Защитный слой продукта образование

III. ОБРАЗОВАНИЕ ЗАЩИТНОГО СЛОЯ ПРОДУКТА [c.304]

Характер развития атмосферной коррозии во времени у разных металлов заметно отличается вследствие неодинаковости защитных свойств образующихся продуктов коррозии. Свинец и алюминий образуют хорошую защитную пленку из продуктов коррозии, и зависимость величины коррозии от времени для этих металлов имеет вид затухающей логарифмической кривой (рис. 138). Защитные свойства продуктов коррозии меди, олова и особенно никеля несколько ниже. Скорость коррозии цинка по мере образования слоя продуктов коррозии сначала уменьшается во времени,. а затем остается постоянной. Для железа в [c.180]

В атмосферных условиях медь характеризуется высокой коррозионной стойкостью причина этого лежит в образовании на ее поверхности защитного слоя продуктов коррозии. [c.105]

Примерами легирования с целью образования совершенного защитного слоя продуктов коррозии на поверхности сплава являются легирование меди алюминием или цинком для повышения коррозионной стойкости в атмосферных условиях легирование молибденом нержавеющих хромоникелевых сталей для повышения их коррозионной стойкости в р астворах, содержащих хлор-ионы. [c.79]

Теми же способами можно получить зависимости от давления удельных скоростей многих других реакций, в которых не наблюдается образование защитного слоя продукта реакции. Например, [c.352]

Показатель параболы п в отдельных случаях достигает значения, близкого двум. Как известно (см., например, главу III), это указывает на то, что торможение коррозии вызывается препятствиями для диффузии и что скорость диффузии снижается пропорционально количеству прокорродированного металла. При почвенной коррозии это имело бы место, если бы все количество прокорродированного металла шло на образование препятствующего диффузии защитного слоя продуктов коррозии. [c.397]

Различные металлы и сплавы с неодинаковой быстротой обрастают организмами в морской воде. Как следует из табл. 64, наименее обрастающими являются медь и сплавы, содержащие высокий процент меди. Исключением из медных сплавов являются алюминиевая бронза и монель-металл, склонные к обрастанию связи с присущей им повышенной устойчивостью в морской воде. Замечено, что малая склонность к обрастанию меди и медных сплавов связана с токсичностью ионов меди и, следовательно, определяется некоторой минимальной скоростью перехода меди в раствор. Если медь или медный сплав корродируют со скоростью не менее 5 мг дм- сутки, т. е. около 0,03 мм год, то обрастания не происходит. Уменьшение скорости коррозии за счет защитного покрытия, осаждения солей жесткости, образования защитных слоев продуктов коррозии, а также применение протекторной электрохимической защиты ведут к появлению способности обрастания и у медных сплавов. [c.409]

В эксплуатационных условиях защитная пленка на поверхности металла все время подвергается механическому воздействию и в отдельных местах может получать повреждения или вовсе удаляться с металла. Деформация или удаление защитной пленки с металла может происходить, как это отмечалось выше, и под влиянием кислых продуктов. Поэтому роль растворенной в масле антикоррозийной присадки заключается не только в образовании защитного слоя на поверхности металла, но и в поддержании его во все время работы двигателя. [c.343]

На участках поверхности металла без покрытия обе частичные реакции вначале стимулируются одинаково. Получение отложений на этих участках решающим образом зависит от места образования продуктов коррозии, т. е. от того, образуются ли они непосредственно на поверхности металла или сначала возникают на некотором удалении в коррозионной среде как твердые оксиды. Получить ответ на этот вопрос можно, если учесть возможности поступления компонентов, участвующих в реакции. Через а обозначается скорость образования ионов металла [см. формулу (2.4)], через 1х — скорость массопередачи компонентов, участвующих в реакции и образующих поверхностный защитный слой. В случае 1а>1х будет проходить реакция осаждения в среде напротив, при соотношении ]а<1х реакция будет идти непосредственно на поверхности металла. Ввиду затрудненной растворимо- [c.132]

Фосфат цинка нетоксичен и рекомендуется для использования в грунтовках и однослойных покрытиях для повышения адгезии и улучшения защитных свойств. Ингибирующее действие фосфата цинка основано на возможности образования защитных гидратных комплексов фосфата цинка. Это обусловлено тем, что под действием влаги на фосфаты образуются продукты гидролиза, способные образовывать защитные слои. [c.61]

Для сохранения образовавшегося карбонатного осадка следует поддерживать индекс насыщения близким к нулю. Обработку следует проводить непрерывно, поскольку в нестабильной воде возможно растворение карбонатного осадка и протекание коррозии с образованием рыхлых продуктов, что значительно снизит эффективность дальнейшей стабилизационной обработки. При обработке воды необходимо стремиться к образованию карбонатного осадка на самых удаленных от места обработки участках системы. Для образования осадка с высокими защитными свойствами необходимо содержание кислорода в воде 4—6 мг/л и невысокое содержание хлоридов и сульфатов. В плотном защитном слое соотношение карбоната кальция и гидроксида железа составляет от 1 9 до 3 7. Сульфаты и хлориды ухудшают сцепление защитного слоя с поверхностью трубы, увеличивают его пористость и способствуют образованию рыхлых пористых осадков. Образующийся в этих условиях осадок приводит к язвенной коррозии труб. В растворах с положительным индексом насыщения защитное действие карбонатных осадков ухудшается при концентрации сульфат-ионов более 100 мг/л. [c.142]

Когда вследствие обрастания, образования продуктов коррозии и, возможно, оседания морской слизи возникает пленка, препятствующая диффузии кислорода, то на поверхности металла создаются анаэробные условия и становится возможным рост сульфатвосстанавливающих бактерий. Остальные из перечисленных выше условий в обычной морской воде выполняются всегда присутствуют ионы железа (из стали), сульфаты (из воды) и органика (разложение организмов, участвующих в обрастании). С началом деятельности бактерий коррозия, замедленная защитной пленкой, вновь усиливается и достигает постоянной скорости, уже не зависящей от толщины образующегося на металле слоя продуктов. При экспозиции у острова Наос стационарная скорость коррозии углеродистой стали составила, как показано на рис. 121, 0,07 мм/год. Это значение было достигнуто уже после первого года экспозиции и практически не менялось на протяжении всех 16 лет испытаний. [c.444]

Наконец, к параболическому закону приводит предположение об образовании однородного защитного слоя продукта реакции, в котором скорость диффузии одного или обоих реагирующих веществ должна быть ограничена, что в конечном итоге и определяет скорость всего процесса окисления [138]. Так, в частности, установлено, что при взаимодействии серебра с жидкой серой серебро диффундирует через образующийся слой сульфида серебра, и поэтому реакция, вероятней всего, протекает на границе АдгЗ—5, а не Ag—Ag2S 1[139]. Обычно при параболическом законе наблюдается экспоненциальная зависимость константы скорости, 1 от температуры, что связывают с диффузионным характером процесса. Гомес [140], однако, подчеркивает, что в подавляющем большинстве случаев величины энергии активации, рассчитанные из температурной зависимости, лишены смысла. [c.241]

При повышении концентрации серной кислоты выше 10% скорость коррозии титана заметно возрастает. Это можно объяснить двумя причинами. Коррозия титана в серной кислоте протекает с водородной деполяризацией. С возрастанием концентрации кислоты увеличивается концентрация (активность) деполяризатора (ионов водорода) и увеличивается скорость катодной деполяризации. Кроме того, как показали наши опыты [4], поверхность титана даже в активном состоянии покрыта окисной пленкой, частично пассивирующей его поверхность. С увеличением кислоты увеличивается растворимость этой окисной пленки, что приводит к увеличению скорости анодного растворения. Минимум скорости коррозии титана в области концентраций серной кислоты 50—60% объясняется, как показывает выше приведенный эксперимента.льный материал, образованием на поверхности титана защитного слоя продуктов коррозии. Защитный слой тормозит протекание электродных процессов на поверхности титана. Особенно сильно тормозится анодный процесс (фиг. 5). [c.158]

При использовании в технологических процессах стабильной воды на внутренних поверхностях железных труб образуется защитная пленка. Для образования защитного слоя необходимы определенные условия наличие в воде растворенного кислорода, ионов Са +, гидрокарбонатов, слабощелочная реакция среды, отсутствие агрессивной угольной кислоты и малая концентрация хлорид-ионов. Образование защитной пленки сопровождается процессами, аналогичными процессу коррозии железа в чистой воде, с той лишь разницей, что в воде присутствуют ионы, образующие труднорастворимые соединения с продуктами коррозии. Вследствие повышения щелочности воды при работе гальванического элемента происходит нарушение равновесия между ионами в растворе. Гидрокарбонат кальция под действием гидроксид-ионов, образующихся на катоде, переходит в труднорастворимый карбонат кальция. Ионы Ре2+, образующиеся на анодном участке, под действием карбонат- и гидроксид-ионов образуют труднорастворимый основной карбонат железа (РеОН)2СОз. Эти соединения осаждаются на поверхности металла и при благоприятных условиях образуют плотный защитный слой. С образованием защитного слоя электрохимические процессы прекращаются, так как поверхность металла оказывается покрытой плотным слоем труднорастворимых соединений. [c.105]

Романов [1] следующим образом характеризует влияние аэрации В хорошо аэрированных грунтах скорость образования питтинга, вначале высокая, быстро замедляется, так как вследствие свободного доступа кислорода окисление железа и осаждение его гидроокиси происходят непосредственно на поверхности металла. Образующаяся при этом защитная пленка способствует понижению скорости питтингоообразования. Кроме того, в плохо аэрированных грунтах наблюдается медленное уменьшение начальной скорости роста питтингов. При этих условиях продукты коррозии, оставаясь в виде соединений двухвалентного железа, либо вообще не защищают, либо обеспечивают весьма незначительную защиту корродирующего металла. Наклон кривой глубина питтинга — время зависит также от агрессивности данного грунта. Так, даже в хорошо аэрированных грунтах большая концентрация растворенных солей может воспрепятствовать образованию защитных слоев продуктов коррозии, в результате чего скорость коррозии не будет уменьшаться со временем . [c.143]

По теории Н. Д. Томашова, повышения коррозионной стойкосЭ-и металлов можно достигнуть одним из трех основных способов а) введением компонентов, способствующих образованию более совершенного экранирующего защитного слоя продуктов коррозии на поверхности сплава б) введением компонентов, уменьшающих катод- [c.311]

Как низкие, так и высокие скорости агрессивного потока ГЖС неблагоприятно сказываются на состоянии металла трубопроводов, вызывая их разрушение и аварии. Низкие скорости нежелательны из-за расслое -ния газожидкостного потока и образования застойных зон жидкости и шлама, в которых коррозия развивается особенно интенсивно. Высокие скорости нежелательны вкиду эрозионного воздействия потока, разрушающего и предотвращающего образование на поверхности металла защитных слоев продуктов коррозии и ингибитора, тем самым способствуя доступу к незащищенной металлической поверхности коррозионных сред и ее ус-коренноич разрушению. [c.31]

Влияние продуктов коррозии при катодной защите характеризуется эффектом экранирования поверхности трубы, находящейся под слоем продуктов коррозии. Это может наблюдаться в случаях, когда катодная защита вводится спустя значительное время после укладки трубопровода в грунт. В этом случае вследствие деятельности микро- и макрокоррозионных пар на поверхности трубы образуется слой продуктов коррозии (например, Ге(ОН),), который является неэлектропроводным. Этот слой продуктов коррозии, с одной стороны, затрудняет доступ кислорода к стенке трубы, поэтому потенциал этого участка смещается в более отрицательную сторону (т. е. величина электродной э. д. с. увеличивается). С другой стороны, наличие слабопроводящего слоя, образованного продуктами коррозии, увеличивает сопротивление цепи тока катодной защиты и для создания защитного эффекта необходимо увеличивать наложенный потенциал на величину падения потенциала защитного тока на слое продуктов коррозии. [c.21]

Влияние внешнего электрического напряжения позволяет управлять химическими процессами и получать при электролизе нужные продукты с заданными свойствами. В настоящее время электролиз широко используется на практике. Например, элек тролитическое рафинирование меди и цинка, магния и алюминия, получение газообразных водорода и хлора, электросинтез сложных органических соединений. Большое практическое значение имеет образование электролитических защитных слоев на поверхности металлов. [c.227]

Защитные действия грунта ВА-1ГП обусловлены пропиткой им слоя продуктов коррозии с образованием в результате реакции водонерастворимых, химически стойких продуктов и защитной пленки из пленкообразующих материалов и пигментов. Образующаяся защитная пленка останавливает процесс коррозии стали. На высохшую поверхность баллона, покрытую грунтом, наносят лакокрасочные покрытия — нитроглифталевые или пен-тафталевые эмали. [c.89]

Химическая коррозия возникает в результате химического аоздействия коррозионной среды (без образования электрического тока) и протекает обычно в неэлектропроводной среде, например в безводных средах и газах, особенно при повышенных температурах. Эта коррозия протекает относительно просто, поскольку определяющих факторов мало. Однако если на поверхности металла образуются защитные слои, то скорость коррозии зависит от скорости диффузии газа в металл или от скорости диффузии атомов металла сквозь слой продуктов коррозии в направлении границы между защитным слоем и газом. При химической коррозии в таком случае происходит прямой переход валентных электронов из металла в продукт коррозии, т. е. образуются ионные соединения по следующей схеме [c.15]

Если с течением времени скорость коррозии стали, согласно данным Г. К- Берукштис и Г. Б. Кларка, замедляется, то в приморском районе Севера указанной закономерности не наблюдается. Своеобразное поведение легированных сталей в северной приморской атмосфере объясняется отсутствием необходимых условий для образования компактного защитного слоя из продуктов коррозии [59]. Вследствие влияния морских солей на поверхности металла образуется тонкая минерализованная влажная пленка, содержащая все соли морской воды. Вследствие облегчения диффузии кислорода к корродирующей поверхности металла при атмосферной коррозии преобладает кислородная деполяризация. Процесс ее в приморской зоне несколько отличается от деполяризации в обычных условиях, что вызвано наличием в составе воздуха таких деполяризаторов, как озон, йод, бром, а также депассиватора — хлора. [c.39]

Состав и свойства продуктов коррозии оказывают значительное влияние на скорость коррозии. Пористые пылеобразные продукты ускоряют коррозию, так как способствуют химической и капиллярной конденсации. Для свинца наблюдается обратный эффект — скорость коррозии в промышленной атмосфере ниже, чем в сельской, вследствие образования защитного слоя из РЬ304 или РЬСОз. [c.29]

Более совершенным способом добычи рассола является метод гидровруба, при котором у основания соляного пласта при помощн воды создают вруб, т. е. размыв пласта в ширину до диаметра 100-120 м и высотой 1,5—2 м. Чтобы обеспечить растворение пласта соли вширь и предохранить от растворения потолок образующейся камеры, в скважину вводят воздух или нефтяные продукты, например мазут, которые, вспльшая, образуют между потолком камеры и водой изолирующий слой, препятствующий растворению соли. Управление процессом образования гидровруба при помощи мазута легче и надежнее, чем при помощи воздуха. Слой мазута или нефти поддерживается около 1 см. Таким образом, соль будет растворяться только с боков камеры. Такая предварительная подготовка камеры длится 1,5-2 года, после чего начинается нормальная ее эксплуатация. Защитный слой нефти или воздуха убирают, и начинается растворение образовавшейся большой поверхности потолка камеры. Благодаря этому достигаются большая скорость растворения соли и высокая производительность скважины - 40—70 м рассола в час. [c.16]

Описаны варианты физической иммобилизации реагентов на бумаге. Твердый носитель замачивают в растворе реагента и затем высушивают. Процесс может быть одностадийным или многостадийным мно-гостадийность может быть связана с необходимостью создания защитного слоя рши с иммобилизацией второго реагента. В последнем случае после сушки носитель повторно замачивают, например, в растворе поливинилового спирта, желатина или других пленкообразующих веществ, высушивают и снова замачивают в растворе другого реагента. При этом реагенты на носителе оказываются отделенными друг от друга пленкой полимерного слоя. Это позволяет разделить несколько реагентов, между которыми возможно преждевременное химическое взаимодействие, и провести реакцию с определяемым веществом в несколько стадий. При контакте такого иммобилизованного многослойного реагента с исследуемым раствором определяемое вещество реагирует с внешним реагентом, проходит через полимерный слой и реагирует с внутренним реагентом с образованием окрашенных продуктов реакции. [c.215]

Важная роль среды обусловлена тем, что она может реагировать с продуктами катодного процесса. Железо часто покрывается гидроокисями и карбонатами магния и кальция, так как эти ионы обычно присутствуют в воде, содержащей СО2, и конечный продукт-представляет собой осадок из смеси извести и ржавчины, существенно тормозящий коррозию металла. При таких условиях требуемый для полной защиты поляризующий ток 2 будет уменьшаться его основной функцией станет восстановление повреждений в защитном слое осадка. Даже если взаимодействие с образованием, описанного выше осадка и не произойдет, увеличение щелочности в результате катодной реакции станет оказывать защитное действие,, даже если потенциал и не будет снижен до величины 2 (фиг. 65). Это доказывается с помощью соответствующей диаграммы Пурбэ. Как только поверхность металла покрывается защитной пленкой,, величина требуемого поляризующего тока снижается. Однако избыточная щелочность опасна, поскольку многие металлы образуюг растворимые оксианионы при высоких значениях pH. [c.130]

Образующиеся продукты реакции после достижения предельной концентрации насыщения могут выделяться на поверхности металла в виде достаточно толстых, часто видимых, но обычно неплотных и лишь только частично защитных кроющих слоев. В этом случае на анодной поляризационной кривой участок Е АВОР (см. рис. 11) вырождается в участок Е А В 0 Р. Наблюдаемая более сильная анодная поляризуемость на участке А В О в этом случае происходит вследствие экранирования части поверхности продуктами коррозии. Процесс роста пористой пленки продолжается до тех пор, пока, благодаря все усиливающейся истинной плотности тока в точке В будет достигнут потенциал Еа начала образования хемосорбционной оксидной пленки, вследствие непосредственного анодного процесса по реакции (12). Предварительное возникновение толстого, пористого слоя продуктов коррозии облегчит наступление анодной пассивности благодаря сильному уменьшению истинной поверхности (сокращая общую плотность предельного тока пассивации от точки О к точке О ). В ряде случаев после пассивации и прекращения процесса коррозии пористая видимая пленка продуктов коррозии может снова раствориться вследствие снижения пересыщения в при-электродном слое. [c.58]

Помимо глобальной опасности, связанной с возможностью разрушения защитного слоя озона и усилением жесткой УФ-ра-Диацни, загрязнение атмосферы в ее нижних слоях представляет опасность и для Мирового океана и для почвы. Наличие в атмосфере веществ, способных переходить под действием солнечного света в возбужденное состояние, создает опасность фотохимического загрязнения воздуха и образования агрессивных частиц, например синглетного кислорода [164]. Последний может вызывать некоторые виды рака, в первую очередь — рак кожи. Одним из сильнейших известных канцерогенов является бенз[а]пирен (БаП), а также другие полиядерные ароматические углеводороды, образующиеся при неполном сгорании самых различных органических субстратов. Выброс БаП в атмосферу резко возрос в связи с распространением Двигателей внутреннего сгорания и интенсивным потреблением горючих ископаемых в промышленности и энергетике. Только в США ежегодно выпускается в атмосферу до 1300 т БаП [165], тогда как на индукцию рака кожи или легких у человека достаточно нескольких миллиграммов БаП. Попадая из воздуха в почву, воду и растения, БаП и его аналоги могут попадать в организм человека вместе с продуктами питания [166]. В индустриальных районах наземные растения содержат этих канцерогенов гораздо больше, чем в сельской местности. Проведенное в стандартных условиях определение бенз- о]пирена в зеленой водоросли S edesmus a utus, выращенной на открытом воздухе, показывает, что в Дортмунде (ФРГ) его концентрация почти в 30 раз выше, чем в Бангкоке [167]. В некоторых облас- [c.206]