Железо гидрозакись

В растворах солей аммония гидрозакиси двухвалентных железа, марганца, никеля, кобальта и гидроокись цинка растворимы. При окислении на воздухе или в присутствии сильных окислителей они переходят в гидроокиси трехвалентных железа, никеля и кобальта, а гидрозакись марганца — в МпО(ОН)2- [c.250]

Полученная гидрозакись железа имеет слабую зеленоватую окраску. Для получения почти белого продукта следует применять специальную аппаратуру [c.157]

В качестве нерастворимых реагентов — восстановителей исследованы гидрозакись железа, сернистое и углекислое железо (П), металлические медь и висмут и другие минеральные вещества. Из них лучшими оказались металлы и гидрозакись железа. [c.112]

В 1963 г. образцы с оптимальными свойствами были предложены в качестве новых марок электроноионообменников [15] ЭИ-12 (металлическая медь па Н-форме катионита КУ-1) и КБЭ-1 (гидрозакись железа на Ге +-форме катионита КБ-4-2). [c.115]

Побочным результатом восстановления водородных ионоз при контактном обмене является понижение кислотности в приэлектродном слое раствора, в результате чего могут осаждаться гидроокиси и основные соли реагирующих металлов. Расчеты показали, например, что в кислой среде возможно количественное восстановление цинком ионов Fe + до металла, но практически восстановление происходит только до двувалентного состояния, так как образующаяся гидрозакись железа выпадает в осадок [43]. Образование основных соединений цементируемых металлов может протекать и как самостоятельный процесс при достаточно высоком начальном pH электролита [9, 86, 87]. [c.123]

Перед осаждением соединения двухвалентного железа переводят в соединение трехвалентного железа азотной кислотой, так как гидрозакись железа Fe (ОН) г полностью не осаждается аммиаком [c.25]

Ионы ОН- образуют с ионами металла гидроокиси А1(0Н)з или Ре(0Н)2. Гидрозакись железа затем окисляется в гидроокись [c.37]

Первичный продукт коррозии — гидрозакись железа — на воздухе неустойчива и окисляется до гидроокиси РеаОз Н2О или РеО(ОН). Образуются две модификации а и у- При избытке [c.13]

В процессе старения масел образуются в основном медные и железные мыла. Низкомолекулярные кислоты, растворенные в масле, активно взаимодействуют с металлами и уже при комнатной температуре образуют соответствующие соли [35]. Высокомолекулярные кислоты также реагируют, но значительно труднее и только в определенных условиях в присутствии воды по схеме, предложенной Черножуковым, через гидрозакись [36] или при наличии перекисей. Последние согласно Денисону [37] реагируют с металлом, образуя его перекись, которая уже способна взаимодействовать с кислотой. По данным [38] содержание меди и железа в трансформаторных эксплуатационных маслах не превышает 10 частей на миллион частей масла (меньше 0,001 % вес.). 13о ВТИ Михельсон определила, что в отечественных эксплуатационных трансформаторных маслах содержание меди колеблется от 0,1 до 3 и железа от 0,2 до 4 частей на миллион частей масла. [c.68]

Вторым восстановителем является гидрозакись железа, образующая амин по схеме [c.262]

Гидрозакись железа ввиду ее особой чувствительности к кислороду следует получать при полном отсутствии воздуха. Кроме того, в присутствии двуокиси углерода препарат загрязняется карбонатом железа. Для получения гидрозакиси железа следует пользоваться специальным прибором (ч. I, гл. II, 4). [c.305]

При достаточно высокой концентрации кислорода гидрозакись железа окисляется до гидроокиси [c.62]

Электрокоагуляция. Очистка промышленных сточных вод методом электрокоагуляции основана на их электролизе с использованием металлических (стальных или алюминиевых) анодов, подвергающихся электролитическому растворению. Вследствие растворения анодов вода обогащается соответствующими ионами, образующими затем в нейтральной и слабощелочной среде гидроокись алюминия или гидрозакись железа, которая под воздействием растворенного в воде кислорода переходит в гидроокись железа. В результате осуществляется процесс коагуляции, аналогичный обработке воды соответствующими солями алюминия или железа. Однако в отличие от применения солевых коагулянтов при электрокоагуляции вода не обогащается сульфатами или хлоридами, содержание которых в очищенной воде лимитируется как при сбросе ее в водоемы, так и при повторном использовании в системах промышленного водоснабжения. [c.97]

Гидрозакись, или гидроокись, железа (И), белого цвета, выпадает из 0,01 М раствора соли железа (II) при рН=7,8, легко окисляется. кислородом воздуха, приобретая серо-зеленый оттенок, и с течением времени переходит в Fe(OH)g—красно-бурого цвета. Промежуточные продукты, получающиеся при окислении Fe(OH)2, темно-зеленого цвета, содержат наряду с двухвалентным также и трехвалентное железо. [c.345]

Закись железа и соответствующая ей гидрозакись Ре(0Н)2 имеют основной характер и с кислотами образуют солн, в кристаллическом состоянии чаще всего светло-зеленые. Наибольщее значение в лаборатории имеют железный купорос Ре304-УНгО и так называемая соль Мора Ре304 (НН4)2504-бНгО. Соли двухвалентного железа как в твердом состоянии, так и в растворе легко окисляются при стоянии на воздухе, переходя в соли Ре " . В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Ре следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [c.322]

Другими слов ами, циа1но-фбр ри (3)ат-ион действует и как осадитель и как окислитель и синяя окраска появляется, когда железо находится в катионе в степеии окисления, отличной от степеии окисления железа, (находящегося в анионе. Циано-ферри(3)ат-ио,н представляет собой сильный окислитель и в щелочном растворе он легко окисляет гидрозакись железа до гидроокиси железа. Турнбулева сииь мало растворима в кислых растворах, в щелочиом же растворе разлагается, причем весь комплексный анион трехвалентного железа превращается в циано-ферри(2)ат [c.235]

Гидрозакись железа может быть получена в виде белого осадка при взаимодействии буры с раствором соли закисного железа, не содержащей кислород. Но этот осадок бывает белым только при полном отсутствии кислорода. Он очень легко поглощает кислород, становясь вначале грязно-зеленым, затем красновато-коричневым. Эта реакция требует соответствующей концентрации водородных ионов. Концентрация буры в 1—3% удовлетворяет этим условиям. 2%-ный раствор буры имеет концентрацию водородных ионов с pH равной 9,2. Гидрозакись железа приготавливается в шприце непосредственно перед анализом из раствора буры и сульфата закиси железа, обескислороженных пропусканием азота. Предварительно шприц промывается раствором буры. Раствор вводится через длинную иглу. Медленное всасывание шприцом обычно достаточно для предотвращения образования пузырьков воздуха. Для получения гидрозакиси железа в шприц последовательно вводится 1 мл раствора буры, 1 мл сульфата закиси железа, снова 4 мл раствора буры. [c.151]

Проверить опытным путем, как взаимодействует свежеосаж-денная гидрозакись железа с 2 н. раствором соляной кислоты. Какие свойства проявляет в этой реакции гидрозакись железа [c.263]

Специфическими особенностями обладает и реакция ионизации. металла. Так, если в оборотной воде с достаточной высокой концентрацией серной кислоты в процессе разруш ения стали образуются растворимые продукты коррозии (Ре504), то в воде с нейтральной реакцией основное количество прокорро-дировавшего металла переходит в гидрозакись железа. Последняя не остается на поверхности образцов, как при коррозии в нейтральных средах с кислородной деполяризацией, а распределяется равномерно по всему объему жидкости, и поверхность металла после опытов приобретает травленый вид. Происходит это потому, что ионы Ре +, переходящие в раствор, встречаются с ОН не у поверхности металла, а в некоторой толще раствора у поверхности сажевых частиц, где ОН появляются благодаря, в основном, разряду Н+. [c.46]

Eisenoxydulliydrat n гидрозакись железа, гидроокись железа (2), гидроксид железа (2), Fe(0H>2. [c.135]

Гидрозакись железа амфотерна изоэлектрическая точка при pH 11,5 еще не достигается [5]. Поэтому в концентрированных растворах едкого натра она растворяется с образованием ферроатов типа Ма2[Ре(ОН)4], содержащих комплексный тетрагидроксо-фер-роат-анион, имеющий интенсивную синюю окраску [6]. Растворение [c.10]

Закись FeO и гидрозакись железа Ре(ОН)г имеют ясно вы-)аженный основной характер, и потому соответствующие соли "eSOi, Fe b и др. в водных растворах гидролизованы слабо. [c.263]

При действии аммиака на защищенные от воздуха (для пре дупреждения окисления ионов Ре до Ре +) разбавленные растворы солей двухвалентного железа в присутствии избытка NH4 I гидрозакись не осаждается, так как значение pH в растворе слишком мало. [c.264]

Гидрозакись железа соединена с молекулой сульфокатионита не химической, а физической сорбционной связью, условно изображаемой нами точкой. Очевидно, что с помощью такого типа ЭИ можно, например, одновременно на одном и том же зерне ЭИ осуществлять обескислороживание и умягчение воды по слелующей схеме [c.17]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо гидрозакись: [c.275] [c.275] [c.275] [c.12] [c.12] [c.109] [c.110] [c.259] [c.260] [c.134] [c.274] [c.274] [c.134] [c.151] [c.261] [c.263] [c.95] [c.208] [c.675] [c.305] [c.305] [c.69] [c.134] [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология