Система лабильная

Выделение комплексного иона из системы лабильных комплексов [c.184]

В системе лабильных комплексных ионов равновесие может быть сдвинуто довольно легко. Например, ионы Со и Сг " образуют лабильные комплексы, а ионы Со " и Сг " — инертные, поэтому комплекс или Сг " иногда легче получить окислением соот- [c.188]

В присутствии небольших количеств (0,1 г/л) сахарина осадки становятся мелкодисперсными без явного обнаружения зерен (рисунок, б), что свидетельствует о резком торможении роста кристаллов, образующихся в условиях адсорбции поверхностноактивных частиц. Прекращение роста наступает в этом случае фактически на стадии возникновения зародышей критических размеров. Осадки этого типа в обычном виде относятся к системам с избыточной свободной энергией, обусловленной малыми размерами зерен и значительной удельной граничной поверхностью. Такие системы (лабильные) неустойчивы при повышении температуры, что вызывает структурные изменения,сопровождающиеся увеличением размеров зерна, миграцией дислокаций к периферии растущих зерен и сокращением граничной поверхности. Уже при нагреве около 350° С мелкодисперсные осадки обнаруживают четкую кристаллическую структуру, состоящую из однородных равноосных кристалликов. Повышение температуры до 820—900° С значительно укрупняет зерна, размеры которых мало зависят от продолжительности нагрева (рисунок, в). [c.111]

Ожидалось, что комплексы Р1(П1) ( -система) лабильны и подвергаются быстрому обмену. По переносу атома можно было бы установить цепную реакцию [c.572]

Хотя система лабильна, перегруппировку можно в значительной степени замедлить, сделав условия более мягкими. Так, при обработке спирта концентрированной соляной кислотой при 0° в течение 1 мин. перегруппировка протекает на 12—16%, а галоидный обмен на 1%. При гидролизе хлорида в нейтральных условиях в воде, когда все стадии, вероятно, необратимы, перегруппировки не происходит. [c.53]

Вешества в метастабильном состоянии могут сохранять истинное (динамическое) равновесие между различными частями системы. Лабильные системы, за исключением смешанных кристаллов, сохраняться не могут. [c.193]

Стабильное соединение -г — система < — лабильное соединение. [c.602]

К аддитивным свойствам относятся оптическая плотность О, предельный ток в полярографии J, подвижность системы лабильных комплексов 7 и т. п. Если отнести свойство к молю вещества, то это характеризует среднее молярное свойство Vl "/ м Тогда = = Yl x WI, а величины приобретают смысл молярных величин для отдельных сортов частиц. Так, если определить средний молярный коэф )ициент погашения е как В сл I, то по закону Бугера—Ламбер -та—Бера он будет равен [c.156]

Постмус и Кинг [26] отметили, что на инертных системах часто легче провести физические измерения, чем на лабильных, например при спектрофотометрическом определении констант устойчивости для разных температур. Если система лабильна, то для каждой температуры равновесия следует определять соответствующие коэффициенты экстинкции. Инертные системы могут быть приведены в равновесие при разных температурах и затем исследованы при тех же температурах, если положение равновесия не смещается во время подгонки температуры и измерения. В этом случае достаточно определить коэффициенты экстинкции только при одной из разных температур, используемых для спектрофотометрических измерений. Более того, если система инертна, легче определить необходимый коэффициент [c.153]

О флюктуациях. Подвижный характер химического равновесия заставляет нас ожидать отклонений от равновесных концентраций в тех или иных местах системы. Эти спонтанные (внезапные) отклонения носят название флюктуации , В системах лабильных, где торможение небольшое и скорости реакций достаточно велики, флюктуационные изменения могут быть незначительны. Но в условиях заторможенных процессов (особенно частых в твердых телах, а также если количество частиц невелико, что имеет место в ультрамикрообъемах) флюктуации вносят существенные поправки в термо-диналшческую картину (см. [34]). [c.204]

О флуктуациях. Подвижный характер химического равновесия заставляет нас ожидать отклонений от равновесных концентраций в тех или иных местах системы. Эти спонтанные самопроизвольные отклонения носят название флуктуации . В системах лабильных, где торможение небольшое и скорости реакций достаточно велики, флукту-ационные изменения могут быть незначительны. Но в условиях заторможенных процессов (особенно частых в твердых телах, а также если [c.258]

Очевидно, реакция (XVI.2.1) будет осуш ествляться, если при этом суммарная стабильность водородных образованных связей в правой части уравнения будет больше, чем у водородных связей с водой групп А—Н и Б. Сопровождаюш ее этот процесс освобождение молекул воды с поверхности бислоя вызовет увеличение энтропии системы, что внесет вклад в компенсацию энергетических затрат для разрыва водородных связей между липидами и водой. Такого рода водородные связи легко разрываются и вновь возникают между другими липидами за времена 10 -10 с. Единая система лабильных водородных связей способствует проявлению кооперативных свойств и, в частности, повышает температуру Г фазовых переходов гель — жидкий кристалл, блокируя дестабилизируюш ее действие электростатических сил отталкивания полярных головок, которое, наоборот, снижает Г. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология