Кобальт хлорид, аммиачные комплекс

На практическом туре городской химической олимпиады участникам было дано задание приготовить растворы, содержащие аммиачные комплексы гидроксида меди(П) и хлорида кобальта(П1). В качестве исходных реагентов предлагалось использовать оксид меди(1), растворы аммиака, хлорида кобальта(П) и хлорида натрия. Каким образом участники олимпиады выполнили задание [c.117]

Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Переход Со" Со " при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко и даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. [c.246]

В условиях определения цинка флуоресцируют лишь кадмий и индий [49], но многие элементы, в том числе такие постоянные компоненты минерального сырья, как железо, титан и магний, в значительной степени тушат свечение цинкового комплекса. Поэтому для определения цинка в рудах и минералах необходимо предварительно отделять его от большинства посторонних элементов. С этой целью применяют экстракцию рода-нидного комплекса цинка изо-амиловым спиртом из фторидно-сернокислой среды. При этом вместе с цинком извлекаются медь и частично кадмий, кобальт и никель эти четыре элемента отделяют путем промывки экстракта подкисленным раствором роданида, после чего цинк реэкстрагируют аммиачным раствором хлорида аммония [1]. Однако следует учитывать, что при таком способе выделения малых количеств цинка во всех стадиях процесса возможна его общая потеря в размере до 25% от исходного содержания [8]. [c.246]

Титруют в аммиачном растворе, содержащем хлорид аммония. В этих условиях кобальт образует аммиачные комплексы. Нормальные потенциалы окислительно-восстановительных систем характеризуются следующими величинами [c.108]

Обычно отделение железа, хрома, алюминия и титана от марганца (II) и гидроксидов щелочноземельных металлов проводят при помощи буферного раствора, содержащего аммиак и хлорид аммония. Медь, цинк, никель и кобальт остаются в растворе в виде устойчивых аммиачных комплексов. В этих условиях часто образуются студенистые осадки, дальнейшая работа с которыми затруднительна. Более того, они склонны к захвату значительных количеств посторонних ионов в результате поверхностной адсорбции. [c.243]

В табл. 43 и 44 представлены результаты измерений со стеклянным электродом, проведенных в аммиачных растворах солей кобальта (II) и никеля. Поскольку концентрации аммиака были относительно малы, концентрацию свободного аммиака и число связанных в комплекс молекул аммиака, приходящихся на один ион металла, вычисляли непосредственно без введения каких-либо поправок на активность. Из таблиц видно, что, кроме измерений в 0,5 2 и 5 н. растворах нитрата аммония, было проведено несколько измерений в 1 н. растворе хлорида аммония. Используемые концентрации аммонийных солей были достаточно высокими, чтобы предотвратить выпадение осадков основных солей. Концентрацию как кобальта, так и никеля в исходных растворах соответствующих нитратов, из которых приготовляли [c.187]

Для определения никеля в присутствии кобальта к аммиачному раствору со.тей обоих металлов прибавляют 2—3 мл насыщенного раствора цианида калня и несколько капель 20%-ного раствора перекиси водорода. Затем кипятят 5 мин., в результате чего кобальт переходит в цианокобальтат (III) в этой форме он уже не реагирует с цианидом, а никель остается в виде аммиачного комплекса. К раствору прибавляют 20 мл 20%-ного раствора хлорида аммония и кипятят 15 мин, [c.353]

Образовавшаяся гидроокись кобальта (III) является окислителем, а потому капля раствора бензидина, помещенная на пятно, обработанное аммиаком, слабо окрасится в синий цвет. Но если перед прибавлением бензидина пятно смочить каплей раствора хлорида аммония, то прибавленный затем бензидин уже не окрашивается. Это объясняется тем, что NH l дает прочный колбальт-аммиачный комплекс, в котором кобальт как самостоятельный ион не существует. Это свойство иона кобальта отличает его от иона марганца. [c.87]

Кроме того, имеются соответствующие магнитные данные, указывающие на то, что связь в [Со( Нз)д]С1. , ионная, а в [ o(NHз)вi lз ковалентная (см. табл. 30). В случае соединений железа магнитные данные указывают на ионный характер [Ре(КНд)б]С12, но, к сожалению, для окисного комплекса отсутствуют данные, позволяющие выяснить характер связи. Имеющиеся сведения указывают на то, что железо имеет ббльшую склонность к образованию ионных комплексов, чем кобальт. Ре(КНз)е"-имеет значительную склонность к окислению, которая, однако, лишь не намного превосходит окисляемость Ре"+, а твердый хлорид [Ре(ЫНз)б]С1з обнаруживает большее парциальное давление аммиака [1], чем твердый [Ре(ЫНз)б]С12. Эти экспериментальные результаты совпадают с тем, чего следовало ожидать и на основании изучения цианидов. Дальнейшие экспериментальные работы по аммиачным комплексам, которые могли бы показать, в какой степени их свойства аналогичны свойствам цианидов, представляли бы значительный интерес. [c.295]

Согласно Шварцу и Крёнигу установление равновесия между растворенными комплексами кобальта (III) под влиянием активированного угля сопровождается медленно происходящим даль-нейщнм разложением до гидроокиси кобальта (III). Следовательно, равновесие, устанавливающееся между растворенными комплексами кобальта (III), не обязательно является точно термодинамическим равновесием. Но установление равновесия между лутео-, гидроксопентаммин- и дигидроксотетраммин-ионами в аммиачных растворах аммонийной соли является настолько быстрым по сравнению с медленно происходящим разложением до гидроокиси кобальта (1П), что полученное стационарное состояние практически идентично термодинамическому равновесию. Кроме того, медленное выпадение гидроокиси кобальта (III) не всегда представляет собой необратимый процесс. Это явление наблюдалось в отдельных опытах, когда 5 н. раствор аммиака, 3 н. но отнощению к хлориду аммония, встряхивали в течение нескольких суток со свежеосажденной гидроокисью кобальта (III) и активированным углем. Было найдено, что в конце опыта в растворе образуется некоторое количество лутео-соли. [c.263]

Бесчисленное количество соединений железа, кобальта, платины было приготовлено в XIX столетии. Это и красная кровяная соль (1822, Гмелин) состава Кз[Ре(СЫ)б], соль Магнуса (1828) [Р1(ННз)4][Р1С14] п другие платиновые основания, исследованные позже Рейзе, Гро, Пейроне, Герхардтом, Клеве, Берцелиусом, Бломстрандом и др. Доберейнер в 1834—1838 гг. готовит цианид платины и его двойные соли. Гаух в 1846 г. наблюдает растворение хлорида серебра в тиосульфате натрия, что впоследствии будет применено в процессе закрепления фотографического изображения. Фреми в 1852 г. открыл цветной код у аммиакатов кобальта, заключающийся в том, что аммиачные соединения трехвалентного кобальта обладают характерной окраской. В зависимости от состава комплексы соответствующего типа получили свои названия от латинских слов, обозначающих цвета [c.24]

Этот метод высокоселективен, так как диметилглиоксим образует труднорастворимый хелат только с палладием в солянокислых растворах [2392, 2393], который можно легко отделить перед определением никеля [2391]. В аммиачных растворах, кроме никеля, труднорастворимое соединение образует только висмут, если раствор содержит хлорид [1168а]. Однако висмут, так же как железо и кобальт, можно успешно маскировать тиогликолевой кислотой [2195]. Если в растворе присутствует кобальт и железо, то образуется смешанный комплекс, который относительно плохо растворим. Небольшие количества этих металлов могут быть замаскированы добавлением 1 г винной кислоты [314] однако для маскирования больших количеств лучше использовать N,М-ди(оксиэтилен)глицин [373]. Мешающее влияние элементов, которые образуют в аммиачном растворе осадки гидроокисей, устраняется добавлением винной или лимонной кислоты. [c.185]