Устойчивость комплексных соединений инертные системы

Строение электронных оболочек атомов и ионов позволяет объяснить и предсказать действия многих реагентов. Если рассмотреть деление периодической системы на четыре блока (s-блок, р-блок, d-блок и f-блок), элементы -блока и /-блока образуют комплексные соединения. Для них также характерно взаимодействие с органическими реагентами и образование большого числа окрашенных соединений. Цирконий и торий (d- и /-блок) образуют с арсеназо 1П устойчивые комплексные соединения зеленого цвета. Магний и алюминий (s-и р-блок) не взаимодействуют с арсеназо П1. В s-блоке расположены элементы, в которых строится s-оболочка над электронной структурой инертного газа — это щелочные и щелочноземельные элементы. Элементы s-блока [c.283]

Так же как и органические соединения, первые комплексные со- единения, с которыми пришлось столкнуться химикам, были довольно инертными. Среди них обнаружили и изомерные соединения. Л. А. Чугаев отметил существование близкой аналогии между соединениями углерода и наиболее устойчивыми комплексными соединениями. Он считал, что благодаря комплексным соединениям химия многих элементов периодической системы может стать столь же многообразной, как и химия углерода. Первые сведения о комплексных соединениях появились в конце ХУП в. Естественно, что и до Вернера многие ученые пытались создать теорию, отражающую строение этих необычных соединений. [c.14]

Очевидные аномалии возникают при сравнении одинаковых по размеру и заряду представителей одной и той же группы периодической системы, например К и Си Са и Сс1, 5с и Оа" . Элементы подгруппы Б всегда образуют более устойчивые комплексные соединения по сравнению с элементами подгруппы Л, и причину этого нужно искать в различии электронных конфигураций. Ионы элементов подгруппы А имеют конфигурацию инертного газа (л—1) /7 , а ионы подгруппы Б — либо конфигурацию псевдоинертного газа (м—либо конфигурацию псевдоинертного газа плюс два электрона (п— )8 р с1 °П5 . Известно, что последние две конфигурации в меньшей степени экранируют заряд ядра положительного одноатомного иона, и, следовательно, эффективный заряд ядра для ионов элементов подгруппы Б в действительности выше, чем для ионов элемента подгруппы А, например, для иона Сц1 он больше, чем для иона К. [c.278]

Как правило, геометрические изомеры отличаются друг от друга по энергии. Однако это различие обычно невелико. Для лабильных комплексных соединений при установлении равновесия один из изомеров переходит в термодинамически более устойчивый. Для инертных комплексов переход одного изомера в другой может быть заторможен. В этом случае становится возможным изучать окислительновосстановительные равновесия в системах, состоящих из комплексов определенной геометрической конфигурации. К числу таких комплексов относятся соединения платины и рутения. [c.316]

Важнейшим проявлением специфики электронного строения и вытекающих отсюда химических свойств платиновых элементов является их склонность к образованию комплексных соединений. Элементы-металлы других групп периодической системы, особенно поливалентные элементы переходных рядов, также дают комплексные соединения той или иной устойчивости практически со всеми известными лигандами. Спецификой комплексных соединений платиновых элементов и прежде всего наиболее изученных комплексов платины и палладия является высокая прочность ковалентной связи, обусловливающая кинетическую инертность этих соединений. Последнее даже делает невозможным определение обычными методами такой важной характеристики комплекса, как его /Сует- Обмен лигандами внутри комплекса и с лигандами из окружающей среды также затруднен. Это позволяет конструировать, например, октаэдрические комплексы платины (IV), в которых все шесть лигандов различны. Такие системы могут существовать без изменения во времени состава как в растворах, так и в твердом состоянии. Мы уже отмечали, что, напротив, осуществить синтез столь раз-нолигандмых комплексов для элементов-металлов, образующих пре- [c.152]