Восстановление окисного железа

Известно, что добавка нейтральных фосфорорганических соединений резко повышает коэффициент распределения урана. На рис. 8 показано влияние некоторых фосфорорганических соединений на экстракцию урана. Максимальное увеличение коэффициента распределения наблюдается в смеси Д2ЭГФК и триоктилфосфиноксида (ТОФО). Важно отметить, что добавка нейтральных фосфорорганических соединений не увеличивает экстракцию некоторых примесей, например железа, о позволяет селективно извлекать уран из технологических растворов, не прибегая к предварительному восстановлению окисного железа. [c.178]

Однако чаше всего вредное действие железа уничтожают восстановлением окисного железа до закисного. Наличие в электролизере только одного закисного железа устраняет реакции химического растворения катодной меди и катодного восстановления железа. Снижение в этом случае выхода по току происходит только за счет обратного восстановления окисного железа, образовавшегося непосредственно в ванне на аноде. Этому стремятся воспрепятствовать, проводя электролиз с очень высокой скоростью циркуляции электролита. [c.34]

Температурный режим пускового периода. При пуске колонны, загруженной свежим катализатором, происходит разогрев катализатора и восстановление окисного железа. Пусковые операции проводятся при пониженном давлении (50—100 ат) и небольшой объемной скорости [3000—6000 м / м -ч)]. [c.84]

Для восстановления окисного железа был предложен ряд восстановителей, однако некоторые из них далеко не идеальны. Например, сернистый газ и сероводород хотя и являются эффективными восстановителями, но добавляются в избытке, который затем трудно удалить. Для этого рекомендуется продолжительное кипячение, однако некоторые следы серусодержащих соединений обычно остаются. Рекомендуется также использовать сульфат и хлорид титана (П1), но их растворы неустойчивы и не могут сохраняться продолжительное время. Они не имеют преимущества перед более удобным восстановителем — раствором хлорида олова(II). Большого избытка хлорида олова(II) следует избегать, в противном случае хлорид ртути(И), добавляемый для удаления избытка хлорида олова(II), будет восстанавливаться до металлического состояния. [c.268]

Ни титан, ни хром (Сг +) не восстанавливаются при прохождении через серебряный редуктор, в то время как ванадий (V +) восстанавливается до V +. Миллер и Чалмерс [27] заметили, что в серебряных редукторах образуется перекись водорода и что это препятствует полному восстановлению окисного железа. Эта проблема была решена после того, как были применены растворы, насыщенные углекислым газом. Платина, попадающая от применяемой посуды, в серебряном редукторе восстанавливается (Pt + до PI2+) и также может оказывать влияние при титровании железа, катализируя восстановление титана. Попадания платины можно избежать, если проводить сплавление Б золотых или серебряных тиглях. [c.271]

Восстановление окисного железа в закисное. Если почва насыщена водой, в ней происходят процессы восстановления железа, приводящие к оглеению почвы. Роль микроорганизмов в восстановлении железа может быть двоякой 1) восстановление железа может быть результатом нако<лления восстановленнь1х продуктов (HaS, Нг и СН4), выделяющихся в процессе брожения, реагирующих с окисным железом 2) восстановление железа может быть и результатом непосредственного воздействия специфичной группы микроорганизмов на окисное железо, подобно процессу денитрификации, имеющей для них энергетическое значение. Однакоэтот вопрос окончательно не решен (Заварзин, 1972). [c.134]

После сушки к размола концентрат направляется в аппарат разложения ильменита серной кислотой для выделения титана в виде сульфатов. В состав полученного плава входят также сульфаты железа и других металлов. Далее плав подвергается выщелачиванию, а пульпа после выщелачивания перекачивается в аппарат восстановления окисного железа в закисное, а затем на барабанный вакуум-фильтр для отделения отвала. [c.337]

Работа 6. Восстановление окисного железа в закисное В пробирку или небольшую колбу налейте ае-много раствора железного купороса, который дает вам реакцию на закисное и на окисное соединения осторожно наклоняя колбу, спустите на дно 3--4 ку сочка цинка и прилейте 2—3 см крепкой серной кислоты Происходят известные вам реакции [c.14]

Вы замечаете, что красный цвет с каждой новой прс бой теряет свою интенсивность и наконец совершенн не появляется, что указывает на полноту восстановлени окисного железа. [c.14]

Определение проводили в среде 1 н. серной кислоты. Восстановителем фосфорномолибденовой кислоты являлся сам препарат (для солей закисного железа) или препарат после восстановления окисного железа до закисного сернистокислым натрием (для солей окисного железа). При этом было установлено, что кислоту и молнбденовокислый аммоний удобнее прибавлять в виде общего реактива. [c.240]

По растворении навески в азотной кислоте (если в сплаве отсутствует олово) солянокислый раствор упаривают до объема 10—12 мл и переводят в мерную колбу так же, как указано вы-ше. К содержимому мерной колбы прибавляют небольшими порциями железо, восстановленное водородом до обесцвечивания раствора, что указывает на восстановление окисного железа в закисное, при этом задерживающаяся с осадком гидроокисей медь восстанавливается до металла. [c.16]

Общее количество железа определяют после восстановления окисного железа в закисное. Восстановление Pe + в Ре2+ проводят гидроксиламином или другим восстановителем (гидразин, гидрохинон, аскорбиновая кислота). [c.384]

Определение общего количества железа производят объемным бихроматным методом после восстановления окисного железа в закисное с помощью раствора хлористого олова. Избыток хлористого олова окисляют раствором двухромовокислого калия с применением в качестве индикатора кремнемолибденовой кислоты (С. Ю. Файнберг, 1946). В присутствии избытка хлористого олова кремнемолибденовая кислота восстанавливается с образованием молибденовой сини. При обратном титровании бихроматом избытка хлористого олова синяя окраска исчезает, как только заканчивается окисление двухлористого олова, но раньще, чем начнет окисляться закисное железо. [c.47]

Трудностей, возникающих при восстановлении окисного железа в анализируемом растворе, можно избежать, титруя не закисное железо до окисного, а окисное до закисного. Торнтон и Чепман [28] описали метод, в котором под действием перманганата калия все присутствующее железо окисляется до трехвалентного и все полученное окисное железо титруется стандартным раствором сульфата титана(III). Конечную точку определяют по обесцвечиванию красной окраски, которую придает раствору комплекс железа с роданидом. Чтобы определить точку, в которой происходит это изменение, необходимы некоторые навыки, так как вблизи конечной точки реакция протекает довольно медленно. [c.273]

Влияние концентрации роданида на реакцию указывает, что образование комплекса между Ге(СК8)з и NH4 NS является необходимой предпосылкой для количественного восстановления окисного железа. [c.39]

Берталан [40] предположил, что в присутствии ионов окисного железа катализ является результатом попеременного восстановления окисного железа и окисления закисного железа согласно уравнениям [c.125]

Исходя из этого различия между двумя основаниями Кун и Вассерман пришли к выводу, что восстановление окисного железа в закисное не может быть лимитирующей стадией процесса образования комплекса. Они предположили, что после образования этим путем ионов закисного железа последние могут либо окисляться перекисью, либо реагировать с основанием, образуя комплекс. Если скорость последней реакции больше в случае дипиридила, чем в случае фенантролина, то это приведет к наблюдаемому различию между ними. Симон и Хауфе [67] не согласны с этим и придерживаются той точки зрения, что наиболее медленной стадией является образование ионов закисного железа по реакции [c.132]

В течение которого протекает процесс восстановления окисного железа в закисное до достижения стационарного состояния [Fe [j,./[Fe + = = onst. Последнее обычно почти полностью сдвинуто в сторону окисного железа, поэтому в этом случае смещение от исходного состояния очень незначительно. Следовательно, период индукции будет здесь очень малым и практически вся реакция протекает (см. рис. 1а) при постоянном значении отнощения [Ре +] /[Ре2+] . [c.165]

Восстановление окисного железа в закисное посредством хлорида двухвалентного олова по описанному методу весьма удобно, Тс к как производится очень быстро. [c.351]

Известно, что изучение возможности восстановления окисного железа в присутствии Ог весьма затруднительно, так как при значительной аэрации электрода окисная задержка исчезает из-за относительной замедленности восстановления вещества в твердой фазе по сравнению с восстановлением адсорбированного молекулярного кислорода. Кроме того, восстановление Ог, протекающее одновременно с восстановлением окисного железа, облагораживает потенциал электрода. Поэтому потенциал восстановления окислов для большей надежности лучше получать в обескислорожен1юм растворе. Кривая 3 получена в обескислороженном растворе в атмосфере аргона. Можно считать, что незначительное увеличение тока при потенциале от —0,57 до —0,6 в связано с восстановлением остатков растворенного кислорода из-за недостаточно полной очистки раствора от кислорода. Задержка, связанная с восстановлением окисного железа, находится при потенциале примерно —0,95 в. Это свидетельствует [c.85]

В такой системе применение солей двухвалентного железа не эффективно. Скорость процесса полимеризации в данном случае зависит только от исходной концентрации нафтената трехвалентного железа и степень восстановления окисного железа в закисное пропорциональна глубине полимеризации. Кроме молекул мономера в качестве восстановителей в данной реакции могут выступать макромолекулы полимера, при окислении которых свободнорадикальный активный центр образуется в. цепи полимерной молекулы, что приводит в дальнейшем к образованию разветвленного полимера. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология