Пересыщение относительное

Электролит в осадок начнет выпадать только тогда, когда произведение активностей его ионов станет больше произведения растворимости, т. е. при Lp >Lp . Если осадок не выделяется, то раствор называют пересыщенным и в нем заторможен процесс кристаллизации. Величину пересыщения вычисляют по формуле Сщ— С =/ , где Ст— концентрация пересыщенного раствора, — концентрация насыщенного раствора, р — пересыщение. Относительное пересыщение выражают формулой [c.71]

Раствор, в котором создается это условие, - пересыщенный относительно данного электролита, из него будет выпадать осадок. [c.70]

Линия ЬЬ изображает двухфазное метастабильное равновесие 8 (мон) (переохл) 8 (г) [пересыщенная относительно 8 (ромб)]. [c.335]

Когда ионное произведение [РЬ ][304 ] больше 1,6-10 , раствор оказывается пересыщенным относительно сульфата свинца и начинается его осаждение. По мере осаждения концентрации соответствующих ионов в растворе постепенно уменьшаются, и когда произведение и.х станет равным величине произведения растворимости осадка,. между осадком и раствором устанавливается динамическое равновесие и дальнейшее осаждение прекращается. Жидкая фаза представляет собой насыщенный раствор РЬ504 при данной температуре. [c.71]

Раствор, в котором соблюдается это условие,— пересыщенный относительно данного электролита, из него будет выпадать осадок. Данное условие достигается введением одноименного иона в систему насыщенный раствор — осадок. [c.128]

Теоретический и практический интерес представляет определение минимального количества вяжущего, необходимого для возникновения сплошной кристаллизационной структуры материала. Согласно теоретическим положениям, для возникновения кристаллизационной структуры необходимо создать пересыщение относительно гидрата (а 2...3). При использовании смесей с низким водосодержанием необходимое пересыщение достигается введением гипсового вяжущего в количестве 0,001 % по массе. Очевидно, что этого недостаточно для создания пространственной кристаллизационной структуры материала, следовательно, необходимо рассмотреть физико-механический аспект процесса твердения системы. [c.50]

Необходимо получить осадок, состоящий из возможна более крупных кристаллов, так как мелкокристаллический осадок трудно отделяется от раствора, частицы его проходят через фильтры даже при многократном фильтровании через один и тот же фильтр. Осаждение нужно вести таким образом, чтобы раствор оставался все время возможно менее пересыщенным относительно осаждаемого соединения, т. е. чтобы концентрация ионов в растворе не слишком превышала величину произведения растворимости. Сильное пересыщение раствора способствует одновременному образованию большого числа новых центров кристаллизации, которые в дальнейшем могут лишь незначительно укрупниться. При кристаллизации из малонасыщенного раствора новые центры кристаллизации образуются в гораздо меньшей степени, а основная часть вещества отлагается На поверхности ранее образовавшихся центров кристаллизации. Осаждение кристаллических осадков ведут при следующих условиях. [c.107]

По причине относительно малого пересыщения кри- " Состав сталлизация не может про- Рис. 24. Сочетание двух ви-ходить с заметной скоростью. Но зато здесь реализуется аморфное расслоение, для которого образование зародышей новой фазы облегчается тем, что вероятность создания соответствующих флуктуационных ансамблей значительно выше из-за участия в них низкомолекулярного вещества и отсутствия необходимости строгой геометрической укладки сегментов, как это требуется при образовании зародышей кристаллов. В результате установления аморфного равновесия образуются две фазы с концентрациями полимера х и х". Что касается фазы с концентрацией х, то она еще меньше, чем у исходного раствора, и соответственно меньше пересыщена по отношению к кристаллическому равновесию, которое определяется равновесной концентрацией х, . Поэтому в этой фазе кристаллизация и подавно не будет наблюдаться за конечные отрезки времени. Но фаза с концентрацией х" оказывается сильно пересыщенной относительно х,,, и здесь вероятность флуктуационного образования зароды- [c.73]

Раствор выходит из экстрактора при температуре 2, затем охлаждается до температуры ti и становится пересыщенным относительно КС1. Эта соль кристаллизуется и отделяется. [c.411]

При изменении температуры от /1 до /2 ветвь растворимости двойной соли ЕР при температуре /2 соприкоснется с эвтонической точкой Е. В точке Е растворимость двойной соли и смеси двух простых солей одинаковы и двойная соль оказывается устойчивой в соприкосновении с раствором Е и простыми солями. Следовательно, температура / 2 соответствует точке превращения двойной соли и по достижении ее возможно образование двойной соли из смеси составляющих солей. Из диаграммы видно, что раствор, насыщенный двойной солью (точка >), пересыщен относительно соли А, так как прямая 00, состава двойной соли, пересекает кривую насыщения соли А. [c.143]

В первом аппарате (рис. 1Х-26, а) пересыщение достигается путем нагревания циркулирующего потока, находящегося под достаточно большим статическим напором. Это, с одной стороны, препятствует испарению раствора в циркуляционных трубах, а, с другой стороны, способствует мгновенному испарению его в верхней части аппарата А. Образующийся при этом пар удаляют через трубу и. Раствор, пересыщенный относительно температуры кристаллизационной части аппарата , покидает выпарную зону А, переходя по трубе В через фильтр в зону Е, где контактирует с кристаллами, находящимися над фильтром. При взаимодействии с ними раствор теряет пересыщение (поток, [c.597]

При каком условии раствор СаСОз является а) ненасыщенным б) насыщенным в) пересыщенным Как, не прибавляя к ненасыщенному раствору соль СаСОз, превратить его в насыщенный и в пересыщенный относительно СаСОз [c.157]

В конце концов произведение концентраций [Са ][С204 превысит величину произведения растворимости и осадок начнет выпадать. Но так как аммиак прибавляют по каплям, концентрация С2О4 в растворе повышается очень медленно и постепенно. Вслсдствие этого осаждение происходит все время из слабо пересыщенного относительно СаСг04 раствора, и кристаллы его могут в достаточной степени укрупниться. [c.177]

При охлаждении такого горячего раствора он становится пересыщенным относительно хлорида калия, который будет кристаллизоваться, а хлорид натрия останется в растворе. При последующем нагревании этого раствора он останется насыщенным относительно хлорида натрия и становится ненасыщенным отеосительно хлорида калия (рис4 17,2). [c.257]

Примером энангиотропного превращения может служить переход ромбической серы в моноклиническую и обратно. Если ромбическую серу Зр нагревать, то выше 95,4 С она будет превращаться в моноклиническую серу при 95,4° С обе формы находятся в равновесии. Сера может находиться в четырех фазах парооб-Рис. 30. Диаграмма состояния серы разной, ЖИДКОЙ И ДВух кристаллических, условия существования которых приведены на диаграмме состояния серы, изображенной на рис. 30. На диаграмме имеются четыре области 5р, 5 , 5 и отвечающие устойчивому существованию четырех фаз серы. На диаграмме имеются четыре тройные точки. В точке А при 95,4 С ромбическая сера 5р превращается в моноклиническую серу 3 . Эта точка отвечает безвариантному равновесию трех фаз двух твердых (Зр и 3 ,) и одной газообразной и называется точкой превращения. В точке С при 120 С моноклиническая сера плавится здесь осуществляется без-вариантное равновесие трех фаз серы жидкой, твердой 3 , и парообразной. В точке В в равновесии с жидкой серой 3 находятся две ее кристаллические модификадии. В точке О сосуществуют перегретая ромбическая сера (кривая ОВ), переохлажденная жидкая сера (кривая ОС) и пар (кривая АО), давление которого выше давления пара, равновесного с моноклинической серой (кривая АС). Такой пар будет пересыщенным относительно пара, равновесного с 3 . В точке О три неустойчивые фазы образуют метастабильпую, малоустойчивую систему. [c.180]

В наиб, распространенном случае образования при К. множества кристаллов (массовая К.) выделяющаяся фаза полидисперсна, что обусловлено неодновременностью зарождения кристаллов н флуктуациями их роста. Мелкие кристаллы более р-рнмы, чем крупные, поэтому прн убывающем пересыщении наступает момент, когда среда, оставаясь пересыщенной относительно последних, становит- [c.528]

При расгоорении силикатов кальция в воде образуются растворы, пересыщенные не только относительно гидросиликата, но и относительно Са(0Н)2. Однако характер этих пересыщений существенно различен. Пересыщение относительно гидросиликата поддерживается растворением исходного силиката, растворимость которого выЩе растворимости соответствующего гидрата пересыщения же по окиси кальция, достигая значения, соответствующего границе существования метастабильных растворов Са(0Н)2, не могут поддерживаться в суспензиях силикатов кальция, так как растворимость безводного силиката значительно ниже растворимости Са(ОН)г [61]. Учитывая значение устойчивых пересыщений при создании кристаллизационных структур твердения, уже на основе изучения разбавленных суспензий [c.358]

При плотности тока >а, зависящей от концентрации 8п.8.04 в электролите и от Х ИМИческой чистоты анода, прианодный слой злектролита станов.ится пересыщенным относительно 5п504, и последнее в виде твердой соли выпадает на аноде, создавая на поверхности его пористую пасаивную пленку. [c.160]

Примеси других металлов в олове вызывают понижение степени анодной а.ктивности при электролизе,. и пассивное состояние оловянного анода в этом случае наступает при Оа более низких, чем анода, свободного от прим.есей. Особенно сильное влияние на пассивирование оловянных анодов оказывает примесь в них овинца в количестве более 0,1%. В этом случае в электролит с анода одновременно переходят 5п + и РЬ2+. Так как растворимость РЬ804 в сернокислом электролите крайне незначительна, то уже при сравнительно низкой анодной плотности тока легко достипается пересыщенный относительно РЬЗО [c.160]

Экспериментальные условия, принятые в этом исследовании, были аналогичны условиям обработки сточной воды, при которой может протекать реакция фосфатного замещения. Ликиа и Стамм [53] установили, что фаза фосфата кальция может дать центр кристаллизации на субстрате карбоната кальция. Как следует из материала, обсужденного ранее, такая фаза образуется при гораздо более высоких степенях пересыщения растворов фосфата кальция, чем те, которые использованы в данном исследовании. Действительно, Фергюсон и Мак Карти [7] показали, что заметное ингибирование роста кристаллов карбоната кальция могло сопровождаться образованием фазы фосфата кальция в растворе, сильно пересыщенном относительно как карбоната, так и фосфата кальция. В ходе самопроизволь-иого осаждения карбоната кальция из сильно пересыщенных растворов сложного состава [54, 56] ингибирование образования кальцита может наступить после того, как в растворе образовались стабильные центры кристаллизации. Например, тот факт, что ион магния не влияет на скорость роста кристаллов арагонита [56], позволяет сделать заключение, что кристаллическое строение самопроизвольно осаждающегося карбоната кальция может быть отрегулировано скоростью роста кристалла, установившейся после образования центров кристаллизации. Одкако в наших экспериментах по росту затравочного кристалла магнийсодержащая фаза на поверхности затравочных кристаллов кальцита не образовывалась даже тогда, когда ион магния мог заместить ион кальция в решетке кальцита с незначительным кристаллографическим искажением. Растворы, содержащие высокие концентрации иона магния, были пересыщенными по отношению к термодинамически устойчивому смешанному карбонату (доломиту), но даже в этих растворах концентрация иона магния оставалась практически неизменной в течение всей реакции кристаллизации. Такое наблюдение подтверждает механизм ингибирования, в основе которого лежит поверхностная адсорбция, что иллюстрируется изотермой адсорбции Ленгмюра. Это также согласуется с данными Берке-ра [56], который обнаружил включение ионов магния в растущие затравочные кристаллы кальцита только после длительного периода кристаллизации (10—50 ч) из сильно пересыщенных растворов (например, 0,50 М Na2 Oз-f 0,50 М СаСЬ). [c.44]

Иногда могут возникнуть трудности в связи с незначительной смачиваемостью твердого вещества. В этом случае удобен спиртовый раствор, создание основной или кислой среды или добавление небольшого количества поверхностноактивного вещества. В случае безводных солей или низших гидратов растворению предшествует очень медленно протекающее превращение в высшие гидраты иногда этот процесс можно каталитически ускорить, например в случае СгС1з. Часто удается изготовить лишь неустойчивый пересыщенный относительно невыделенной донной фазы раствор с необходимой концентрацией, например в случае растворов А1Рз, алюминатов кальция [164] и т. п. Такие растворы иногда можно приготовить только путем химических реакций, например в случае А1Рз из А1 или А1(0Н)з и НР. [c.215]

Смотреть страницы где упоминается термин Пересыщение относительное: [c.104] [c.364] [c.335] [c.335] [c.335] [c.335] [c.335] [c.335] [c.335] [c.335] [c.335] [c.335] [c.335] [c.121] [c.60] [c.61] [c.24] [c.383] [c.383] [c.26] [c.79] [c.230] [c.176] [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология