Титан металлический

Титан металлический — губка, стружка или порошок. [c.274]

Титан металлический, МРТУ 1419—64, ТГ-100. [c.63]

Титан металлический (пленки, порошки, на носителях) Полимеризация, сополимеризация [c.559]

Титан металлический Изомеризация пространственная [c.342]

Иная картина у титана. В атомах последнего электроны, относящиеся к валентным, расположены на двух уровнях (конфигурации od 4s ). Малое чис.то электронов на внешнем уровне (конфигурация 4s ) и сообщает титану металлические свойства. Титан — -элемент, член побочной подгруппы IV группы (IVB подгруппы). Сумма же чисел валентных электронов (подчеркнутые конфигурации) во всех трех рассмотренных элементах равна 4 (по номеру группы), хотя электроны — слагаемые различных состояний (s и р или s и й). [c.74]

Колориметрическое определение следовых количеств кобальта в цирконии и титане (металлических) с использованием электролиза с ртутным катодом. [c.204]

Л-Тироксин Титан(1П) борфтористый, раствор Титан металлический, порошок [c.336]

Для восстановления трехвалентного железа наиболее широко используют хлористое олово, металлический алюминий и висмут. Иногда применяют металлический цинк, трехвалентный титан, металлический свинец, серебро, двухвалентный хром и другие вещества. [c.93]

Титан металлический, в стружках. [c.241]

Титан металлический, хч, мелкодисперсный порошок. [c.221]

Применительно к анализу титаномагнетитовых руд и шлаков восстанавливать титан металлическим железом рациональнее в солянокислой среде (1 1). Для полного восстановления титана необходимо не менее 20-кратного количества металлического железа. [c.290]

Титан металлический платинированный [c.149]

Исходным материалом для приготовления кислого фтористого электролита служит плавиковая кислота (40%), титан металлический и добавки. Растворение титаиа нужно вести под тягой. [c.274]

Титана диоксид или титан металлический. [c.112]

На цирконий и гафний почти ие действуют кислоты и щелочн в плавиковой кислоте оба металла легко растворяются. Способ перевода компактных кусков в порошок путем гидрирования н последующего дегидрирования описан в разд. Титан металлический . Гидриды титана и циркония . [c.1420]

Титан металлический (1414). Цирконий и гафний металлич ские (1419). Разделение циркония и гафния (1420). Гидрид] титана и циркония (1425). Галогениды титана(П) (1426). Га логениды титана(1П) (1429). Хлорид титана(1У) (1438). Гев сахлоротитанат(1У) аммония (1439). Бромид титана (IV (1440). Иодид титана(IV) (1443). Хлориды циркония(I) и гаф ния(1) (1446). Галогениды циркония(III) и гафния(III) (1446) Галогениды циркония (IV) и гафиия (IV) (1450). Галогенид оксиды титана (III) (1454). Галогенид-оксиды титана (IV [c.1500]

В присутствии ниобия предложено также восстанавливать титан металлическим железом, не восстанавливающим ниобий. Для этой цели 0,2 3 TiOa растворяют в 10 мл концентрированной серной кислоты, содержащих 4 г (N114)2804. По охлаждении раствор разбавляют 100 мл [c.660]

В действительности, титан был впервые получен лишь в 1875 году русским ученым Д. К. Кирилловым. Результаты этой работы опубликованы в его брошюре Исследования над титаном . Но работа малоизвестного русского ученого осталась незамеченной. Еще через 12 лет довольно чистый продукт — около 95 % титана — получили соотечественники Берцелиуса, известные химики Л. Нильсон и О. Петерсон, восстанавлпвавшпе четыреххлористый титан металлическим натрием в стальной герметической бомбе, [c.323]

В МХТИ им. Менделеева получили пло.тные осадки металлического титана из водно-спиртового борфтористоводородного и водных щелочных растворов. Исходными материалами для получения водно-спиртового борфтористоводородного электролита служили этиловый спирт, плавиковая и борная кислоты, титан металлический, фтористый аммоний и специальные добавки. Температура раствора комнатная, плотность тока высокая. Недостатком электролита является его неустойчивость, связанная с испарением спирта. [c.119]

Для устранения влияния ниобия можно связать его в комплексный фторид добавлением фторида натрия [81] или восстанавливать титан металлическим железом, не восстанавливающим ниобия [32, 42, 51, 631. Ход анализа с восстановлением железным порошком описан у А. И. Пономарева [51]. Работами В. С. Сырокомского [57] и других исследователей [73] установлено, что сульфат аммония и уксусная кислота в сернокислом растворе связывают трехвалентный титан в прочный комплекс, благодаря чему происходит значительный сдвиг потенциала системы Т14 /Х1з+ в положительную сторону. Вследствие этого раствор восстановленного титана становится устойчивым по отошению к кислороду воздуха настолько, что отпадает необходимость производить титрование титана в атмосфере углекислоты. По опыту лаборатории ВСЕГЕИ [321 метод дает удовлетворительные результаты, если установка титра производится в тех же условиях. [c.163]

В присутствии ниобия предложено также восстанавливать титан металлическим железом, не восстанавливающим ниобий. Для этой цели 0,2 г ТЮз растворяют в 10 мл концентрированной серной кислоты, содержащих 4 г (NH4)2S04. По охлаждении раствор разбавляют 100 мл разбавленной (1 5) серной кислоты. В коническую колбу емкостью 750 мл [c.603]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология