Молибден титрование церием

Кулонометрическое титрование пятивалентным молибденом — определение церия, хрома и ванадия. [c.133]

Окислительно-восстановительные индикаторы [1, 3, б, 7J изменяют цвет или интенсивность флуоресценции раствора в результате окисления или восстановления их молекул в зависимости от свойств люминофора флуоресцируют или его окисленная, иди восстановленная форма, илн та и другая. Значение потенциала, при котором происходит переход флуоресценции индикатора, зависит от кислотности среды. Предложены для применения следующие индикаторы этой группы а-нафтофлавон, риванол, родамин 6Ж, родамин С, трипафлавин, флуоресцеин, фосфин. При титровании растворами брома, иода или церия (IV), бромата, гипохлорита, перманганата можно определять железо (II) и олово (II), мышьяк (III),сурьму (III) и титан (III), ванадий (IV) и молибден (IV). [c.285]

Разработан титриметрический метод определения шестивалентного молибдена,, основанный на его количественном восстановлении небольшим избытком сульфата гидразина в среде 1—2 М НС1 при нагревании в течение 10 мин. на водяной бане [1239]. После охлаждения к раствору прибавляют соляную кислоту до концентрации 4 М, затем 5 мл сиропообразной Н3РО4 (на 50 мл раствора) и 0,5 мл 0,1%-ного раствора дифенилбензидина все титруют 0,05 N раствором сульфата четырехвалентного церия до появления фиолетового окрашивания. Пятивалентный молибден можно титровать также в среде 3 N НС1 после добавления 5 мл сиропообразной Н3РО4 в присутствии ферроина. Избыток гидразина не мешает титрованию пятивалентного молибдена. [c.202]

Водную фазу переносят из делительной воронки в колбу вместимостью 50 мл, добавляют 6 М НС для нейтрализации NH4OH и доводят раствор НС1 до 2 Ai концентрации по НС1. Раствор количественно переносят в редуктор, используя для этого 2 М НС1. В колонке-редукторе проходит восстановление молибдена (VI) до молибдена (V), который элюируют, добавляя в колонку три раза порциями по 5 мл горячую 2 М НС1 и три раза порциями по 5 мл холодную 2 М НС1. Элюат собирают в колбу для титрования, быстро нагревают его до кипения, охлаждают почти до комнатной температуры и молибден (V) титруют стандартным 10- М раствором сульфата церия (IV) в присутствии ферроина. Точку эквивалентности (после определенного навыка) можно определять визуально по исчезновению последних следов розовой окраски. [c.452]

Полученный таким образо.м раствор пятивалентного молибдена титруют раствором сульфата четьгрехвалентного церия в присутствии соединения двухвалентного железа с о-фенантро.чином [717]. При титровании концентрация кислоты должна быть выше 2 N, раствор объемом около 300 мл должен содержать не более 0,25 г Мо. В противном случае может образоваться красный осадок, не взаимодействующий с избытком сульфата четырехвалентного церия осадок затрудняет установление конечной точки титрования. Указанный осадок образуется, когда в кислом растворе находятся одновременно трехвалентный церий, шестивалентный молибден, соединение двухвалентного железа с о-фенантролином. Поэто.му к титруемому раствору пятивалентного молибдена в 2 Л НС прибавляют 5—10 мл концентрированной серной кислоты. Бели необходимо, то раствор разбавляют добавлением 2 N НС1 до указанной выше концеитрации молибдена. Затем прибавляют две капли 0,025 М раствора соединения двухвалентного железа с о-фенантролином и титруют при комнатной температуре раствором сульфата четырехвалентного церия. В конечной точке наблюдается очень отчетливое изменение окраски. [c.190]

Что касается метода титрования осадка ферроцианида молибдена раствором сульфата церия [17], то он вызывает самые серьезные возражещш. Метод основан на том, что молибден в осадке наполовину представлен молибденом(У), причем специальные меры для получения соединения именно такого состава не предусматриваются. Нами показано [12], что осадки ферроцианида молибдена дают сигнал ЭПР, характерный для молибдена(У). Однако то, чтоМо(У) иМо(У1) находятся там в равных количествах, вызывает сомнение, а авторы [17] не приводят никаких доказательств правильности предложенного состава. Поэтому приведенные в работе [171 соображения не могут служить основой для создания аналитической методики. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология