Равновесие добавление веш ества

Экстракция может быть однократной, когда экстрагент добавляется в один прием, и дробной — добавление экстрагента проводится порциями в несколько приемов. После добавления экстрагента, встряхивания и отстаивания проводят разделения фаз и определяют массу извлеченного веш,ества каким-либо аналитическим или физикохимическим методом. Для оценки степени извлечения необходимо сравнить массу извлеченного вещества с теоретически возможной. Допустим, что в водном растворе, объем которого V, м , содержится то кг вещества, извлекаемого однократно органическим экстрагентом, объем которого Кг м . После перехода в экстрагент массы вещества устанавливается равновесие с соответствующими равновесными концентрациями в водной и органической фазах [c.112]

Расстояние между обеими пологими ветвями определяется численным значением логарифма константы равновесия реакции титрования. Следовательно, основной фактор, определяющий ход кривых титрования,— константа равновесия реакции титрования. Величина скачка зависит от численного значения этой константы. Чтобы количественно оценить величину скачка, необходимо условиться, какую точку кривой титрования считать началом, а какую концом скачка. С практической точки зрения это удобно связывать с величиной систематических погрешностей, допускаемых при данном титриметрическом определении. Если можно допустить погрешность до 1%, тогда точкой начала скачка считают точку кривой титрования при т = 0,99 (недотитрован 1% определяемого вещест -ва), а точкой конца скачка — точку при т=1,01 (в избытке добавлен 1% от стехиометрического количества реагента). Если допускаются погрешности величиной только до 0,1%, считают, что скачок начинается при т = 0,999 (недотитрован 0,1% определяемого веш.ества) и кончается при т= 1,001 (в избытке добавлен 0,1% от стехиометрического количества реагента). При таком определении скачка погрешность не превысит допустимую величину, если титрование будет закончено в пределах скачка. [c.156]

Жидкостная экстракция используется для разделения компонентов гомогенных жидких систем. Она заключается в добавлении в систему растворителя, который не смешивается или только частично смешивается с первым, и в распределении компонентов смесн между двумя фазами. Распределение компонентов происходит до достижения состояния равновесия, которое характеризуется равенством химических потенциалов данного веш,ества в обеих фазах . Для получения заметного разделения отношение концентрационных зависимостей химических потенциалов двух разделяемых компонентов должно быть различным в двух фазах. [c.11]

Большинство реакций, используемых в классическом качественном анализе для отделения и открытия различных ионов, основано на образовании-трудно растворимых соединений н изучении их свойств. Соединения эти выпадают в виде осадков из гомогенного (однородного) раствора анализируемого вещ,ества при добавлении к нему тех или иных реактивов. Осаждение заканчивается в тот момент, когда между выпавшим осадком и насыщенным относительно этого осадка раствором установится подвижное равновесие, при наличии которого число ионов, выделяющихся в осадок, практически совпадает с числом ионов, переходящих в раствор. [c.157]

Из формулы О — 5)/5 следует, что чем выше будет растворимость образующегося осадка и чем ниже концентрация осаждаемого веш ества, тем меньше будет относительное пересыщение, тем ченьшее число первичных кристаллов будет возникать и тем круптее они будут. Таким образом, для получения крупнокристаллических осадков необходимо в процессе осаждения повышать растворимость осадка и понижать концентрации осаждаемого и осаждающего ионов. Существует ряд способов понижения концентрации реагирующих ионов при формировании осадков. Самым простым из них является разбавление растворов перед осаждением и медленное (по каплям) при постоянном перемешивании прибавление раствора осадителя к исследуемому раствору (перемешивание нужно для того, чтобы в отдельных местах раствора не повышалась концентрация осадителя, т. е. не возникало так называемое местное пересыщение). Очень эффективным способом понижения концентрации осаждаемого иона является связывание его в комплексное соединение средней прочности. В этом случае достаточно низкая концентрация осаждаемого иона в растворе создается за счет частичной ионизации комплексного соединения. При добавлении иона-осадителя из-за образования малорастворимого соединения равновесие ионизации комплекса будет сдвигаться, но концентрация осаждаемого иона все время будет оставаться низкой. Например, если связать Со2+ в комплексное [c.101]

При подщелачивании водного раствора солянокислого хиназолина в установке для исследования веш,еств методом потока [108, 247] был получен УФ-спектр ковалентно-гидратированной нейтральной молекулы [18]. Она имеет Ямакс = 265 ммк (т. е. в ожидаемой области) и полупериод распада при рН=10 - 9 сек. При добавлении солянокислого хиназолина к серии буферных растворов с известным pH в установке для исследования веществ методом прерванного потока [108, 247] спектрофотометрическим методом было получено р/(а=7,77 [18]. При равновесии отношение концентраций негидратированных и ковалентно-гидратированных нейтральных молекул приблизительно равно 1 10 000. Убедительные доказательства в пользу принимаемого строения дает изучение 4-окси-З-метил-3,4-дигидрохиназолина (//), который получается при действии щелочи на 3-иодметилат хиназолина [c.37]

Прежде всего взвешивают пустую тару, записывают ее вес, затем к этому весу прибавляют намеченный вес веш.ества соответственно полученной сумме весов на левую чашку кладут разновески, а на ооответствуюш ем делении линейки коромысла помещают рейтер. Вещество насыпают в тару костяной лопаточкой до получения равновесия. При добавлении каждой новой порции вещества тару следует анимать с чашки весов на стол, иначе часть вещества может просыпаться мимо тары на чашку. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология