Кобальт гексаммины

Примеры [Со(МНз)в]С1з гексаммин-кобальт (III) хлорид [c.183]

Со(ЫНз) )1(КОз)з гексаммин-кобальт (III) нитрат [c.183]

Определение кобальта в виде аммиаката. Кобальт с аммиаком образует кобальт-гексаммин, раствор которого окрашен в красный цвет. Метод мало пригоден ввиду низкой чувствительности. [c.314]

Названия комплексных катионов с положительным центральным атомом составляются из названий лигандов и обычных русских названий элементов, после которых, если это необходимо, в скобках указывается степень их окисления римской цифрой, например [Со (NHз)0]з - гексаммин-кобальт(П1) [c.389]

Со (NHa) ] [ r( N) ] гексаммин-кобальт (III) гексациано-(III) [c.183]

Гексаммин-кобальт (111) хлорид [Со (ЫНз), Ig [c.266]

Исследование колебательного спектра иона гексаммино-кобальта (III), [c.211]

В ряду комплексов кобальта (III) моноаквопентаммин-ион имеет более низкий максимум поглощения, чем диаквотетраммин- и гексаммин-ионы даже при самых малых изменениях (см. [25]). [c.204]

Гексаммин кобальта (П1) настолько устойчив (константа нестойкости = /< — 6 10-sg), что обычными реакти- [c.293]

Было показано, что окислительно-восстановительный потенциал системы, состоящей из ионов гексамминкобальта (III) (лутео-ионов) и равновесной смеси ионов аммиачных комплексов кобальта (II), хорошо воспроизводится, если только концентрация аммонийной соли настолько велика (—I н.), что лутео-ион представляет собой термодинамически устойчивый комплекс кобальта (III). Было найдено, что нормальный окислительно-восстановительный потенциал относительно нормального водородного электрода системы гексамминов составляет -f 0,057 в при 30° и ионной силе, равной 1, и -f-0,035 в при 30° и ионной силе, равной 2. [c.301]

Гексаммин кобальта (III) может быть разрушен кипячением с концентрированной азотной кислотой йли прибавлением формалина, или, наконец, действием какого-либо иного восстановителя [c.294]

При обыкновенной температуре или при нагревании кислых растворов гидролиз гексамминов кобальта (И1) почти не идет. Соединения двухвалентного кобальта, например [Со(ЫНз)вР+, значительно менее устойчивы, чем трехвалентного, и в отсутствии избытка ЫНз полностью гидролизуются [c.172]

Кобальт. Из водного раствора приготовлен красный гекса-гидрат 2 3 Со(Н20)б(Вр4)2. Известна розовая, легко окисляющаяся соль гексаммин-кобальта Со(МНз)б(Вр4)2 прочие производные o(NH3)4(Bp4)2, пурпурного цвета З Со(NH3)4(НгО),(ВРд)2, голубая ЗО Со(Н2О)6[BF4- 6H,2N4-H20 b розовая Со(бензи,дин)з(Вр4)2 . Получены также соли трехвалентного кобальта — Со(МНа)б(Вр4)з. желтого цвета, обра- [c.217]

Мнение большинства современных авторов о сушествованин главным образом гексамминовых комплексов в растворах солей кобальта (II) и никеля при высоких концентрациях аммиака решительно подтверждается легкостью выделения гексаммино-вой соли из таких растворов . Существенно новым в выполненных измерениях автора является возможность показать, что образование ионов гексамминкобальта (И), а также ионов гексамминникеля проходит через все промежуточные ионы. Процесс образования в обоих случаях по своему характеру близок тому, который можно было ожидать по статистическим расчетам для систем с координационным числом 6. Значения остаточного эффекта приведены в табл. 4, стр. 57. [c.187]

В более поздней работе Хилл и Розенберг [242] исследовали свыше двадцати пяти комплексных солей кобальта и обнаружили полосы примерно при 3000, 1600, 1350 и 850 Спектры гексамминов и пентамминов [c.84]

Основные соли кобальта, а также гидрозакись его легко растворяются в избытке аммиака и аммонийных солей с образованием нестойкого гексаммина кобальта [Со(ЫНз)б]С19 грязно-желтого цвета. [c.293]

При уже описанной реакции окисления кислородом воздуха водного раствора хлорида кобальта, содержащего аммиак и хлорид аммония, преобладающим продуктом является также не гексаммин oiNHgjel lg, а пентаммин [ o(NH3)a l]Gl2, который может быть превращен в гексаммин последующей обработкой аммиаком под давлением. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология