульфата железа (II) в железном купоросе. Реакция, происходящая между железом (И) и перманганатом, может быть выражена уравнениями [c.120]

Очень близки к каталитическим реакциям гак называемые индуцированные реакции, которые играют очень большую роль во многих объемно-аналитических методах. Оставляя более подробный их разбор до следующего далее третьего параграфа, мы здесь рассмотрим лишь одну такую реакцию в качестве примера. Есть ряд восстановителей, окисляющихся на воздухе чрезвычайно медленно например, кислые растворы солей двухвалентного железа и растворы роданидов относительно устойчивы. Но если раствор роданида титровать перманганатом в присутствии воздуха, то небольшая часть роданида вступит в реакцию с кислородом воздуха. Про эту реакцию говорят, что она индуцирована быстрым окислением роданида перманганатом. Медленная реакция между двумя веществами может, следовательно, быть ускоренной, если одно из этих двух веществ реагирует быстро с третьим веществом медленная реакция индуцируется более быстрой реакцией. [c.189]

П. Если какое-либо вещество медленно окисляется или восстанавливается применяемым реактивом, то скорость этого процесса возрастает в то время, когда параллельно идет быстрая реакция между тем же реактивом и каким-либо другим веществом. Подтверждением этого правила является упомянутое выше мешающее влияние соляной кислоты при титровании перманганатом. Другим примером может служить поведение фосфита при тех же перманганатометрических определениях. Фосфит окисляется перманганатом очень медленно. Если к кислому раствору фосфита прибавить немного перманганата, то раствор останется окрашенным продолжительное время. Но если титровать двухвалентное железо перманганатом в присутствии фосфита, то расходуется слишком большое количество перманганата часть его идет на окисление фосфита. [c.204]

При одновременном присутствии в растворе восстановленных форм платины, иридия и железа потенциометрическое титрование перманганатом не дает удовлетворительных результатов платина попадает частично в железный скачок , частично — в иридиевый . Это объясняется, с одной стороны, конкуренцией платины п железа за окислитель с другой — вторичной окислительно-восстановительной реакцией между иридием(1У) и закисным железом, а также — платинитом. Наконец, приходится считаться и с взаимодействием хлороплатинита и железа. [c.23]

Красный комплекс железо (П1)-аммонийный роданид, образующийся в результате реакции между органической перекисью и роданидом железа (И), был использован для количественного анализа. В одной из методик 230 предложено визуально сравнивать его окраску со стандартными растворами, содержащими перманганат и бихромат калия. Другие исследователи пользовались фотоэлектрическим колориметром 231, при этом точность анализа составляла 5—Юо/о. [c.196]

В солянокислых растворах реакция между ионом железа (II) и перманганат-ионом индуцирует реакцию между перманганат-ионом и хлорид-ионом. Индуциро- [c.176]

При титровании железа перманганатом калия в солянокислой среде в присутствии смеси Циммермана — Рейнгардта, т. е. при большом избытке в титруемом растворе ионов Мп +, реакция идет между Мп + и перманганатом с образованием Мп +. Поскольку при наличии большого избытка Мп + потенциал системы МпЗ+/Мл + менее положителен, чем потенциал системы Gl2/2 1 , особенно в присутствии фосфата, связывающ его ионы Мп +, то окисление хлор-ионов перманганатом не происходит. [c.46]

Еще в 20-х годах им был обнаружен параллелизм между способностью твердого тела катализировать определенные реакции и его электронными свойствами , проявляющимися в различной окраске твердого тела [115]. Хорошими катализаторами разложения окиси ртути, перманганата калия, бертолетовой соли и других веществ оказались только интенсивно окрашенные окислы — закись никеля, двуокись марганца, окись меди, окись железа, окись хрома, окись кобальта, черная окись урана. Слабо окрашенная окись кадмия заняла промежуточное положение, а далее следовала белая при обычных и желтая при повышенных температурах ZnO. [c.93]

Пристли, Себорн и Сельман [3] использовали 0,05-м. раствор перманганата калия для раздельного титрования 0,0002 моля двойной соли сульфата аммония и железа (в разбавленной серной кислоте), иодида калия и сульфита натрия, растворенных в одинаковых объемах (20 мл). Полученные величины теплот реакций показывают, что реакция окисления сульфита натрия значительно более экзотермична из всех изученных ими реакций. На основании их результатов можно подсчитать, что теплота реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия больше чем 60 ккал/моль. Теплоты двух других реакций приблизительно равны 35 ккал/моль. Теплота нейтрализации сильной кислоты (хлористоводородной) сильным основанием (гидроокисью натрия) составляет —13 ккал/моль, т. е. потенциальные возможности получения очень точных результатов при использовании вышеописанных окислительно-восстановительных систем очевидны. [c.63]

Присутствие соляной кислоты мешает также и реакции между перманганатом и солями двухвалентного железа. В отличие от титрования перманганатом щавелевой кислоты, реакция с двухвалентным железом идет с неизмеримо большой скоростью. Однако согласно Скрабалю мы и здесь по аналогии можем принять, что реакция распадается на три периода, но только инку- [c.202]

Выполнение опыта. Подготовить два прибора, состоящих каждый из двух последовательно соединенных сосудов и аппарата Киппа (рис. VIII-8) [13]. В сосуд 1 обоих приборов поместить по 100 мл раствора хлористоводородной кислоты и 1,5 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. В сосуд 2 обоих приборов поместить по 50 мл раствора иодида калия и 10 мл раствора крахмала. В капельную воронку поместить 1 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (II). Пропустить через систему сильный ток двуокиси углерода из аппарата Киппа или ток азота. Реакция между перманганат-ионом и хлорид-ионом не протекает, хлор не образуется, никаких изменений во втором сосуде не наблюдается. Добавить в первый сосуд одного из приборов 1 мл раствора сульфата [c.177]

Определение железа в соли Мора. Солью Мора называют двойную соль сульфатов железа (П) и аммония Ре504(МП4)2504-6Н20 (мол. вес 392,15). Реакция между перманганатом калия и солями Ре (II) протекает по уравнению [c.160]

Проводить титрование можно в сернокислой или солянокислой среде. В первом случае не наблюдается никаких осложнений. Присутствие в титруемом растворе ионов С1" привопит к перерасходу перманганата и получению нечеткого конца титрования. Это вызвано тем, что реакция между железом и перманганатом индуцирует реакцию между МпО" и хлорид-ионом. Индуцированной реакции н возникает, если в растворе присутствует в цо- [c.153]

Le Blan и E khard растворяют персульфат, например, 2,5 г персульфата калия, в воде, доводят до 100 мл, из раствора берут 10 мл, прибавляют 5 мл разбавленной серной кислоты (25%-ной) и отмеренный объем раствора соли Мора (около 30 г в литре), чтобы — мл его были в избытке. После прибавления раствора соли железа приливают около 100 мл нагретой до 70—80° дестиллированной воды и тотчас же оттитровывают избыток сернокислой закиси железа 0,1 н. раствором перманганата калия. Порядок манипуляций должен быть сохранен, иначе разница результатов может достигать 0,5 1 мл 0,1 н. раствора перманганата калия = 0,01141 (lg—0,05729- 2) г персульфата аммония или 0,013516 (lg==0,13083—2) г персульфата калия. Способ дает очень удовлетворительные результаты, но имеет тот недостаток, что реакция между персульфатом и солью закиси железа идет лишь при 70—80°, причем всегда можно опасаться окисления соли закиси железа воздухом. По К и i i е n а с к е г у и К и b i п а реакция между персульфатом и солью закиси железа в фосфорнокислом растворе проходит количественно в несколько секунд уже при комнатной температуре, если имеется небольшой избыток соли закиси железа. [c.108]

В лаборатории можно наблюдать взаимодействие ионов двухвалентного железа Fe и оксалат-ионов С2О4 с ионами перманганата МПО4 в водном растворе. Эти наблюдения показывают, что скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Из реакции между ионами IO3 и HSO3 следует, что скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ и от температуры. Рассмотрим влияние этих факторов на скорость реакции. [c.185]

Используя степени окисления, напишите суммарное уравнение реакции, протекающей между ионами железа Ре и перманганат-ионами Мп04 в кислом растворе. В результате реакции образуются ионы Fe " и Мп [c.332]

Ионы Ее " легко окисляются перманганатом калия в кислой среде. Метод перманганатометрии — один из важнейших методов количественного определения железа. Определим содержание железа в растворе соли Мора, представляющей собой двойную соль (кристаллогидрат) (ЫН4)5Ее(504)2-6Н.20.Реакция между КМПО4 н солью Мора в ки слой среде [c.258]

Теоретически реакция между железом и перманганатом рассматривалась выше (стр. 325—344). Титрование в сернокислой (2 н.) среде в отсутствие хлора происходит отчетливо. При окислении железа перманганатом в присутствии ионов хлора (например в солянокислом растворе) последний может окисляться до хлора или хлорноватистой кислоты и тем больше, чем меньше концентрация соли железа, чем больше концентрация ионов хлора и чем быстрее производится титрование. Если в растворе присутствуют ионы СК, можно предварительно осадить аммиаком гидроокись железа, отделить ее и растворить в серной кислоте. Условия применения этого метода приведены на стр.352. В этом случае восстановление хлоридом олова неприменимо. Можно, однако, производить титрование Ре" в присутствии СК (без предварительного удаления его) по методу, когда, чтобы избежать окисления хлор-иОна, титрование ведут медленно и в растворе малой концентрации в присутствии сульфата марганца (ион Мп" тормозит реакцию окисления хлор-иона). В этом случае предварительное восстановление Ре" удобно производить посредством 8пС12. [c.349]

Колориметрическое определение [2] красной окраски роданистого железа, возникающей при реакции раствора сернокислого закисного железа с перекисью водорода в присутствии роданистого аммония [88], обладает, по имеющимся данным, чувствительностью около 10 мг/л перекиси водорода. Для колориметрического определения перекиси водорода предложены также молибдат [89], окись меди [9Э], фенолфталеин [91], флуоресцеин [2], дихлор-диоксидифениламин [92] и аминопирин [93]. Аллен [94] сравнил между собой ряд микрохимических колориметрических методов определения перекиси водорода и озона и пришел к заключению, что для перекиси водорода наилучшим реактивом является перманганат. [c.467]

Образование первичных окислов при реакциях окисления—восстановления делает понятным явление сопряженного окисления, заключающегося в том, что течение одного окислительно-восстановительного процесса может индуцировать какую-либо другую реакцию окисления—восстановления, которая сама по себе в данных условиях не идет. Например, если к разбавленному раствору соли железа (Н), содержащему НС1 (или хлориды), прибавлять на холоду разбавленный раствор КМПО4, то последний окисляет не только ионы Feв Fe, но и ионы С1 в j. Между тем в отсутствие Fe перманганат в данных условиях ионов 1 не окисляет. Таким образом, реакция [c.362]

Стрептотрицин устойчив при значениях pH между 1,0 и 8,5, но разрушается в более щелочной среде. Дает положительную биуретовую и нингидриновую реакции и не дает окрашивания с раствором хлорного железа и с раствором нитропруссида. Реакции Сакагуши, Молиша и Шиффа отрицательны. На холоду стрептотрицин постепенно восстанавливает реактив Толленса и раствор перманганата, а при нагревании быстро реагирует с раствором Фелинга Данных относительно реакций расщепления молекулы стрептотрицина не опубликовано. Нет также и химических способов его анализа. Предложено два биологических метода его определения ins, один из которых дает возможность обнаруживать стрептотрицин в присутствии больших количеств стрептомицина. [c.227]

При повышении содержания в полировальной ванне солей, представляющих собой продукты реакций растворов со стеклом (например, растворимых кремнефторидов и сульфатов щелочных металлов), соли сильнее пристают к поверхности стекла понижается растворимость газообразного фтористого водорода в ванне, что, в свою очередь, вызывает усиление коррозии поверхности стекла. Это установили Зельцле [36] и Купф [25]. Ход полировки при этом ухудшается, поверхность стекла портится. Зельцле указывает на возможность устранения этих солей путем охлаждения ванны до —Ю С при одновременном добавлении затравочных кристаллов. В результате выделяются различные щелочные соли, в особенности кремнефториды натрия и калия. Таким путем можно уменьшить содержание солей в полировальной ванне приблизительно на два десятичных порядка. По другим патентным заявкам Зельцле путем добавления солей некоторых тяжелых металлов, в особенности хлорида и сульфата железа, сульфата цинка, сульфата меди, перманганата калия, а также хромовой кислоты или перекиси водорода, можно воздействовать на свойства солей, образующихся на поверхности стекла, для того чтобы солевая пленка меньше приставала к стеклу и легче отделялась от него при перемещении стекла в ванне. Желательная степень полировки достигается при этом с меньшим числом ополаскиваний в полоскательной ванне. Механизм действия таких добавок не вполне ясен, но, видимо, он обеспечивается эффектами поверхностной активности на границах раздела между фазами. [c.35]