Леннард-Джоне

Рис. 8. Потенциалы Леннарда-Джон-са, использованные в расчетах, результаты которых представлены на рис. 9-12 (в подрисуночных подписях к рис. 9-12 они обозначены иМ г) и (7.(2) (/ ))

В работе изучалась систеш 256 леннард-джон- [c.234]

Вычисления поверхностного натяжения слишком сложны, чтобы их можно было здесь привести. Значения свободной энергии поверхности, полученные для некоторых граней и рёбер Леннардом-Джон-сом и Тейлором приведены в таблице XIV. [c.388]

При данной температуре зависимость равновесного давления пара А над клатратным кристаллом от величины у (степени заполнения полостей) определяется изотермой типа Лэнгмюра. Это утверждение Ван-дер-Ваальса, основанное на аналогии с адсорбцией, при которой образуется локализованный монослой было впоследствии подтверждено многочисленными экспериментами [26]. Для построения функции распределения, характеризующей движение молекулы А в полость клатратного кристалла, Ван-дер-Ваальс воспользовался методом Леннард-Джон-са и Девоншира, предложенным этими авторами для статистического описания клеточной модели жидкостей [52]. [c.18]

Леннард-Джон-1 Леннард-Джон-1 са 22-6 I са 27—8 [c.38]

Теоретические расчеты поверхностной свободной энергии твердых тел были впервые проведены в 1928 г. Леннард-Джон-сом и Дентом [10]. Перемещения положительных и отрицательных ионов, когда данный внутренний слой становится поверхностным слоем, были описаны Вервеем [11]. Расчеты Шаттл-ворса [12] показали, что вклад ван-дер-ваальсовых сил в поверхностную энергию значителен. Бенсон с сотрудниками провел тщательное исследование галоидных солей щелочных металлов [13—16] и окиси магния [17]. [c.254]

График потенциальной функции Леннарда-Джон-са приведен на рис. 2. Величина Е соответствует минимуму потенциальной энергии (глубине потенциальной ямы). [c.16]

Наиболее широкому исследованию подвергался аргон, так как для этого элемента имеются прецизионные экспериментальные данные. Использовались при расчетах его свойств потенциалы Леннард-Джон-са (ЛД) и ехр-6 (Э6) [4]. [c.18]

Работы посвящены квантовой механике, спектроскопии (систематика атомных и молекулярных спектров), магнетизму, квантовой химии, истории физики. Принимал участие (наравне с Р. С. Малликеном и Дж. Э. Леннард-Джон-сом, 1928—1932) в разработке осн. метода квантовой химии — метода молекулярных орбиталей. Сформулировал (1927) правила, регулирующие порядок заполнения атомных орбиталей электронами (правила Хунда). Ввел (1931) представления о л- и о-электро-нах и о л- и а-связях в молекулах. [c.481]

С использованием этих же исходных данных выполним расчет величин А(л (и констант Ленгмюра) в рамках модели регулярного клатрата. Примем следующие значения для параметров взаимодействия гость—гость в гидрате ксенона КС-1 8ц 0 22/ = —50 К 622/ = —25 К e 2/k = —14 К. Эти величины рассчитаны для потенциала взаимодействия Хе—Хе, полученного с учетом дисперсионных констант s = 281,15 и g = 7033 а. ед. Следует однако подчеркнуть, что при использовании потенциала Леннард-Джонса с обычно рекомендуемыми для Хе—Хе параметрами e/yfe = 229,9K, сг=0,3974 нм параметры взаимодействия гость—гость 8, б получаются по абсолютной величине почти в 2 раза больше (сравните также с потенциалом Леннард-Джон- [c.91]

Для того чтобы устранить это расхождение, Леннард-Джоне и Девоншайр произвольно вводят в интеграл состояний (5.102) множитель е . [c.181]

В работе [133] поведение короткой цепи, состоящей из 9 леннард-джонсовских частиц в растворителе из 855 таких же частиц сопоставлялось с поведением такой же цепи в вакууме. Температура = = 0,721) и плотность (Ф = 0,85) отвечали тройной точке леннард-джон-совской жидкости. Связи между частицами цепи задавались абсолютно жесткими, так что эта модель была сходна с моделью, рассмотренной авторами [127], и отличалась лишь длиной связи в цепи 1=0,19а [c.116]

Теория быстрых реакций и теория жидкостей. Чтобы охарактеризовать связь между этими теориями, надо сначала сказать несколько слов об основных направлениях, по которым развивается теория жидкостей. Для одного из них характерно стремление к описанию свойств жидкостей с помощью очень простых моделей. Например, принимают, что молекулы жидкости представляют собой шарики. Энергия взаимодействия таких частиц следует какой-либо эмпирической зависимости от расстояния между их центрами, скажем, уравнению Леннард-Джон-са. В одних вариантах теории шарики распределены неупорядоченно под влиянием действующих между ними центральных сил, в других— шарики занимают узлы некоторой решетки. Такого рода модели при ряде других упрощений позволяют выполнить статико-механические расчеты свойств жидкостей и потом, сопоставляя результаты расчетов с опытом, высказать предположения о природе закономерностей, наблюдающихся при изучении жидкостей [24—26]. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология