Тантал пятиокись

Танталовый ангидрид Тантал пятиокись Т [c.456]

МРТУ 6—09—4681—67 ч 345—00 Тантал пятиокись см. Тантал (V) окись [c.456]

Тантал пятиокись, МРТУ 6-09-4074-67, ч. [c.83]

Тантала пятиокись Твердая [c.382]

Тантала пятиокись Тантала четырехокись Теллур [c.17]

При прокаливании, особенно в атмосфере кислорода, тантал легко сгорает, давая вначале темные продукты, переходящие затем в белую пятиокись тантала. [c.272]

Метод восстановления пятиокиси тантала щелочноземельными металлами или их гидридами применяют в том случае, если иет в распоряжении чистого металла [5, 6]. Пятиокись тантала с избыточным количеством гидрида кальция (100% избытка) замешивают под слоем бензина. Перед получением бензин из смеси удаляют прогреванием смеси в теплом конце печи. Восстановление проводят в небольшом вакууме в железном патроне, который помещают в печь сопротивления. Температура восстановления 1100° С, время восстановления 1 ч. После охлаждения смеси продукт промывают 40% -ным раствором соляной кислоты в смеси воды и метилового спирта (3 1). Полученный гидрид — однородный мелкокристаллический порошок (размер зерна до 0,001 мм). [c.93]

Очень большое значение приобретает метод хлорирования ниобиевых и танталовых концентратов. Он был разработан в Советском Союзе в конце тридцатых годов Г. Г, Уразовым и И. С, Морозовым [385, 386] для переработки ниобий-титановых (лопаритовых) концентратов. Хлорирование ведут газообразным хлором при 650—700° С, причем концентрат предварительно брикетируют с древесным углем и патокой брикеты просушивают и коксуют при 700—800° С. В процессе хлорирования отгоняются легколетучие хлориды ниобия, тантала, титана и железа остальные компоненты руды, в том числе редкие земли, остаются в печи для хлорирования, откуда могут быть извлечены и соответствующим образом переработаны. Хлориды ниобия, тантала и железа улавливают в приемнике, имеющем температуру 150—200° С, а хлорид титана как более летучий конденсируют во втором приемнике. Хлориды подвергают гидролизу для получения пятиокисей ниобия и тантала (хлорид титана также используют для получения соединений титана). Были также разработаны условия гидролиза [386]. Главная трудность заключалась в очистке пятиокися ниобия от железа. Эта трудность была преодолена правильным подбором соотношения между количествами хлорида ниобия (точнее — оксихлорида) и воды и применением 2%-ной соляной кислоты для промывания осадка пятиокиси ниобия. Полученная пятиокись ниобия содержала 0,5% РегОз и 0,25% ТагОз. [c.157]

MgO — 0,005%- Двуокись циркония и пятиокись тантала были особо чистые первого сорта . [c.69]

Пятиокись ванадия, молибденовый ангидрид, окись хрома, вольфрамовый ангидрид Ванадий, молибден, тантал, вольфрам, хром, уран, марганец, висмут, железо, кобальт, никель, медь, серебро в виде окислов или их смесей Ванадий [c.512]

Пятиокись ванадия на асбесте Смесь пятиокиси ванадия, молибденового ангидрида и окиси кобальта Ванадиевая кислота на пемзе, графите, гранулированной окиси алюминия или силикагеле Метаванадат аммония Гидрат окиси аммония Окислы урана, молибдена, вольфрама, ниобия, тантала, хрома, марганца Гель кремневой кислоты, пропитанный сульфатами, фосфатами, карбонатами, ар-сенатами щелочей и Щелочных земель Железо, кобальт, никель, медь или алюминий в виде окислов на активированных силикатах или не обменивающих основания веществах [c.17]

Рис. 21. Пятиокись тантала. Размеры кристаллов 0,2—0,5 мм.

Представляет интерес и другой американский патент [39], в котором указывается на возможность использования борогидридов металлов в качестве промоторов реакций, протекающих на окислах металлов VA группы.. В патентных примерах описывается применение в качестве промотора борогидрида лития и в качестве катализаторов пятиокиси ванадия без носителя, пятиокиси ванадия на окиси алюминия или на силикагеле, окиси тантала на силикагеле и окиси ниобия на окиси алюминия или на силикагеле. Реакции проводят в ксилоле, толуоле или декалине с соотношением промотора и катализатора 0,1 и 0,25. В примерах, описывающих применение борогидрида натрия в качестве реакционной среды, указывается толуол, а в качестве катализатора — пятиокись ванадия на окиси алюминия или на силикагеле. Отношение промотора к катализатору составляет 0,5 и 1,0 обычно же применяемое соотношение в случае борогидридов натрия и лития лежит, согласно патенту, в пределах 0,05—2,0, хотя в патентных примерах указывается, что при использовании борогидрида натрия оно значительно выше, нем в случае борогидрида лития. [c.328]

Все они, окисляясь кислородом, образуют пятиокись Э2О5. Эти оксиды имеют кислотный характер, сильнее всего выраженный у У Ов-Ванадий, сгорая в кислороде при нагревании, образует У2О5. Тантал при 600° С и выше покрывается прочным тугоплавким, плохо проводящим ток оксидом ТэгОб, неспособным восстанавливаться в водороде. Из-за высокой температуры испарения ТваО (даже в вакууме) [c.333]

При электрохимическом получении тантала применяют расплав фторотанталата калия КгТаР , в котором растворена пятиокись тантала ТагОз (i = 750° ) [c.216]

Пятиокись ниобия часто бывает загрязнена нятиокисью тантала, а иногда и двуокисью титапа. В присутствии таких окислов уменьшается количество тепла, выделяющегося при реакции, и зажечь смесь, составлеппую в расчете на получение 80%-ного сплава ниобия, невозможно Для того чтобы реакция пошла, [c.35]

Хлорная кислота в горячем состоянии обладает сильными окислительными, а также водоотнимающими свойствами. При выпаривании трехвалентный хром окисляется до хромовой кислоты, вольфрам— до вольфрамовой кислоты. Кремневая кислота, пятиокись ниобия и тантала практически полностью выделяются из раствора. Хлорная кислота не мешает титрованию раствором перманганата. Ее широко применяют при анализах металлического хрома и хромовых сплавов для удаления хрома в виде хлористого хромила СГО2С12, а также при анализе ферровольфрама и феррониобия. [c.44]

Исходные вещества. Пятиокись тантала ТзаОб (мол. в. 441,89) — белый порошок. Пл. 8,74. Нерастворима в азотной и соляной кислотах мало растворима в концентрированной серной кислоте при нагревании растворима в расплавленном пиросульфате калия ц концентрированной фтористоводородной кислоте. Сплавляется со щелочами и карбонатом калия с образованием танта-латов. Часто содержит примеси Nb Os и TiO . [c.272]

Пятиокись тантала можно анализировать спектральным методом с испаряюш,имся носителем для определения примесей в тантале можно применять спектральный метод . [c.208]

В настоящей работе излагается простой метод очистки ниобия от примесей, который дает возможность получать пятиокись ниобия, содержащую примеси (%) в количествах меньших, чем Si — 0.005, Fe — 0.005, Та — 0.05, Na — 0.005, Ti — 0.005—0.01, К — 0.025 (содержание примесей тантала, железа, кремния, натрия в NbaO меньше чувствительности спектрального метода анализа). [c.246]

На протяжении многих десятилетий конструкторы и технологи не проявляли к танталу никакого интереса. Да собственно говоря, тантала, как такового, попросту и не существовало ведь в чистом компактном виде этот металл ученые смогли получить лишь в XX в. Первым это сделал немецкий химик фон Болтон в 1903 г. Еще раньше попытки выделить тантал в чпстом виде предпринимали многие ученые, в частности Муассан. Но металлический порошок, полученный Муассаном, восстановившим пятиокись тантала ТагОз углеродом в электрической печи, не был чистым танталом, порошок содержал 0,5% углерода. [c.171]

Широкое применение находят и соединения тантала. Так, фтортанталат калия используют как катализатор в производстве синтетического каучука. В этой же роли выступает и пятиокись тантала нри получении бутадиена из этилового спирта. [c.177]

Преимущество тантала перед ниобием заключается в его высокой коррозионной стойкости как в окислительных, так и восстановительных средах. В отличие от ниобия тантал не растворяется в концентрированных растворах серной кислоты при температурах 100—150° С благодаря высокой стабильности его пятиокиси. Пятиокись тантала в водных растворах кислот и в концентрированных кислотах не восстанавливается катодным током, а пяти оки сь ниобия восстанавливается с трудом. Этим и объясняется, что при потенциалах, отрицательнее стационарного значения, и ниобий, и тантал практически не растворяются. Недостатком этих двух металлов является их склонность к водородному охрупчиванию, проявляющаяся у них при катодной обработке при потенциалах ниже —0,1 в [52—54]. Пластичность этих металлов может вновь возрастать при отжиге их в вакууме, когда водород легко удаляется. При температурах до 100° С в растворах серной (за исключением концентрированных), соляной и фосфорной кислот оба металла при потенциалах, положительнее стационарного, пассивны скорость их растворения из пассивпого состояния ни- [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология