Гидрирование брома, иода

Соединения серы, так же как органические соединения, содержащие хлор, бром и иод, являются стс кими ядами они превращают медь в сульфиды или галогениды. Во многих органических фторсодержащих соединениях фтор достаточно прочно связан, и при гидрировании не переходит в катализатор /6/. Окись углерода в водороде д ствует как временный яд при проведении некоторых процессов гидрогенизации, причем эффект отравления исчезает при устранении окиси углерода. [c.236]

Эндоперекись а-фелландрена не кристаллизуется, взрывается при нагревании, присоединяет бром, выделяет иод из подкисленного раствора иодистого калия, но не выделяет кислорода при действии тетраацетата свинца. Восстановление путем каталитического гидрирования или сплавом калия и натрия происходит таким же образом, как и восстановление аскаридола [c.320]

Можно также использовать метод каталитического гидрирования [86—88], однако он не очень надежен из-за возможности отравления катализатора. Кроме того, в этом методе используются металлы платиновой группы, которые мало доступны для широкого использования. Обычно в аналитической практике используются реакции присоединения иода или брома к С=С-связи [86]. Известно много модификаций указанных методов, в которых варьируются условия реакции с целью обеспечения максимальной селективности. У этих методов есть ряд ограничений — низкая чувствительность, легкость замещения водорода у третичного атома углерода или в ароматическом ядре и т. д. [c.155]

Аналитические методы определения ненасыщенных углеводородов присоединением брома или иода не годятся для диолефинов с сопряженными двойными связями, так как эти углеводороды в условиях присоединения ведут себя, как моноолефины, присоединяя вместо 4 только 2 атома галоида. Так как диолефины легко присоединяют 4 атома водорода при каталитическом гидрировании, проводимом при низких температурах, Уотерман и ван-Вестен [45] предложили использовать эту реакцию для определения чистоты изопрена. [c.118]

Как показано в гл. 7, использование КЬВг(РРЬз)з или РЫ(РРЬз)з может несколько снижать степень изомеризации ена, сопровождающей гидрирование [66] к тому же такие производные более стабильны, чем соответствующий хлоридный комплекс. В общем, однако, по-видимому, нет существенного преимущества в использовании комплекса с бромом или иодом. [c.112]

Иод замещается водородом легче брома, а бром—легче хлора, поэтому при некоторых обстоятельствах хлор- или бромпроизвод-ные перед восстановлением переводят в иодистые производные по одному из описываемых ниже методов.Восстановление галогенопроизводных можно осуществлять как водородом в момент выделения, так и каталитическими методами.Предполагаемый к замене на водород атом галогена может быть алифатически связан с насыщенным или ненасыщенным атомом углерода или же может находиться в качестве заместителя в ароматическом или гетероциклическом кольце. В первом случае можно применять любой восстановитель, если только в молекуле не присутствуют особенно легко восстанавливающиеся группы во втором случае надо различать, должна ли этиленовая связь остаться неизменной или она также подлежит восстановлению в третьем случае надо считаться с возможностью одновременного гидрирования ядра. [c.48]

Для снижения температуры и давления при гидрировании магния предложено применять различные катализаторы, например соли и органические соединения ртути, иода, брома и т. п. Так, указывают, что при добавке 0,4% хлорида ртути (II) или иодида магния давление снижается с 400 до 200 ат, а температура с 500 до 380—400° С [25]. По другим данным, температура начала реакции при добавке 0,7% иода снижается с 260 до 200°С, и быстро достигается 80%-ное превращение, однако дальнейшее взаимодействие магния с водородом прекращается [26]. Реакция магния с водородом ускоряется также в присутствии четыреххлористого углерода (до 1,5%) [26], а также при добавке к магнию сплава Mg2 u (1,5% Си). Катализаторами для реакции гидрирования магния являются иодистые метил и метилен, пропаргилиодид и пропаргилбромид, которые применяются в количестве до 1 мол.% от загрузки магния [27, 28]. Алкилиодиды и бромиды применяются также и в сочетании с элементарным иодом. С этими катализаторами рекомендуют проводить реакцию при 175—220° С и давлении до 10 ат. [c.87]

Химические свойства . Благодаря наличию двойной связи кумарон способен к реакциям присоединения. Бромирование кумарона, кроме того, представляет своего рода исторический интерес, так как впервые он был получен именно в виде бром-производного. Присоединение хлора, брома и иода приводит чаще всего к образованию дизамещенных продуктов. Действием окиси азота N0 получаются нитрозопроизводные, при гидрировании легко образуется дигидрокумарон, хлорноватистая кислота образует с кумароном монохлоргидрин, превращающийся в диоксикумарон. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология