Кобальт, комплексные соли

Для кобальта (III) очень характерна его способность к комплексообразованию. Комплексные соединения кобальта (II) хотя и известны, но очень неустойчивы, В комплексных солях кобальт может входить как в состав катиона, так и в состав аниона, например [ o(NH3)6] l3 и K3[ o(N02)e]- Координационное число кобальта равно шести. [c.529]

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним обусловлено то, что комплексные ионы в водных растворах ведут себя как единое целое и, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. Так, например, концентрированный раствор тетра-родано-(П)кобальтата имеет синюю окраску, обусловленную присутствием ионов [Со(СЫ5)4] -, в этом растворе нельзя обнаружить присутствия ионов кобальта (И). При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. Это объясняется тем, что под влиянием избытка воды происходит превращение [c.69]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие составу 0SO4 I 5NH3. Различие между ними проявляется в том, что в водном растворе одна соль образует с хлоридом бария сульфат бария, выпадающий в осадок, но не дает осадка с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, дает осадок с нитратом серебра, а не с хлоридом бария. Напишите координационные формулы обеих солей. [c.62]

Аммиакаты трехвалентного хрома во миогих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [c.190]

Однако наиболее эффективными катализаторами являются соединения никеля, кобальта, железа, родия, рутения и палладия. Эти элементы вводятся в реакционную зону в виде карбонилов, галогенидов или комплексных солей. В ка- [c.270]

На основании опытов написать, на какие ионы диссоциирует полученная комплексная соль. По аналогии написать уравнение электролитической диссоциации аммиаката кобальта. [c.93]

Определение в виде роданидных комплексов с органическими основаниями. Различные органические катионы больших размеров способны образовывать с роданидами кобальта комплексные соли, которые экстрагируются хлороформом, о-дихлор-бензолом и другими растворителями, давая окрашенные в синий цвет экстракты. Одно из преимуществ таких методов состоит в возможности применять для экстракции хлороформ и другие аналогичные растворители, с которыми более удобно [c.157]

Напишите уравнения получения комплексной соли кобальта, ее диссоциации, диссоциации комплексного иона, а также выражение его константы нестойкости. Объясните смещение равновесия диссоциации комплексного иона при добавлении спирта и воды. [c.196]

С солями кобальта теофиллин образует белый с розоватым оттенком осадок комплексной соли (отличие от теобромина, ко торый образует соль иного цвета). [c.367]

Способ выполнения. В микропробирке. К нескольким каплям анализируемого слегка кислого или нейтрального раствора в микропробирке прибавляют реактив в твердом виде. При этом образуется характерная для двухвалентного кобальта комплексная соль синего цвета, которую можно экстрагировать амиловым спиртом. [c.161]

Какая из комплексных солей кобальта более устойчива [ o(NH3)j] I2 или (Со(ЫНз)в]С1з Ответ мотивировать и проверять по таблице (см. Приложение, табл. 12) совпадает ли он с соотношением констант нестойкости соответствующих комплексных ионов. [c.207]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2 капли насыщенного раствора соли кобальта (Н) и добавить 5—6 капель насыщенного раствора роданида аммония учесть, что при этом образуется раствор комплексной соли (МН4)2(Со(5СН)4 1. Комплексные ионы l o(S N)4P- окрашены в синий цвет, а гидратированные ионы 1Со(Н20)в1 — в розовый. Отметить цвет полученного раствора [c.217]

Напишите уравнения диссоциации на ионы указанных ниже комплексных солей кобальта, заключив комплексные ионы в квадратные скобки [c.172]

Роданистый аммоний NH NS дает с солями кобальта комплексную соль (NH4),[ o( NS)j], образование которой мол ет быть представлено уравненпями [c.145]

Из шести атомов кобальта с нулевой валентностью в карбониле четыре включаются в моновалентный анион, а два дают катион Со " . Так как часть дикобальтоктакарбонила окисляется за счет другой части, эта реакция называется реакцией гомомолекулярного диспропорционирования. Попытки выделить комплексную соль кобальта (11) карбонилкобальта окончились неудачей, так как процесс сопровождается частичной потерей метанола [5]. При использовании в оксосинтезах метанола образующиеся альдегиды частично превращаются в ацетали. Однако метанол и этанол используются в качестве растворителей в реакциях гидрогенизации, относящихся к оксосинтезам [16], вследствие наибольшей скорости реакции в присутствии этих растворителей. Очень вероятно, что соли, подобные [Со(Х)в] [Со(СО) ]2, под действием синтез-газа под давлением легче других солей кобальта превращаются в дикобальтоктакарбонил и кобальт-гидрокарбонил. Изучение скорости абсорбции синтез-газа различными типами солей кобальта должно бы иметь большую ценность. [c.291]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной той же формуле СоС1304. Различие между ними состоит в том, что раствор одной соли дает с хлоридом бария осадок сульфата бария, но не дает с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, образует осадок с нитратом серебра, но не образует с хлоридом бария. Напишите координационные фор1мулы обеих солей. [c.38]

Рассчитайте средние ионные коэффициенты, активности комплексной соли диаминодинитрооксалаткобальтиата тетрааминоокса-лата кобальта (III) [c.307]

Комплексные соли. Кобальт образует многочисленные комплексные соли, в которы,х атомы кобальта могут входить в состав как комплексных катионов, так и комплексных анноиов и нейтральных комплексов. В состав различных комплексов атомы кобальта ико-дят в степени окислеиия +2 и иреимущественно +3. Коорлина-циотюе число атомов кобальта во всех этих комплексах обычно равпо шести. [c.314]

Уже при соприкосновении раствора комплексной соли кобальта (П) с воздухом начинается окисление, которое значительно ускоряется при добавлении -нескольких капель Н2О2 [c.641]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие составу Со804СЬ5ЫНз. Различие между ними проявляется в [c.55]

Координационное число комплекса. Яв енне притяжения ионов или полярных молекул центральным ионом с образованием комплексной частицы носит название координации. Например, в комплексной соли [ o (NHз)8l lз положительно трехвалентный ион кобальта координирует вокруг себя 6 молекул аммиака. [c.224]

Элементы кобальт, родий и иридий. Строение атомов этих элементов и положительная валетность ионов. Положение кобальта, родия и иридия в ряду напряжений. Отношение кобальта к различным окислителям. Окислы кобальта и их гидраты. Простые и комплексные соли кобальта. [c.327]

Соли кобальта (II) и (III) так же, как и ионы железа, легко образуют комплексные соли с координационным числом /( = 6 с лигандами С1 NH3 HjO MS . Так, например, соль СоС1з-6Н50 может рассматриваться как комплексная соль (раствор) [c.372]

Известны комплексные соли смешанного типа — с различного рода лигандами во внутренней сфере, например ( r(NH 3)sN02 IBr и 1Со(ЫНз)4С1 1С1. При отш,еплении молекулы аммиака от иона ди-хлортетрааммин-кобальта (Со(ЫНз) l а 1 или при увеличении числа молекул NHs в нем соответственно увеличивается или уменьшается во внутренней сфере количество атомов хлора, так что координационное число остается неизменно равным шести [c.109]

При действии избытка кислоты на комплексную соль КСо(СО)4 получается летучий водородкарбонил кобальта [c.331]

Приготовляют пa ып eпиыe растворы трп-(этилендиа-мцн)-кобальтнхлорида и хлористого кобальта. Последнего берут в 3 раза больше по сравнению с количеством комплексной соли. [c.365]

Нитрозокрасители представляют собой производные нитро-зофенолов или нитрозонафтолов, в которых нитрозогруппа (—N0) расположена в ортоположении к оксигруппе. Способность к образованию водородных связей определяет, по-видимому, возможность возникновения комплексных солей (лаков) с металлами железом, хромом, никелем, кобальтом и др. Нитрозокрасители относятся, в основном, к протравным красителям и пигментам. Примером нитрозокрасителя может служить протравной зеленый БС (ТУ МХП 1947—49), который окрашивает хлопок по железной протраве [c.310]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле 0 ISO4 5NH3. Различие между ними проявляется в том, что раствор одной соли дает с хлористым барием осадок сернокислого бария, но не дает осадка с азотнокислым серебром. Раствор другой соли, наоборот, даег осадок с азотнокислым серебром, но не дает осадка с хлористым барием. Напишите координационные формулы обеих солей и укажите координационное число кобальта. [c.172]

Одним из наиболее хорошо известных и легко получаемых комплексных соединений, которые можно разложить на оптически активные формы, является цис-дихлор-диэтилендиаминкобальтихлорид. Его часто применяют при стереохимических исследованиях, а также в качестве промежуточного продукта для получения других комплексных солей кобальта. Наиболее полные указания по приготовлению транс-соли даны в работе В. Тупииыной [1]. Йоргенсен [2] описал превращение транс-модификации в цис. Последняя может быть легко разложена по способу, описанному Байяром и Отэном [3]. [c.216]