Фосфорная кислота, концентрация титрование

Чтобы лучше уяснить себе поведение фосфорной кислоты при титровании, вычислим концентрацию ионов водорода в растворе этой кислоты. Фосфорная кислота (как и все двухосновные кислоты) ведет себя как смесь двух кислот. Поскольку константы кислотности первого и второго ионов водорода нзвестны (стр. 255), концентрация ионов водорода в 0,1 н. растворе фосфорной кислоты будет [в соответствии с уравнением (20), стр. 249] следующей [c.436]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

Рис. 12.9. Изменение значения pH при титровании 50,0 см раствора фосфорной (V) кислоты концентрации 0,100 моль дм раствором гидроксида натрия той же концентрации

По-видимому, причиной завышения результатов титрования восстановленных растворов в данном случае является образование перекисных соединений [20, 94], частично реагирующих с ванадатом аммония в условиях титрования урана(1У). Способность перекисных соединений, в том числе и перекиси водорода, к восстановлению сильных окислителей общеизвестна. Это подтверждается тем, что ацетальдегид, не взаимодействующий с ванадатом аммония в 5,8 М фосфорной кислоте, после облучения раствора в течение 10 мин образует перекисные соединения, которые титруются ванадатом аммония. Способность ацетальдегида образовывать при облучении ультрафиолетовым светом соединения, обладающие восстановительными свойствами по отношению к ванадату аммония, зависит от концентрации фосфорной кислоты в облучаемом растворе. Так, раствор ацетальдегида в 1,6 М. фосфорной кислоте после облучения в течение 10 мин совершенно не образует веществ, титрующихся ванадатом аммония. [c.78]

Значительно влияет на размер скачка уменьшение концентрации одного из компонентов окислительно-восстановительной пары (например, с помощью комплексообразующего реагента). Предположим, что в раствор вводят фосфорную кислоту, фториды или оксалаты, образующие комплексы с железом(П1) и не взаимодействующие с железом(П), при этом потенциал пары Fe " /Fe " понижается. Если, например, вследствие реакции конкурирующего комплексообразования концентрация Fe " в растворе понизится в 10 000 раз, скачок потенциала на кривой титрования начнется уже не при = 0,95 В, а при [c.286]

При использовании i так называемого пиролитического графитового электрода, т. е. электрода, приготовленного при высокой температуре особым методом, уран (IV) титруют растворами церия (IV) при любом потенциале — от +1,0 до О s относительно Нас. КЭ, однако отмечается, что если титровать при положительных потенциалах, то всевозможные помехи сказываются в меньшей степени. Определяют от 0,05 до 10 мг/мл урана, причем при малых концентрациях необходимо пропускать инертный газ для удаления растворенного кислорода. Фоном для титрования служит смесь серной и фосфорной кислот, особенно благоприятствую-щая этому титрованию. [c.324]

Установлено, что этанол в отсутствие урана независимо от концентрации фосфорной кислоты и продолжительности облучения не образует продуктов, титрующихся ванадатом аммония. Так как при восстановлении ура-на(У1) и некоторых других элементов этанолом последний окисляется до ацетальдегида [49], который может легко окисляться далее до уксусной кислоты, для выяснения возможного мешающего влияния ацетальдегида было проведено титрование его ванадатом аммония в условиях титрования урана(1У). Оказалось, что ацетальдегид в растворах фосфорной кислоты независимо от ее концентрации не титруется ванадатом аммония и, следователь- [c.77]

Для получения эффекта отравления катализаторов анионами в отсутствии катионов щелочных металлов были использованы кислоты. Опыты ставились но адсорбции серной и фосфорной кислот на различных катализаторах крекинга с одновременной оценкой каталитической активности. В опытах по адсорбции кислот в некоторых случаях для получения большей точности применялась серная кислота, меченная по 5 . Адсорбция кислоты проводилась в течение двух суток при комнатной температуре. Величина адсорбции кислоты определялась титрованием. В случае применения растворов серной кислоты, меченной по 8 , величина адсорбции оценивалась по изменению концентрации растворов после адсорбции методом меченых атомов. Измерение концентрации растворов производилось по 5 в слое полного поглощения. Образцы после адсорбции подсушивались без предварительной промывки водой. [c.351]

Содержание трех- и шестивалентного хрома, а также концентрацию фосфорноватистокислой и фосфористокислой солей определяют исключительно титрованием известным способом [63, 64]. Концентрацию кислот в травильном растворе контролируют ареометром и корректируют смесью концентрированной серной и фосфорной кислот в заданном соотношении. [c.171]

Циммерман [41] установил, что ошибка титрования уменьшается при добавлении сульфата марганца(II), а Рейнгардт [42] для обесцвечивания железа(III) добавлял фосфорную кислоту. В настоящее время готовят так называемый защитный раствор Циммермана — Рейнгардта (Ц — Р) из сульфата марганца (II), серной и фосфорной кислот. Действие реактива Ц — Р прежде всего сводится к обеспечению соответствующей концентрации Мп", который реагирует с возникающими местными скоплениями перманганата и восстанавливает марганец любой промежуточной степени валентности до Мп" . Естественно, Мп", помимо всего прочего, понижает потенциал обратимой пары Мп " — Мп". Фосфорная кислота (и в меньшей степени — серная) тоже понижает потенциал пары Мп" — Мп", следовательно, Мп " восстанавливается скорее железом(II), чем хлоридом. [c.363]

Кнон рекомендует проводить титрование в растворах, содержащих 1 мл фосфорной кислоты ж 5 мл моляной кислоты или 2,5 мл серной кислоты в 100 мл. Роль фосфорной кислоты нри титровании в присутствии дифениламина не ограничивается уничтожением желтой окраски солей железа (III). Согласно очень подробному исследованию С. J. S hoellenberger[J. Аш. heni. So ., 53, 98 (1931)], для получения точных результатов количество фосфорной (или плавиковой) кислоты в растворе должно но крайней мере в 2 раза превышать требуемое для исчезновения желтой окраски, Это объясняется тем, что окислительный потенциал раствора, держащего ионы железа (II) и (III), настолько возрастает к концу титрования, когда сильно увеличивается отношение Fe /Fe , что синее окрашивание дифениламина может появиться слишком рано, т. е. еще до то о, как все железо (II) окислилось. Прибавление фосфорной или плавиковой кислоты значительно уменьшает концентрацию ионов Fe в растворе. [c.447]

Исследование метастабильной раствори.мости Са(КОз)2 в азотнокислотной вытяжке апатита и искусственных растворах проводили политермическим методом. В процессе опыта периодически анализировали жидкую фазу на содержание в ней Са(МОз)г, НКОз и Н3РО4. Нитрат кальция в присутствии фосфат-иона определяли комплексометрическим методом, обеспечивающим достаточную точность и быстроту анализа [48]. Концентрацию азотной и фосфорной кислот определяли титрованием раствора щелочью с двумя индикаторами—метиловым оранжевым и фенолфталеином [49]. [c.39]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Пример. Определить расход фосфорной кислоты, потребной для разложения 100 кг фосфата, содержащего 26% РаОд, 41,8% СаО, 5,08% МезОз. Концентрация в кислоте первого иона водорода (определенная титрованием с диметилгельбом) равна 0,712%. [c.369]

Этим результатом можно ограничиться, так как следующее приближение изменений уже не вызывает. Таким же путем можно получить, что после добавления 90,0 мл NaOH концентрация ионов водорода в растворе стала 6,8 10 моль/л и pH 3,17, а при добавлении 99,0 мл щелочи [Н+] уменьшилась до 7,0-10 (pH 4,15). Добавление 100,0 мл 0,1 М NaOH соответствует первой точке эквивалентности при титровании фосфорной кислоты. В этой точке pH можно рассчитать по формуле (3.56) [c.204]

Навеску фосфорной кислоты массой 2,604 г (р= 1,68 г/см ) перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,00 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH. Ответ 0,1000 моль/л. [c.225]

На рис. 7.2 приведена кривая титрования 0,1 М Н3РО4 0,1 М раствором NaOH. Можно ли оттитровать фосфорную кислоту как а) одноосновную б) двухосновную в) трехосновную Как алкалиметрически определить концентрацию водного раствора фосфорной кислоты [c.76]

Фосфорная кислота, полученная сернокислотной экстракцией, частично нейтрализована примесями катионов, содержит также свободную серную и кремнефтористоводородную кислоты. В этом случае норму фосфорной кислоты подсчитывают по концентрации йонов водорода Она определяется титрованием щелочью с индикаторами метиловым желтым или бромкрезоловым зеленым, точки перехода которых соответствуют нейтрализации первого иона водорода фосфорной кислоты и обоих ионов водорода серной и кремнефтористоводородной кислот. [c.184]

При титровании фосфорной кислоты раствором щелочи в присутствии этого индикатора появление зеленой, а затем розоватофиолетовой окраски соответствует нейтрализации первого и второго ионов Н+ в HgPOj. При титровании НдРО в присутствии какой-либо сильной кислоты изменение окраски от розовой к зеленой отвечает нейтрализации сильной кислоты и первого иона Н" " в НдРО , а возникновение розовато-фиолетовой окраски при дальнейшем титровании соответствует нейтрализации второго иона Н+. Из полученных данных вычисляют концентрацию сильной и фосфорной кислот. [c.35]

Выполнение определения. 1. Для определения HaPOi по метиловому оранжевому отбирают пипеткой аликвотные части раствора V из мерной колбы Vn и переносят в колбы для титрования, добавляют 1 или 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют при перемешивании стандартным раствором щелочи до перехода окраски раствора из розовой в оранжевую. Расход титранта измеряют с точностью до сотых долей миллилитра и по результатам 5—7 титрований находят среднее значение. Содержание (в г) фосфорной кислоты (или в пересчете на PjOs) рассчитывают по титру и концентрации стандартного раствора щелочи по следующим формулам [c.249]

Молибден (VI). Сернокислый гидразин медленно взаимодействует с молибдат-ионами при комнатной температуре [35] в среде Серной, соляной и фосфорной кислот. Скорость реакции увеличивается при повышении температуры. Изучалось [35] потенциометрическое титрование молибдат-ионов раствором сернокислого гидразина при различной концентрации Н 2SO4 при 95—97° С. Первый скачок потенциала при титровании в среде 3—15 н. раствора H2SO4 -отвечает окончанию восстановления Мо до Мо . На этой же кривой титрования имеется еш е один скачок потенциала. [c.264]

Для мыл карбоновых кислот, полученных из жиров, не прореагировавшие жирные кислоты или избыток каустика определяются титрованием либо экстракцией необходимых образцов. Остаточный глицерин оттитровывают перйодной кислотой, а ненасыщенность олефинов определяется по йодному числу. Содержание сложных эфиров фосфорной кислоты, как правило, измеряется в ходе потенциометрического титрования раствором каустика с использованием системы электродов стеклянный/каломельный. Образец титруется до появления двух точек эквивалентности (ТЭ). Титрование прекращают лишь после второй точки эквивалентности, когда добавлен избыток кальций хлорида или нитрата серебра. Это приводит к падению pH раствора. По мере завершения реакции титрование ведут до появления третьей точки эквивалентности. Для определения концентрации образца предлагаются следующие расчетные уравнения [c.127]

Первые два метода заключаются в том, что иридий (IV) в виде Nailr lg титруют восстановителем (гидрохиноном или аскорбиновой кислотой) по току восстановления иридия на платиновом электроде при +0,4—0,5 в (Нас. КЭ) в солянокислом или хлорид-ном растворе с pH 1,5 (кривая титрования типа а). Можно было бы воспользоваться также током окисления гидрохинона или аскорбиновой кислоты при более положительных потенциалах, но при титровании иридия этого делать не следует, так как ионы иридия (III), появляющиеся в растворе во время титрования, также легко окисляются при тех же потенциалах, что гидрохинон и аскорбиновая кислота, и конечную точку заметить не удастся. При титровании по току восстановления иридия (IV) конечная точка выражена очень резко, что дает возможность определять даже малые концентрации иридия порядка 1 10 М, т. е. около 0,015 мг в титруемом объеме. Платина и палладий, а также медь, никель, селен и теллур не титруются гидрохиноном йли аскорбиновой кислотой и не восстанавливаются на платиновом электроде при указанном потенциале, поэтому не мешают определению иридия. Присутствие же золота недопустимо, так как оно ведет себя при титровании совершенно так же, как иридий (IV) —восстанавливается и на электроде и в растворе гидрохиноном. Рутений (IV) также реагирует с гидрохиноном, но его влияние может быть ослаблено соответствующей обработкой раствора, так же как и влияние железа (последнее просто связывают фосфорной кислотой). [c.220]

На середине кривой титрования до первой точки эквивалентности концентрации фосфорной кислоты и дигидрофосфата по существу равны. Подстановка этого условия, а именно [Н3РО4] = [Н2РО4], в выражение равновесия [c.397]

Раствор мышьяковистого ангидрида в едком натре можно нейтрализовать фосфорной кислотой, если предполагают применять буферную фосфатную смесь Ка2НР04 + КаН2Р04 для поддержания нужной концентрации ионов водорода во время титрования Для применения с НдВО ( + NaзBOз и некоторыми другими буферными смесями можно [c.228]

Описан также редуктометрический метод титрования молибдена солью хрома (II) в сипьнокислой среде (концентрация соляной кислоты 1 1) с потенциометрическим контролем эквивалентной точки. Метод позволяет определять молибден при одновременном присутствии вольфрама и железа. Большие количества вольфрама удерживаются в растворе щавелевой кислотой в случае титрования солянокислых растворов, если же титрование проводится в сернокислых растворах, можно пользоваться фосфорной кислотой. Доп. перев. [c.371]

Определение выполняют следующим способом. Анализируемый раствор подкисляют серной, азотной или соляйой кислотой до 0,5 н. концентрации кислоты, после чего добавляют 1,0 мл разбавленной (1 2) фосфорной кислоты и 0,5 мл 0,5 М раствора вольфрамата натрия на каждые 10 мл анализируемого раствора. Затем нагревают до кипения, кинятят несколько секунд, охлаждают, разбавляют до определенного объема и измеряют светопоглощение раствора в фотоколориметре при длине волны 400 ммк. При малом содержании ванадия и отсутствии железа кипячение раствора можно опустить. Заканчивать определение можно также и визуально методом колориметрического титрования. [c.517]

Метод Фурмана исследовался многими авторами В частности, изучались свойства индикатора дифениламина и продуктов его окисления, значение фосфорной кислоты и фторидов при титровании и т. д. Установлены оптимальные условия титрования (кислотность среды, разбавление и т. д.) и разработаны многочисленные прописи применительно к анализу руд и специальных сталей различных марок. Из теоретических положений необходимо отметить лишь следующее. Роль фосфорной кислоты в растворе не ограничивается обесцвечиванием присутствующего железа (III). Для получения точных результатов количество фосфорной кислоты должно по 1 райней мере вдвое превышать то, которое требуется для исчезновения желтой окраски. Это объясняется тем, что окислительный потенциал раствора, содержащего ионы железа (II) и (III), настолько возрастает к концу титрования вследствие резкого увеличения отношения концентраций [Fe +]/[Fe ], что синее окрашивание дифениламина может или появиться слишком рано (если титрование проводится бихроматом калия), т. е. до того, как все железо (II) окислилось, или исчезнуть слишком поздно (если титрование проводится солью Мора), т. е. после того, когда весь ванадий восстановится. В обоих случаях для ванадия получаются повышенные результаты. Фосфорная кислота, связывая ионы Fe + в комплекс, устраняет это явление. [c.519]

Отвесить около 0,2 г красного фосфора и поместить его в фap фopoвyю чашку. Фосфор смочить несколькими каплями воды, после чего не сильно нагреть чашку и порциями по 2—3 мл добавлять к фосфору концентрированную азотную кислоту, перемешивая смесь стеклянной палочкой. Каждую новую порцию азотной кислоты прибавлять после того, как прекратится выделение бурых паров двуокиси азота от предыдущей порции кислоты . Когда весь фосфор растворится в азотной кислоте, содержимое фарфоровой чашки испарить до нескольких капель зеленоватой жидкости. Полученную жидкость охладить, раз-бaв ить дистиллированной водой и слить в мерную колбу на 200—250 мл. Тщательно смыть чашку несколько раз. Промывные воды также слить в мерную колбу. Долить колбу водой до метки и тщательно перемешать раствор. Определить концентрацию фосфорной кислоты титрованием. Титрование провести три раза, беря для титрования 10—20 мл раствора кислоты. Титровать 0,1 н. раствором едкого натрия в присутствии метилоранжа. Фосфорная кислота в присутствии метилоранжа титруется до образования первичного фосфата. По результатам титрования подсчитать концентрацию фосфорной кислоты и выход ее от взятой навески фосфора. [c.148]

Такой раствор представляет собой наполовину нейтрализованный раствор фосфорной кислоты в состав этого раствора в качестве основных составных частей входят следующие ионы Ка"" 0,3 М НРО 0,1 М НаРО . 0,1 М Н 10 М. Из кривой титрования, приведенной на рис. 145, можно видеть, что этот раствор обладает хорошими буферными свойствами чтобы изменить его pH от 7 до 6,5 (утроить концентрацию иона водорода или гидроксильного иона), необходимо добавить около 1/20 эквивалента сильной кислоты или основания на 1 л раствора между тем это количество кислоты или основания, добавленное к воде, вызовет изменение pH на 5,7 единиц (увеличение или соответственно уменьшение [Н" ] в 500 ООО раз). Такой раствор обычно приготовляют, растворяя в воде две хорошо кристаллизующиеся соли — КН2РО4 и Ма2НР04-2Н20 он находит широкое применение в качестве буферного раствора в нейтральной области (pH 5,3-т8,0). Другие буферные растворы готовят из цитрата натрия и соляной кислоты (pH 1—3,5), уксусной кислоты и ацетата натрия (pH 3,6—5,6), борной кислоты и гидроокиси натрия (pH 7,8—10,0), а также из глицина и гидроокиси натрия (pH 8,5—13). [c.365]

При этом было проверено, что масляная кислота, находящаяся в растворе в количестве от 10 до 100 жг/л, полностью отгонялась из раствора с водяным паром в 200 мл отгона. Соляная кислота, после нейтрализации и подкислепия фосфорной кислотой, не отгонялась с паром. Ввиду малой концентрации масляной кислоты, затрудняющей применение объемного метода анализа, масляная кислота в отгоне определялась потенциометрическим титрованием. [c.198]

Заданное соотношение исходных материалов проверялось титрованием полученных растворов степень нейтрализации второго водородного иона фосфорной кислоты доводилась до 66,7—67,5%. Растворы быстро упаривали в стакане до максимально допустимой концентрации и сливали в фарфоровые чашки затем материал подвергался сушке и прокаливанию в электрическом муфеле. Изучалось влияние температуры прокаливания в пределах 160—80О° С. Продолн<ительпость нагрева высушенного материала в муфеле составляла 60 мин. При нагревании протекал процесс дегидратации по схеме [c.144]

Конечная точка может быть установлена с большей точностью, особенноГв разбавленных растворах, дублированием эксперимента. Титрование продолжают до тех пор, пока визуально не будет установлена одинаковая интенсивность окраски исследуемого и стандартного растворов. Раствор сравнения можно часто приготовить растворением надлежащего количества вещества, которое образуется при титровании. Например, при титровании двух ионов водорода фосфорной кислоты раствором едкого натра в качестве стандарта следует употреблять водный раствор Ыа2НР04, концентрация которого будет приблизительно равна концентра- [c.234]

В случае титрования фосфорной кислоты (рис. VII. 12) два максимума на кривой для величины т) соответствуют двум минимумам на кривой для р (см. рис. VII. 11,а) эти максимумы пригодны для применения точки эквивалентности. Величина т] для точки эквивалентности НРО4 (точка В) несколько выше, чем для точки эквивалентности H2POI (точка А). Индекс крутизны зависит от разбавления только в той степени, в которой буферная емкость воды вносит вклад в общее значение р, так что рис, VII. 12 почти не меняется с изменением концентрации титруемой фосфорной кислоты и вид его не зависит от разбавления в процессе титрования. [c.210]

Примечания. 1. При титровании фосфорной кислоты как одноосновной раствор не должен содержать хлорида натрия. В присутствии последнего переход окраски происходит слишком поздно, так как хлориды щелочных металлов повышают концентрацию водородных ионов в растворах однозамещенных фосфатов. [c.171]

Метод хроматометрии широко иопользуют при титровании двухвалентного железа в- солянокислом растворе. Титрование можно проводить в присутствии хлоридов, если концентрация хлорид-ионов 1не превышает 1 н. При титровании солей двухвалентного железа в растворе накапливаются ионы трехвалент-вого железа и окислительный потенциал системы Fe+++ Fe++ повышается, дифениламин окисляется и раствор окраш ивается в синий цвет еще до достижения еквивалентной точки. Для понижевия окислительного потенциала системы Fe+++ Fe++ вместе с дифениламином обычно прибавляют фосфорную кислоту, связывающую ионы трехвалентного железа в комплекс. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология