Магний реакции с водой

Написать уравнения реакций образования оксида магния при его горении и взаимодействии оксида магния с водой. [c.256]

Запишите теперь уравнение реакции магния с водой. [c.452]

Опыт 1. Окись и гидроокись магния. Поместите в пробирку небольшое количество окиси магния и прибавьте туда же 5—10 мл воды. Взболтайте содержимое пробирки и испытайте реакцию среды I—2 каплями раствора фенолфталеина. Отметьте слабую растворимость гидроокиси магния и характер среды. Составьте уравнение реакции взаимодействия окиси магния с водой. [c.75]

Если кипятить магний с водой, подкрашенной лакмусом в красный цвет, то окраска раствора вскоре из красной становится синей. Почему Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.15]

Написать уравнение реакции взаимодействия нитрида магния с водой. [c.171]

Написать уравнение реакции взаимодействия нитрида магния с водой с образованием аммиака. [c.196]

Опыт 22.3. Всыпать немного порошка магния в цилиндрическую пробирку, наполненную на Д водой. Реагирует ли магний с водой при комнатной температуре Нагреть содержимое пробирки до кипения. Обратить внимание на выделение пузырьков газа. По окончании реакции испытать полученный раствор индикатором. Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с водой. [c.208]

Выполнение. В стакан,с водой поместить 1—2 ложки порошка магния. При комнатной температуре не наблюдается никакого взаимодействия. Поставить стакан на электрическую плитку и нагревать раствор почти до кипения. Наблюдается выделение пузырьков водорода (черный фон ). Прибавление фенолфталеина (цвет раствора розовый) указывает на щелочную реакцию раствора. При охлаждении реакция взаимодействия магния с водой прекращается. [c.175]

Большое отрицательное значение А0° (отвечающее стандартным состояниям всех участвующих в реакции веществ) свидетельствует о высокой вероятности реакции магния с водой и кислородом. С другой стороны, для [c.30]

С натрием, кальцием и магнием реакция идет при нагревании. Образующиеся нитриды полностью гидролизуются при контакте с водой [c.215]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. Ответить на вопросы. Написать уравнение реакции магния с водой при нагревании. [c.292]

Как, используя магний, серу, воду и воздух, получить три оксида, два кислоты и две соли Напишите уравнения реакций. [c.84]

B результате указанной реакции вода освобождается от солей кальция и магния. Регенерация отработанного пермутита достигается взаимодействием его с концентрированным раствором поваренной соли. [c.476]

Щелочные и щелочноземельные металлы (кроме магния) разлагают воду при комнатной температуре. Реакцией воды и растворенных в ней кислорода и электролитов с металлами объясняется коррозия. Благородные металлы (Ад, Аи, Р1), а также ртуть, на воду не действуют. [c.332]

При воздействии соляной кислоты на карбонатную породу происходит ее растворение с образованием углекислого газа (СО ), хороша растворимого в воде, хлористого кальция или магния, Реакция с известняком [c.52]

Запись данных опыта. Описать работу и наблюдаемые явления. Ответить на вопросы. Написать уравнения реакций образо-аания окиси магния при горении магния взаимодействия окиси магния с водой. [c.292]

Применение для нейтрализации кислот извести или суспензий углекислых солей кальция к магния, несмотря на доступность и относительную дешевизну этих реагентов, имеет общий для них недостаток. Скорость реакции между раствором кислоты и твердыми частицами суспензии относительно невелика и зависит от размеров частиц и растворимости образующегося в результате нейтрализации на поверхности частиц соединения. Поэтому окончательная реакция воды устанавливается при нейтрализации не сразу в смесителе, а спустя 10—15 мин. Регулирование дозы реагента по pH нейтрализованной сточной воды в связи с этим становится затруднительным и недостаточно точным, в особенности, если кислотность сточной воды или скорость поступления ее в смеситель часто меняются. В последнем случае обязательно применение усреднителей расхода сточных вод перед нейтра-лизационной установкой. [c.9]

Используя магний, серу, воду и воздух, составьте уравнения реакций получения возможно большего числа соединений, указав условия проведения реакций. [c.76]

Для качественного определения воды, содержащейся в индивидуальных веществах, можно использовать различные реагенты. В частности, для измерения низких концентраций паров воды в газах можно использовать колориметрический метод определения аммиака, образующегося при реакции нитрида магния с водой (см. гл. 2). Использование реактива Несслера [76] позволяет определять содержание воды вплоть до концентраций 0,5 млн" В этом случае поглощение рекомендуется измерять при 470 нм. [c.354]

При взаимодействии магния с водой наряду с конденсированной окисью или гидроокисью магния образуется газообразный продукт реакции — водород, который может существенно влиять на характер воспламенения и горения. Переход реакции с поверхности в объем после гетерогенного воспламенения сопровождается разрушением окисной пленки от поверхности частицы поднимается облако хлопьев, которое бистро увеличивается до определенного размера. Отношение диаметра облака к начальному диаметру частицы составляет 2,0—2,2. После выгорания магния из хлопьев образуется твердый скелет ветвистого строения — коралл . [c.257]

В реакции нитрида магния с водой образуется аммиак [c.57]

На титровании выделяющегося в реакции аммиака основано определение воды в спиртовых моторных топливах [20], природном газе [60, 65], бутадиене, [68], этиловом спирте, бензоле, диэтиловом эфире и ацетоне [20, 61]. Для определения малых количеств аммиака, образующихся в реакции нитрида магния с водой, может быть также использована колориметрия или кондуктомет-рия (см. гл. 6 и 11). [c.57]

Отложения, образующиеся в системах прямоточного и оборотного водоснабжения на поверхностях оборудования и трубопроводов, состоят в основном из карбоната кальция и лишь в небольшом количестве могут содержать карбонат н гидроксид магния, сульфат кальция и кремнекислоту. Описанные методы обработки воды и рекомендации относятся к системам с охлаждением теплообменных аппаратов, машин и агрегатов, в которых температура циркулирующей в системе воды не превышает 60 °С, не наблюдается ее кипения у поверхностей теплообмена, а последующее охлаждение воды происходит в прудах-охладителях. Потребность в обработке таких вод, выбор метода и технологического режима, предотвращающего образование карбонатных отложений, определяют на основании данных по эксплуатации аналогичных систем на воде того же источника или результатов экспериментальных исследований этой воды на модели системы оборотного водоснабжения, а также технико-экономического сравнения различных вариантов. При отсутствии таких сведений необходимость в обработке устанавливают, сравнивая рНф охлаждающей воды со значениями равновесного ее насыщения карбонатом кальция pHj. Фактическую активную реакцию воды при температуре в теплообменных аппаратах рНф рассчитывают по формуле [c.664]

Как относится магний к воде, кислотам и щелочам Привести уравнения реакций. [c.156]

В соответствии с величиной нормальных потенциалов элементов главной подгруппы второй группы (см. табл. 46) все перечисленные металлы разлагают воду однако действие бериллия и магния на воду протекает очень медленно вследствие малой растворимости гидроокисей, нолучаю-щ ихся в результате этой реакции, например для магния [c.265]

Если обратиться к рассмотрению реакций ионного обмена, приведенных на стр. 8—9, то станет ясным, что при наличии в воде солей сильных кислот реакция Н-катионирования является обратимой, а при значительной концентрации таких солей в исходной воде эта реакция будет сильно затормаживаться действием образуюшдхся водородных ионов, обладающих сравнительно сильной энергией поглощения. При наличии же в исходной воде солей слабых кислот (например, бикарбоната кальция или магния) реакция Н-катионирования необратима вследствие того, что углекислота в основном выходит из сферы реакции. Поэтому противодействие Н-ионов в этом случае практически не имеет места. [c.19]

Водный раствор. Смешивают 1 мае. д. порошкообразного свежевосстановленного железа и 1,8—2 мае. д. сухой соли KNOз. Смесь помещают в виде горки на железный лист. Сверху помещают небольиюе количество зажигательной смеси из порошкообразного железа и нитрата калия, взятых в соотношении 1 1, поджигают горелкой или лентой магния. Реакция протекает бурно, с разбрасыванием раскаленных частиц тяга, очки ). Для приготовления раствора феррата калия полученную смесь растирают и добавляют к ней пятикратное количество сильно охлажденной воды. Смесь взбалтывают и отфильтровывают от непрореагировавшего железа и гидроксида железа (III). Раствор служит для получения различных нерастворимых ферратов. [c.126]

Напишите уравнения реакций полу11ения оксида магния и его растворения в воде. Отметьте слабую растворимость гидроксида магния в воде (1 10 моль/л) по сравнению с гидроксидами щелочных металлов, [c.217]

Бериллий с водой не взаимодействует он окисляется кислородом воздуха уже при обычных температурах и образующаяся плотная пленка ВеО защищает металл. Магний с водой реагирует, но ск0рость реакции весьма мала она делается заметной лишь при нагревании. Кальций, стронций, барий и радий реагируют с водой при обыкновенной температуре [c.204]

Полученный в опыте 10.9 порошок оксиДа магния пе-)емешайте в фарфоровой чашке с 8—10 каплями воды. Лрибавьте 1—2 капли раствора фенолфталеина. Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой. Объясните появление окраски. [c.168]

Чтобы избежать этого, Габерман [1], Рандалл и Бы-ховский [2] предложили метод, основанный на реакции между сульфидом кальция, хлоридом магния и водой. Ниже дано описание этого метода и способа сжижения сероводорода. [c.109]

Свойства (см. также табл. 24). Серебристо-белый вязкий металл, ножом не режется. Расплывается на воздухе в результате образования гидроксида и карбоната. При нагревании на воздухе горит светло-красным пламенем и переходит в смесь оксида СаО и нитрида кальция СазКа. В отличие от магния с водой вступает в интенсивную реакцию [c.291]

Было также изучено и окисление метана в окись углерода и водород Наиболее действенным ката.г1изат0р0 М для этой реакции является никель с 01кисью кремния или тория в кач( стве промоторов. При 850—900" метан и кислород реагируют почти количественно с образованием окиси углерода и водорода. Получение водорода из метана при окислении его воздухо.м или кислородо м служило темой многих исследований В одном из таких процессов катализаторами являются окислы металлов, способные восстанавливаться в низшие окислы, напри.мер двуокись титана, или смесь окислов хрома и магния. Получение. водо- Х)да при окислении углеводородов водяным паро.м уже было рассмотрено в гл. 10. [c.918]

Восстановление проводят действием цинка н соляной кислоты, медно-цинковой пары в спиртовой среде, амальгамы магния с водой, водородом в присутствии палладиевого катализатора и нагреванием иодистого алкила с иодистоводородной кислотой в запаянной трубке. Примерами могут служить следующие реакции [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология