Температуры кипения растворов сульфата аммония

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Температуры кипения растворов определяли на дифференциальном лабораторном эбулиометре, принцип действия которого подробно описан в работе [4]. Температуру измеряли ртутными термометрами (ГОСТ 215—73 ТЛ-4) с ценой деления 0,1 °С. Атмосферное давление контролировали по барометру (ГОСТ 6466—73) с ценой деления 66 Па. Точность определений оценивали, измеряя температуры кипения растворов хлорида и сульфата аммония при различных концентрациях и сравнивая их с литературными данными [5]. Отклонения не превышали 0,15 °С. На рис. 1 приведены результаты определений повышения температур кипения растворов хлорида, роданида и сульфата аммония в сравнении с чистой водой. [c.26]

К исследуемому раствору приливают избыток смеси карбоната и сульфата аммония, нагревают до кипения и оставляют на полчаса, часто взбалтывая. Отфильтрованный и промытый осадок, состоящий из сульфата бария, карбоната стронция, карбоната кальция и небольшого количества двойной углекислой соли магния и аммония, обрабатывают 1 /, раствором уксусной кислоты при этом на фильтре остается только барий в виде сульфата. Идентифицирование Ва"1 Уксуснокислый фильтрат пересыщают аммиаком и осаждают при температуре кипения смесью взятого в избытке карбоната аммония и оксалата аммония. При этом выпадают карбонат стронция и оксалат кальция. Через 20—30 минут осадок отфильтровывают, промывают и снова обрабатывают на фильтре 1 /, раствором уксусной кислоты, причем в раствор переходит Sr", а Са" в виде оксалата остается на фильтре. Идентифицирование Sr и Са" [c.103]

Температура кипения водных растворов сульфата аммония [c.140]

По методу, данному А1 е х а п с1 е г ом, свинец осаждают из уксуснокислого раствора титрованным раствором молибдата. Момент конца реакции определяют капельной пробой со свежеприготовленным раствором таннина — по появлению желтого или красного окрашивания. Раствор молибденовокислого аммония содержит около 9 г соли в литре, а раствор таннина — tЗ,l г в 20 мл. Раствор индикатора необходимо ежедневно готовить свежим. Для производства определения раствор уксуснокислого свинца, получаемый чаще всего растворением сульфата свинца в уксуснокислом аммонии, подкисляют уксусной кислотой, разбавляют до 250—300 мл и титруют при температуре кипения раствором молибденовокислого аммония. Надо постараться, чтобы избыток уксуснокислого аммония был возможно меньшим. [c.298]

Таким образом, активность воды можно рассчитать по температурам кипения растворов при атмосферном давлении. В табл. 1 приведены рассчитанные приведенные концентрации растворов роданида аммония и данные работы [5] для хлорида и сульфата аммония при одинаковых активностях воды. Результаты расчетов и экспериментальных исследований, произведенных для проверки возможности использования данного метода для расчета температур кипения смешанных растворов, представлены в табл. 2. Сравнивая результаты расчета и эксперимента, видим, что данный метод расчета позволяет предсказать температуру кипения растворов связанных солей аммония с точностью 0,25 °С. [c.26]

Выполнение реакции. К 1—2 мл анализируемого раствора прибавляют около 0,1 г порошка металлического цинка, энергично взбалтывают и нагревают до кипения, добавляют 0,5 мл насыщенного раствора сульфата аммония, перемешивают и нагревают 1 мин при температуре, близкой к кипению. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют по 0,5 мл насыщенных растворов карбоната и оксалата аммония, 0,5 мл концентрированного раствора аммиака и 5 капель 3%-ного раствора перекиси водорода, взбалтывают и кипятят 1 мин. [c.103]

В испарителе 14 происходит выпаривание воды из раствора и кристаллизация сульфата аммония. Благодаря вакууму (давление равно 75 мм рт. ст.), создаваемому двухступенчатым паровым эжектором, температура кипения раствора равна 50—60° С. [c.137]

Желательно, чтобы экстрагент имел сравнительно невысокую температуру кипения и значительно отличался по плотности от раствора, содержащего экстрагируемое вещество. Понизить растворимость последнего можно добавлением хорошо растворимой в воде соли (обычно хлорида натрня, сульфатов натрия или аммония и т. п.). Введение соли повышает также плотность раствора и способствует разрушению эмульсии. [c.24]

Стандартный раствор сульфата титана. Навеску высокочистого титана, содержащего 1,500 г титана, помещают в стакан емкостью 250 мл и добавляют 50 г сульфата аммония. Взвешивают стакан с содержимым с точностью до 0,1 г и растворяют титан в 60 мл концентрированной серной кислоты. Для ускорения растворения нагревают пробу до температуры чуть ниже точки кипения, охлаждают и снова взвешивают. Добавляют такое количество серной кислоты, чтобы в растворе ее было 200 г. [c.99]

В колбу, содержащую около 0,1 г пробы, прибавляют 25 мл 0,1 н. раствора бихромата калия и такое количество 18 М серной кислоты, чтобы получилась концентрация 2 М. В колбу вносят несколько стеклянных бусинок, накрывают ее небольшой воронкой и нагревают на песчаной бане до кипения раствора (105—110°С), поддерживая эту температуру 10—12 мин. Затем раствор охлаждают, приливают приблизительно 50 мл воды и непрореагировавший бихромат титруют раствором сульфата железа и аммония в присутствии фенилантраниловой кислоты. Аналогично проводят холостой опыт. [c.597]

Ход работы. Технический сульфат аммония растворяют в воде (в соотношении 1, 2). Раствор нагревают до кипения и прибавляют 0,1—0,2 (N1 4)25208. Персульфат аммония прибавляют для окисления Ре " в Ре " (в сульфате аммония могут быть примеси металлов сероводородной группы и железа). Полноту окисления иона Ре " в Ре проверяют, делая пробу с К,з[Ре(СЫ)б1. По окончании окисления до бавляют раствор аммиака до щелочной реакции. Смесь кипятят образовавшийся осадок примесей отфильтровывают. Фильтрат охлаждают при комнатной температуре, выпавшие кристаллы промывают 2—3 раза ледяной водой и высушивают между листами фильтровальной бумаги. [c.59]

В простейшем виде метод Кьельдаля [34] заключается в разложении образца кипячением с концентрированной серной кислотой, сопровождающемся переходом азота в сульфат аммония. Для повышения температуры кипения обычно добавляют сульфат калия, а для ускорения разложения органических веществ — оксид ртути или металлическую ртуть, селен или сульфат железа(П). Затем добавляют избыток едкого натра, отгоняют аммиак в стандартный раствор серной кислоты, взятый в избытке, и посредством обратного титрования определяют избыток кислоты. [c.131]

Выделение в виде NH3 (см. ниже). Используется классический метод отгонки аммиака из щелочного раствора. Эту операцию можно проводить после превращения азота органических соединений или нитридов в сульфат аммония методом Кьельдаля (обработка концентрированной серной кислотой при температуре кипения). Метод применим и для определения очень малых количеств. [c.679]

Верх1няя часть аппарата 8—испарительная, а нижняя — кристаллизационная Насыщенный раствор сульфата аммония из кристаллизационного объема испарителя-кристаллизатора 8 смешивается со овежим упаренным раствором и циркуляционным насосом подается в подогреватель 5, где при атмосферном давлении прогревается на 2—3°С выше температуры кипения насыщенного раствора (110—111 °С) Тепло перегрева соответствует количеству тепла, которое требуется для испарения воды, поступающей с ис-ходлым раствором [c.212]

С повышением концентрации водного раствора сульфата аммония повышается температура кипения раствора, однако это повышение весьма незначительно. Температура кипения водных растворов сульфата аммония в зависимости от содержания в них (N144)3504 показана в табл. 14. [c.140]

Полученное таким образом лактамное масло, содержащее около 68% лактама, 30% воды и 1,5—2% сульфата аммония, образует более легкий слой, не смешивающийся с раствором сульфата аммония, от которого его и отделяют декантацией. Вследствие значительного содержания воды и соли лактамное масло не подвергают непосредственно перегонке, а сырой капролактам извлекают из него экстракцией трихлорэтнленом [5]. Получающийся при этом раствор сырого лактама представляет собой бесцветный продукт, который затем очищают перегонкой. После двукратной перегонки ) на аппаратах непрерывного действия расплав чистого лактама направляют на кристаллизацию на охлаждаемых вальцах. Чистый кристаллический капролактам плавится при 69° температура кипения его 262,5° при давлении 760 мм рт. ст. и 139° при давлении 12 мм рт. ст. Он легко растворим в воде и большинстве органических растворителей (см. также часть И, раздел 1.2.1). [c.73]

В действительных условиях теплота реакции нейтрализации меньше, так как в газе находятся соединения аммиака с Oj, HjS, H N, H NS. Поэтому для практических условий следует принимать величину 280 ккал а 1 кг сульфата аммония [2]. В табл. 3-8 приведена температура кипения водных растворов сульфата аммония, а в табл. 3-9 — давление паров насыщенных водных растворов сульфата аммония. [c.38]

ММ рт. СТ., при 300° 50,8 мм рт. ст. >. При 513° он полностью разлагается на ННз и Н2504. При растворении I г-экв соли в 1 л воды поглощается при 19,6° около 1 ккал тепла. При кристаллизации сульфата аммония из раствора выделяется 2,6 кал1г-.нол. Растворимость (НН4)2504 в воде показана на рис. 361 В присутствии аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается. Температура кипения насыщенного водного раствора (НН4)2504 При 760 мм рт. ст. равна 108,9°. [c.447]

Теофиллнн. Помещают около 0,25 г препарата (точная навеска) в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 50 мл воды, 8 мл аммиака ( — 100 г/л) ИР и слегка нагревают смесь на водяной бане до получения раствора. Прибавляют 20,0 мл раствора нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР, перемешивают, нагревают до кипения и кипятят в течение 15 мин. Охлаждают до температуры 5—10 в течение 20 мин, затем фильтруют через стеклянный фильтр при разреженном давлении и промывают осадок тремя порциями воды по 10 мл. Подкисляют объединенные фильтраты и промывные воды азотной кислотой ( — 1000 г/л) ИР, затем прибавляют избыток 3 мл этой кислоты. Охлаждают, прибавляют 2 мл раствора сульфата железа (III) аммония ИР и титруют избыток нитрата серебра раствором тиоцианата аммония (0,1 моль/л) ТР. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР соответствует 18,02 г С7НаЫ402. [c.34]

Шестивалентный молибден восстанавливается гидразином в еильносолянокислой среде при температуре кипения только до пятивалентного состояния [63, 862, 1239, 825]. В присутствии избытка ионов шестивалентного молибдена гидразин окисляется практически количественно до азота (862]. В случае восстановления растворов парамолибдата аммония с очень низкой кислотностью при помощи сульфата гидразина было получено [862] кристаллическое вещество красно-коричневого цвета, которое по даиным анализа имеет формулу NH4[Mo2VO(OH)7Mo V 04], При несколько большей кислотности раствора образуется молибденовая синь. В сильносолянокислых растворах шестивалентный молибден непосредственно восстанавливается до пятивалентного состояния избытком гидразина [825, 862], [c.93]

Навеску сплава около 1 г, взвешенную с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 500 мл и растворяют в 40 мл царской водки. Раствор кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, добавляют 20 мл серной кислоты (1 4) и нагревают до появления паров SO3. Образующиеся сульфаты растворяют в 200 мл воды, прибавляют 0 мл 2%-ного раствора AgNOg, слегка нагревают и по частям прибавляют 50 мл 20%-ного раствора персульфата аммония. Раствор нагревают до кипения, появление розовой окраски (при наличии марганца) указывает на полное окисление хрома, раствор еще кипятят для разложения избытка (NH4)2S20g и добавляют 5 мл 5%-ного раствора хлорида натрия. Раствор снова кипятят8—10 лын до полного разрушения марганцовой кислоты (появление желто-оранжевой окраски), затем охлаждают и прибавляют 10 мл серной кислоты (пл. 1,84), охлаждают до комнатной температуры и титруют раствором соли Мора до скачка потенциала компенсационным или некомпенсационным ме- [c.333]

Ярким примером неудовлетворительного выбора избирательных растворителей может служить методика определения форм свинца в шлаках свинцовой шахтной плавки, предложенная в 1929 г. Олдрайтом и Миллером [30]. По этой методике рекомендуется последовательная обработка навески шлака растворами а) ацетата аммония при температуре кипения для извлечения окиси и сульфата свинца б) нитрата серебра при комнатной температуре для растворения металлического свинца в) хлорида натрия, содержащего хлорид трехвалентного железа, при комнатной температуре для извлечения сульфидного свинца. В конечном остатке, по мнению авторов методики, сохраняются лишь силикаты свинца. [c.35]

Ход определения. В разбавленный сернокислый раствор, содержащий не более 1 % сульфата уранила и свободный от двуокиси углерода, органических веществ и элементов, осаждающихся аммиаком или образующих в аммиачной среде соединения с ураном, вводят несколько капель раствора метилового красного и нагревают до кипения. Затем прибавляют разбавленный раствор аммиака, пока окраска индикатора не станет отчетливо желтой, вводят мацерированную бумагу в количестве, соответствующем половине 9-сантиметрового фильтра, и перемешивают. Осадок отфильтровывают и промывают горячим 2 %-ным раствором нитрата аммония . Высушивают в платиновом тигле, прокаливают в хороших окислительных условиях, сначала при возможно более йизкой температуре до сгорания углерода, а затем, поместив тигель в наклонном [c.527]

Шварцу и Трагезеру", двуокись германия также может улетучиваться с водяными парами. Время от вре-, мени в диализаторе происходят значительные потери кремнекислоты вследствие проникновения кристаллоидов через коллодиевую мембрану . С помощью метода Грехэма получают практически чистые гидрозоли кремнекислоты при условии, если удается удалить последние остатки анионов хлора путем особенно тщательного диализа. Однако трудно полностью удалить анионы (SO4) - из растворов, содержащих сульфаты. Следовательно, в золе присутствуют следы приблизительно 2—8 молекул сульфата натрия на 1000 молекул золя кремнекислоты. Очень чистые гидрозоли имеют относительно высокую устойчивость до концентрации 12% и даже при температурах кипения и испарения. Такие золи особенно высокой устойчивости были получены Шварцем 3 из силиката аммония. [c.245]

Выделение тория в виде пиро( юсфата производят из предварительно разбавленных (с содержанием РЗЭ не более 2 г л во избежание выпадения двойных сульфатов с аммонием) растворов нейтрализацией аммиаком (или MgO) до pH 1,4 при температуре кипения. Извлечение тория в осадок составляет 98—99%. Вместе с торием соосаждаются 5—7% РЗЭ. Осадок пирофосфата тория отделяется декантацией и после промывки идет на получение чистых соединений тория. РЗЭ могут быть выделены из маточного раствора при дальнейшей нейтрализации до pH 2,3 в виде кислых фосфатов Ьп2(НР04)з. [c.287]

Лайнен [38] установил, что лучшим источником активной уксусной кислоты является водный экстракт дрожжей. Перед экстракцией дрожжи суспендируют в водном растворе глюкозы или сахарозы, поддерживая слегка щелочную реакцию добавлением бикарбоната натрия. В полученную суспензию в течение 15 мин пропускают ток кислорода при 30°. Такая методика обеспечивает максимальное продуцирование активной уксусной кислоты . Затем суспензию порциями добавляют к сильно перемешиваемой кипящей воде, содержащей уксусную кислоту в количестве, достаточном для нейтрализации бикарбоната натрия при этом температура не должна опускаться ниже 70—80°. После окончания прибавления смесь быстро нагревают до кипения и также быстро охлаждают до 10°. Затем удаляют центрифугированием твердое вещество. Из 750 г дрожжей получают около 1690 мл прозрачного желтого экстракта. Чтобы избежать потерь активной уксусной кислоты , экстракт нельзя выдерживать при 100° дольше, чем это необходимо. Теперь уже можно употреблять название ацетильное производное кофермента А , а не активная уксусная кислота . Приблизительное представление об относительных концентрациях этого вещества в различных препаратах можно получить, используя фиолетовое окрашивание, появляющееся при добавлении к нил аммиачного раствора нитропруссида натрия. Появление окраски объясняется предварительным гидролизом КЗСОСНз до тиола ДЗН (окраска появляется приблизительно через 1 мин). Добавление твердого сульфата аммония увеличивает чувствительность реакции и устойчивость окраски. Общий объем пробы должен составлять 0,09 мл, а емкость пробирки, в которой эта проба проводится, — 0,9 мл. В указанных условиях легко обнаруживаются количества ацетильного производного кофермента А, превышающие 2 . Тиолы, конечно, мешают проведению этой пробы их можно удалять окислением спиртовым раствором иода до дисульфидов, которые инертны в условиях опыта. Присутствие дисульфидов в экстракте из дрожжей можно обнаружить, добавляя к аммиачному раствору (до прибавления нитропруссида) цианистый калий. При этом образуется тиол. Реакция протекает следующим образом [c.269]

Выполнение реакции. К 1—1,5 мл анализируемого раствора прибавляют 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты (если pH раствора больше 3), 2—3 капли Н3РО4 (I 1), 2—3 капли 1 %-ного раствора нитрата серебра, одну каплю соли нитрата или сульфата марганца и приблизительно 0,2 г персульфата аммония. Раствор нагревают до кипения и выдерживают при температуре, близкой к температуре кипения, до прекращения обильного выделения газа. Если раствор окрашивается в желтый цвет, это указывает на присутствие в испытуемом растворе иона хрома. Если же желтой окраски не наблюдается при наличии темно-бурого осадка МпОг, следует добиться частичного окисления МпОг ДО Мп04, что обнаруживается по появлению малиновой окраски раствора. Для этого добавляют еще 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты и приблизительно 0,2 г персульфата аммония и раствор кипятят до появления малиновой окраски. Затем добавляют несколько крупинок твердой соли хлорида калия или натрия (или раствора селенистой кислоты) и кипятят до разрушения МпОГ и МпОг и коагуляции осадка хлорида серебра. Желтое окрашивание раствора указывает на присутствие ионов СггО . [c.164]

Сущность метода заключается в восстановлении окисленных соединений азота до ионов аммония сплавом Деварда. Затем пробу выпаривают почти досуха, все азотные соединения превращают в сульфат аммония в присзггствии концентрироваанной серной кислоты и сульфата калия для повышения температуры кипения смеси и меди в качестве катализатора. Затем аммиак выделяют из смеси дистилляцией, поглощают раствором борной кислоты с индикатором и определяют его титриметрическим или спектрометрическим методом. [c.149]