Электрод окисный

Эффективность электрокоагуляции зависит от материала электродов, анодной плотности тока, состава и скорости движения обрабатываемой жидкости в межэлектродном пространстве. Серьезной помехой электрокоагуляции является образование на электродах окисных пленок— анодная пассивация. [c.197]

Токообразующие процессы на окиси о-н и-келевом электроде. Окисно-никелевый (положительный) электрод обычных щелочных аккумуляторов изготовляют из гидрата закиси никеля М1(0Н)г в смеси с графитом, который является добавкой, улучшающей проводимость электрода. [c.93]

Е Электроды окисно-оловянные для стекловарения. Технические [c.12]

Для лучшего понимания процессов, происходящих в высокочастотных / -ячейках, рассмотрение эквивалентной схемы целесообразно начать со схемы для низкочастотной ячейки. При протекании переменного тока низкой частоты через поверхность раздела электрод — раствор, в отсутствие на поверхности электродов окисных и адсорбционных пленок, эквивалентную схему для контактной ячейки можно представить в виде, изображенном на рис. II.1, а [30, 104, 120, 123]. [c.31]

Низкая величина емкости при потенциалах менее положительных, чем 0,35 в, обусловливается наличием на поверхности электрода окисной пленки толщиной в несколько монослоев. [c.53]

К недостаткам метода относится сравнительно большая потребность в электроэнергии, значительный расход листового металла, образование на поверхности электродов окисных пленок, засорение пространства между электродами продуктами электрокоагуляции. Для уменьшения этих явлений осуществляют барботаж воздуха через межэлектродное пространство, переполюсовку электродов и другие мероприятия. Опасно образование взрывоопасных смесей водорода, выделяющегося при электролизе с воздухом. Это требует устройств специальных вентиляционных систем, что удорожает и усложняет эксплуатацию установок. [c.20]

Необходимо подчеркнуть, что образование защитных слоев на меди наблюдается задолго до достижения потенциала выделения кислорода, поскольку прежде всего на электроде (аноде) будут протекать реакции с более отрицательным потенциалом. Протекание реакции 4 (табл. 19) приводит к образованию защитной пленки из закиси меди, и анод с самого начала обладает некоторыми пассивными свойствами по отношению к реакции ионизации, сопровождающейся образованием Си" " [134]. По мере увеличения плотности тока или времени поляризации толщина слоя СиаО, а также степень покрытия им поверхности растут, что приводит к торможению реакции 4. По мере сдвига потенциала в положительную сторону начинают протекать реакции 5 и 6 (табл. 19), приводящие к возникновению на электроде окисных и гидроокисных пленок. Кроме того, начинается и непосредственное окисление закиси меди до окиси меди по уравнению 8 (табл. 19). При критической плотности тока процесс, вероятно, с самого начала протекает по реакции 5 (см. ту же табл.), что сопровождается образованием тонкой и плотной пленки из окиси меди, делающей электрод пассивным по отношению к реакциям 1 и 2 (табл. 19). [c.124]

II. Наличие на электродах окисных слоев не является принципиальным препятствием для использования благородных металлов в качестве индикаторных в оксредметрии, так как эти слои обладают электронной проводимостью и химической устойчивостью. В то же время окисные слои существенно влияют на кинетику электродных процессов (в одних случаях замедляя, в других — ускоряя электронный обмен [54, 64, 65]). Кроме этого, приходится учитывать возможность функциониро- [c.43]

На рис. 23 показана осцилограмма потенциал — время (ф—т), полученная Тарнером для германиевого электрода в 0,1 н. Н2304. Участок аЬ соответствует анодной поляризации. Он имеет небольшой максимум связанный с существованием на поверхности электрода окисной пленки, образовавшейся еще до пропускания через ячейку анодного тока. Эта окисная пленка затрудняет процесс растворения германия и повышает его потенциал. После ее удаления анодный потенциал понижается до стационарной величины. [c.47]

Сделанные выше выводы находятся в хорошем согласии с результатами исследования перенапряжения водорода, выполненного Е. Н. Палеолог, К. С. Коротковой, Н. Д. Томашовым", Авторы также полагают, что различие водородного перенапряжения для кремния р-и /г-типа обусловлено не только недостатком свободных электронов, но и дополнительным омическим падением потенциала в поверхностном слое кремния р-типа. В этом случае основное участие в реакции принимают валентные электроны. Е. Н. Палеолог, К- С. Короткова и Н. Д. Томашов обнаружили, что разряд водородных ионов на кремнии /г-типа с нетравленой поверхностью протекает более медленно из-за присутствия на поверхности такого электрода окисной пленки, обладающей высоким омическим сопротивлением. При химическом травлении растворяются окисная пленка и поверхностный слой, механически деформированный шлифовкой, вследствие чего понижается величина водородного перенапряжения. [c.128]

Известно, что изучение возможности восстановления окисного железа в присутствии Ог весьма затруднительно, так как при значительной аэрации электрода окисная задержка исчезает из-за относительной замедленности восстановления вещества в твердой фазе по сравнению с восстановлением адсорбированного молекулярного кислорода. Кроме того, восстановление Ог, протекающее одновременно с восстановлением окисного железа, облагораживает потенциал электрода. Поэтому потенциал восстановления окислов для большей надежности лучше получать в обескислорожен1юм растворе. Кривая 3 получена в обескислороженном растворе в атмосфере аргона. Можно считать, что незначительное увеличение тока при потенциале от —0,57 до —0,6 в связано с восстановлением остатков растворенного кислорода из-за недостаточно полной очистки раствора от кислорода. Задержка, связанная с восстановлением окисного железа, находится при потенциале примерно —0,95 в. Это свидетельствует [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология