Кобальта основные соли

Опыт 6. Получение основных солей взаимодействием соли и щелочи. Налейте в пробирку несколько миллилитров хлорида кобальта (II), прибавьте к раствору несколько капель 2 н. раствора щелочи. В пробирке образуется осадок голубого цвета. Добавьте к нему избыток щелочи до изменения окраски осадка. Изменение окраски объясняется переходом основной соли в гидроксид. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.45]

Основные соли могут быть получены различными методами, которые обычно включают — непосредственно нли косвенно — гидролиз обычной соли. Гидролиз может быть проведен в условиях контролируемой температуры, кислотности и концентрации ионов металла либо (косвенно) путем нагревания гидрата соли. Многие гидроксосоли получаются в результате последнего процесса вместо обычных безводных солей, например Си2(ОН)зЫОз образуется при нагревании гидрата нитрата меди. Осадки, образующиеся при добавлении раствора карбоната натрия к растворам солей металлов, как правило, представляют собой гидроксокарбонаты. Некоторые металлы не образуют нормальных карбонатов (например, медь см. разд. 25.7) другие (такие, как свинец, цинк, кобальт и магний) в зависимости от условий осаждения могут образовывать нормальные солн или гидроксосоли. Свинец, например, образует гидроксосоли [c.373]

Выполнение работы. В две пробирки поместить по 2—3 капли раствора соли кобальта и добавлять по каплям раствор едкой щелочи сначала появляется синий осадок основной соли, который затем становится розовым, что указывает на образование гидроксида кобальта (II). Осадок в одной пробирке тщательно размешать стеклянной палочкой, а в другую прибавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. В какой из пробирок наблюдается окисление гидроксида кобальта [c.216]

Напишите уравнения реакций образования основной соли, гидроксида кобальта (II) и гидроксида кобальта (П1). Опишите наблюдения, указав цвет образующихся соединений. [c.282]

В заводских условиях выход по току может быть понижен в связи с возникновением коротких замыканий. Последнее связано с дендритообразованием и искривлением катодных основ, В случае соприкосновения с диафрагмой загнувшегося угла основы или выросшего дендрита поры ее начинают прорастать никелем, а затем в этом месте, уже вне диафрагмы, чрезвычайно быстро начинает расти рыхлый осадок никеля, загрязненный медью, железом, кобальтом и основными солями. Этот осадок быстро достигает анода и создает очаг короткого замыкания, приводящий к резкому понижению выхода по току. Короткие замыкания ведут также к разрушению полотна диафрагмы. [c.333]

Гидроксид кобальта (II) Со(0Н)2 получается при действии щелочи на растворы солей кобальта(II). Вначале выпадает осадок синей основной соли, который при кипячении жидкости переходит в розовый гидроксид Со(ОН)2 последний при прокаливании дает оксид кобальта (II) СоО серо-зеленого цвета. [c.528]

Образование комплексных соединений кобальта. Соединения с комплексным катионом. 1. К 0,5 мл раствора хлорида кобальта (II) прилейте сначала 0,5 мл раствора хлорида аммония, а затем 0,5 мл 20 %-го раствора аммиака. Образуется осадок основной соли кобальта (II), который растворяется в избытке аммиака. [c.283]

Опыт 12. В пробирку с 1—2 мл раствора хлорида кобальта постепенно (по каплям) прибавить раствор щелочи. Обратить внимание на изменение цвета осадка. Написать уравнения реакций, имея в виду, что сперва образуется основная соль, а затем— гидроксид кобальта (И). [c.24]

При взаимодействии некоторых солей кобальта (И) с недостаточным количеством щелочи образуется зеленый осадок основной соли. Так, первоначально образующийся синий осадок Со(ОН)г реагирует с избытком СоСЬ [c.269]

Вверху колонки формируется бурая зона — железа, затем — голубая— меди и внизу — розовая — кобальта. Сорбент имеет слабощелочную реакцию (pH водной вытяжки около 8,0), поэтому образуются гидроокиси и основные соли указанных катионов. Сорбируемость Ре > [c.306]

Составить уравнения реакций образования основных солей кобальта п никеля. [c.235]

Гидроксиды Э(ОН)а проявляют основной характер, нерастворимы в воде и получаются при действии щелочей на растворы соответствующих солей. Реакция получения гидроксида кобальта(II) идет в две стадии сначала выпадает осадок (синий) основной соли [c.270]

В пробирке с солью кобальта вначале выпадет синий осадок основной соли кобальта. Дополнительно приливая ш,елочь и нагревая пробирку, заметьте изменение цвета из-за образования розового Со(ОН)2. Пробирки сохраните для следующего опыта. [c.255]

Хинальдиновая кислота дает с ионами меди (II), свинца (II), серебра (I), кадмия (II), цинка (II), никеля (II), кобальта (II) и железа (II) — внутрикомплексные соли. С трехвалентными катионами железа (III), урана (III), алюминия (III), хрома (III) и титана (III) образует основные соли. [c.225]

Рис. 77. Поляризационные кривые, полученные в электролитах с различной концентрацией основных солей ннкеля н кобальта

Ионы калия и натрия не рекомендуется вводить в состав ванн никелирования. В их присутствии снижается коррозионная стойкость осадков, иногда увеличивается шероховатость. Эти ионы способствуют соосаждению основных солей никеля, железа, кобальта, увеличивая склонность осадков к образованию пористости на ранних стадиях осаждения. [c.245]

Висмут отделяют от никеля, кобальта, цинка, железа, марганца, урана, титана, трехвалентного и шестивалентного хрома, щелочноземельных и щелочных металлов и ортофосфор-ной кислоты осаждением сероводородом из слабокислого раствора. Перед пропусканием сероводорода прибавляют уксусную кислоту для предотвращения выпадения основной соли, II раствор разбавляют водой. Бихромат восстанавливается сероводородом до трехвалентного хрома с образованием серы. При отделении висмута от ортофосфорной кислоты анализируемое вещество растворяют в соляной кислоте [1107, стр. 121-123, 205, 237, 325]. [c.67]

Отделение и о б н а р у ж е н и е o +. Осадок на фильтре обрабатывают раствором соляной или серной кислоты. При этом основная соль кобальта растворяется и переходит в фильтрат, меркураммоний остается на фильтре. В фильтрате обнаруживают o + реакцией с тиоцианатом аммония или с тетрароданомеркуриатом аммония. [c.66]

Прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии эриохром черного Т при комнатной температуре возможно в среде этилендиамина, который предотвращ ает выпадение индия в осадок в форме основной соли, но в то же время не препятствует образованию комплексов индия с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты и эриохром черным Т [166, 167]. Окрашенный комплекс индия с эриохром черным Т образуется только в том случае, если концентрация этилендиамина не очень велика. Ионы меди, цинка, кадмия, никеля и кобальта маскируют добавлением цианида, а ионы алюминия — триэтаноламином. [c.101]

Гидроокись двухвалентного кобальта образуется при добавлении раствора едкого натра или гидроокиси аммония к растворам солей двухвалентного кобальта. При обычной температуре, особенно без доступа воздуха, и при осаждении небольшим избытком раствора гидроокиси натрия сначала образуется осадок синего цвета. Синий осадок постепенно становится фиолетовым и, наконец, розовым. Это превращение осадка в устойчивую розовую форму ускоряется при нагревании. Рентгенографически установлены кристаллическая структура обеих модификаций и большая дисперсность синего осадка [851]. Синей модификации приписывают формулу основной соли Со(0Н)С1 или гидратированной закиси кобальта СоО Н2О розовый осадок представляет гидроокись кобальта Со (ОН) 2. Последняя медленно окисляется кислородом воздуха, превращаясь в Со(ОН)з с изменением цвета из розового в бурый. Окисление ускоряется добавлением хлора, брома, перекиси водорода и других окислителей. [c.12]

Чем больше концентрация ионов никеля, тем выше допустимая плотность тока. Поэтому концентрацию никелевой соли поддерживают достаточно высокой. Кислотность электролита должна быть такой, чтобы не происходило образования коллоидной фазы — гидроксида или основной соли никеля. В связи с тем, что в прикатодном слое значение pH гидроксидообразова-ния достигается раньше, чем в объеме электролита, рафинирование никеля в большинстве случаев проводят при pH 2,5—3,0, что приблизительно на две единицы pH ниже pH гидроксидооб-разования. Стандартные значения потенциалов меди, железа и кобальта — основных примесей в никелевых анодах, соответственно равны 0,34, —0,44, —0,28 В. Стандартный потенциал никеля —0,23 В, а разряд его ионов и ионизация атомов происходят с большой поляризацией. [c.127]

К растворам соответствующих солей прибавляют NaOH, нагревают (раствор, содержащий кобальт) до кипения и оставляют на воздухе, часто перемешивая. Выпадают осадки Ре(ОН)г (—lgrip 15—19) при рН 5,8 (в отсутствие следов ионов Fe(IH) чисто / белый осадок) Со(ОН)г (—Ignp 15—18) при рН 7,5 (на холоду выпадает основная соль синего цвета, которая при нагревании дает розовый Со (ОН) г) зеленый Ni(0H)2 (—Ig Пр 15—18) при 7,4. [c.639]

В отсутствие аммонийных солей гидроксид кобальта (II) осаждается также и водным раствором аммиака. Возможность образования осадка основной соли в этом случае больше, чем при осаждении растворами NaOH или КОН. В избытке водного раствора аммиака осадок растворяется, образуя гексамминкобальт(1Г)-ион желтого цвета [c.269]

Опыт 7. Гидроксид кобальта(И). К 2—3 мл раствора соли кобальта(II) прилить немного разбавленного раствора щелочи. Обратить внимание на цвет осадка полученной основной соли. Прилить к осадку избыток щелочи и нагреть смесь до кипения,. Изменился ли цвет осадка Написать уравнения реакций. Обратить внимание на то, что гидроксид кобальта (II) имеет розовый цвет, но в условиях проведенного опыта получается осадок буроватого цвета. Ч70 происходит с ним при его соприкосновении с воздухом Осадок оставить для следующего опытл. [c.273]

Основные соли (гидроксосоли). Традиционные названия основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-КСО-. Если гидроксосоли рассматривают как соли и гидроксиды одновременно, что отражено в формуле, то такие названия строятся с применением числовых приставок. Аналогично строятся названия солей, содержащих дискретные оксид-ионы. Примеры (СоОН)НОз — гидроксо-нитрат кобальта(П) Сс1С1(ОН) — гидроксид-хлорид кадмия Саз(С10)2(0Н)2 — днгидроксид-дигипохлорит три- [c.16]

Проведение опыта, а. В бокалы с растворами солей кобальта и никеля прибавить раствор щелочи. При действии едкого натра на соль кобальта в первый момент выпадает синий осадок основных солей, при дальнейшем добавлении раствора NaOH образуется гидроокись кобальта(И) розового цвета. В случае никеля сразу выпадает осадок гидроокиси никеля (И) зеленого цвета. Каждый из осадков разделить на две части и испытать их отношение к растворам соляной кислоты и едкого натра. Так как гидроокиси кобальта(И) и никеля(И) проявляют основные свойства, они растворяются только в соляной кислоте. [c.135]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

При действии щелочи или аммиака вначале выпадает голубая основная соль Со(ОН)С1, которая при нагревании переходит в розовую гидроокись кобальта (П) Со(ОН)2. При осторожном добавлении аммиака вначале выпадает осадок Со(ОН)С1, растворяющийся в избытке аммиака, голубой, превращающийся в грязно-желтую растворимую соль [ oiNHajj U, которая окисляется воздухом в вишнево-красную растворимую соль [Со(КНз)бС11С12. Комплекс [Со(МНз)5СП + очень устойчив, /Снест=6-10 . Обнаружить в нем кобальт обычными реактивами нельзя. Гексамминкомплекс [Со(МНз)в1 + менее устойчив, /Снест =8-10 . Его разрушает Na,S, осаждая черный сульфид кобальта oS L ,=2-10 обнаруживаемый минимум 0,5 мкг предельное разбавление G 1 10 р(3 6. [c.218]

Систематический ход анализа. Выделение Со + и Hg +. К отдельной части анализируемого раствора добавляют двукратный объем 2 н. раствора аммиака. При этом кобальт выпадает в осадок в виде основной соли oOH l, а ртуть — в виде меркуриата аммония [NH2Hg20]N0a. В раствор переходят катионы меди, кадмия и никеля в виде аммиакатов. Осадок отфильтровывают и промывают. [c.66]

По Остроумову [244], осаждение пиридином лозволяет полностью отделять железо, алюминий, хром, уран, индий, галлий, титан, цирконий, торий и скандий от кобальта (и других двухвалентных металлов). Этот метод изучался и другими авторами [1347]. Значительные количества сульфатов мешают разделению. Кро.ме того, в этом случае выделяются основные соли алюминия, железа и хрома, а осадок очень плохо отстаивается и проходит через фильтр осаждение не количественно. Если количество сульфатов невелико, разделение удается в присутствии хлорида аммония, который препятствует образованию основных солей и способствует быстрой коагуляции осадка. [c.65]

Добавление гидроксида натрия к сульфату кобальта(П) СоЗО ведет к выделению основной соли синего цвета — гидроксида-сульфата ко-бальта(П) С02804(0Н)2, а потом — гидроксида кобальта(П) Со(ОН)2. [c.50]

Основные соли многочисленны и имеют определенное практическое значение. Основные соли образуют такие элементы, как бериллий, магний, алюминий, многие из переходных металлов А-подгрупп (например, титан, цирконий), Зс -элементы, такие, как железо, кобальт, никель, 4/- и 5/-элементы (церий, торий, уран) и большинство элементов Б-подгрупп, в частности медь(П), цинк, индий, олово, свинец н висмут. Образующиеся при действии кислорода и влаги иа сульфидные и другие руды, они входят в обширный класс вторичных минералов, а некоторые из них являются продуктами коррозии металлов. Минералы брошантит Си4(0Н)б504 и атакамит Си2(ОН)зС1 образуются в виде налета на меди под воздействием окружающей среды лепидокрокит 7-Ре0(0Н) образуется при ржавлении железа, а гидроцинкит 2п5(0Н)б(С0з)г является обычным продуктом коррозии цинка во влажном воздухе. Белый свинец РЬз(0Н)г(С0з)2 является представителем большого числа основных солей, используемых в качестве пигментов, в то время как М 2(ОН)зС1-4Н20 образуется при схватывании цемента Сореля. [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология