Отталкивание полярных групп

При одновременном присутствии в сточных водах ПАВ и красителей различного химического строения в качестве предварительной стадии очистки целесообразно также использовать коагуляцию. Эффективность применения коагулянтов для удаления красителей- из сточных вод в значительной мере определяется химической природой извлекаемых красителей (см. главу II). Остаточные концентрации таких красителей достаточно эффективно можно извлекать из воды сорбцией на активном угле. Целесообразность использования коагулянтов для предварительного удаления части красителей из сточных вод обусловлена также плохой адсорбируемостью ряда красителей на углеродных сорбентах, обусловленной химической структурой красителей. Так, при адсорбции на углеродном сорбенте прямого, чисто-голубого, имеющего в своей структуре четыре симметричных сульфогруппы, лишь 66% эффективной удельной поверхности сорбента может быть занято молекулами этого вещества. Это обусловлено тем, что более плотной упаковке адсорбционного слоя препятствует отталкивание полярных групп [43]. Между тем, для крупных ионных ассоциатов красителей недоступны микропоры и часть переходных пор активного угля. Более того, с увеличением фактора ассоциации красителей величина их удельной адсорбции на пористом сорбенте начинает снижаться [43]. [c.258]

Ориентация при физической адсорбции выражена в меньщей степени она обусловлена в основном электростатическим притяжением или отталкиванием полярных групп. [c.39]

Отталкивание полярных групп [c.95]

Формулы (27.36) и (27.37) также полезны для расчетов поверхностного натяжения и анализа механического состояния мицеллы. В качестве простейшего примера рассмотрим мицеллу неионного ПАВ в водном растворе. Примем двуслойную модель — неполярное ядро и полярная часть. Для молекул неионных ПАВ характерно наличие довольно протяженной полярной части (скажем, оксиэтилированной цепи), в связи с чем встает вопрос о влиянии ее размера на поверхностное натяжение и радиус поверхности натяжения мицеллы. Вопрос этот в теоретическом плане до сих пор не изучен. Примем за нулевое состояние условную систему ядро — водный раствор, а за величину Ayi — снижение у за счет взаимного отталкивания полярных групп, или, если пользоваться адсорбционной терминологией, двумерного давления Л1 = —Лу. > 0. Условия (27.36), (27.37) запишем в виде [c.142]

Поправки, связанные с кривизной, проявляются, в частности, в том, что взаимное отталкивание полярных групп на внутренней поверхности сильнее, чем на внешней. Этот эффект действует в направлении неравенства [185], Однако на внутренней поверхности (лаже при 02 = a ) имеется более [c.224]

Такой зависимостью можно пренебречь. Вклад от взаимодействия (отталкивания) полярных групп проще всего оценить, используя формулу (32.8) для энергни Гиббса сферического конденсатора. Полагая I == находим [c.236]

При размерах выше критического происходит рост числа молекулярных агрегатов (их уже можно называть мицеллами) с увеличением размера и так будет продолжаться до тех пор, пока либо углеводородное ядро не достигнет своего максимального размера (связанного с длиной вытянутой углеводородной цепи), либо его поверхность не окажется сплошь заполненной полярными группами. В обоих случаях дальнейшее увеличение числа агрегации приводит к резкому возрастанию химического потенциала из-за взаимного сжатия молекул в мицелле (через углеводородные радикалы или полярные группы), т. е., если говорить термодинамическим языком, из-за роста коэффициента активности молекул ПАВ. Возрастание же как это видно из (49.24), приводит к изменению характера зависимости показателя экспоненты (49.3) от числа агрегации, так что на кривой распределения по размерам появляется максимум (если он не возник раньше по причине рассмотренного выше электростатического отталкивания полярных групп). [c.239]

Для приблизительной оценки энергии отталкивания полярных групп используются данные, получаемые при изучении монослоев на поверхности раздела фаз вода — углеводород. Если принять, что энергия взаимодействия погруженных в углеводородную среду углеводородных хвостов молекул в монослое и молекул среды сов-пядает с энергией взаимодействия углеводородных хвостов друг [c.174]

Жидко-растянутые 12-пленки, для которых площадь на молекулу обычно оказывается в интервале от 40—50 до 20 А при повышении двухмерного давления от очень малых величин (десятые, сотые доли мН/м) до несколЁких мН/м на рис. II—21 приведены изотермы двухмерного давления пентадециловой кислоты, снятые при различных температурах (указаны на кривых, °С). Жидко-растянутые пленки образуют многие вещества, в частности кислоты, с не очень большой длиной цепи при повышенных двухмерных давлениях особенно характерно образование жидко-растянутых пленок для веществ с разветвленной цепью. В жидко-растянутых пленках площадь на молекулу значительно выше площади сечения углеводородной цепи. Вместе с тем в них углеводородные цепи, несомненно, находятся в конденсированном состоянии, образуя шлен ку, толщина которой меньше длины цепи молекул ПАВ и увеличивается с ростом двухмерного давления. Образование такого состояния, не имеющего, вообще говоря, объемного аналога, может быть связано с взаимным притяжением углеводородных цепей при одновременном умеренном отталкивании полярных групп. [c.68]

Строение и свойства мицелл ПАВ обусловлены межмолекулярными взаимодействиями между компонентами системы. В случае водных р-ров ионогенных ПАВ устойчивость мицелл определяется равенством сил притяжения неполярных (углеводородных) частей молекул и отталкиванием полярных (ионогенных) групп. Силы притяжения углеводородных частей молекул ПАВ в воде можно отождествить с гидрофобными взаимодействиями, к-рые обусловливают кооперативность М. отталкивание полярных групп приводит к ограничению роста мицелл. Могут бьггь и др. причины, приводящие к ограничению роста мицелл, такие, как геометрия молекул ПАВ, зависимость поверхностного натяжения на границе раздела мицелла-р-ритель от радиуса мицеллы. В неводных полярных средах (этиленгли- [c.96]

Глобулярная форма мицеллы объясняет свойства практически всех растворов чистых амфифильных соединений вблизи ККМ. Отклонения от глобулярной формы встречаются регулярно, а именно 1)при концентрациях амфифильных соединений, значительно превышающих ККМ, 2) в присутствии добавок неорганических солей или 3) в случае биамфифильных (например, R= NMe3R-SO [12]) или цвиттер-ионных (например, R- ON-NMe [114]) мицелл. Переход к цилиндрическим мицеллам, поверхностная плотность полярных групп которых на единицу объема ядра больше, чем для сферических мицелл, облег -чается добавками и изменениями структуры, ослабляющими отталкивание полярных групп. [c.567]

Коэффициенты Ь и k отрицательны, иостоянная же а по физическому смыслу положительна (это связано с взаимным отталкиванием полярных групп в мицелле и проникновением растворителя на 1—2 звена цепи в глубь мицеллы, что ос.табляет вклад сольвофобного эффекта при мицеллообразовании). Но тогда в области доступных значений Пс должно выполняться условие о< Ьпс, иначе при каком-то значении Пс числитель правой части (20.7) обратится в нуль, что по физическому смыслу р невозможно (фактически неравенство о< Ьпс предопределено главенством сольвофобного эффекта в процессе мицеллообразования). Аналогично Со < кпс, если Со > 0. Вообще структура выражения (20.7) такова, что чем больше Пс, тем слабее зависимость р от пс- Для достаточно больших Пс степень связывания противоионов практически постоянна и дается предельным соотношением [c.107]

Из (49.25) видно, что максимум становится в принципе возможным благодаря отрицательному первому слагаемому, которое отражает взаимное отталкивание полярных групп. В данном примере это электростатическое отталкивание, которое может быть и не очень сильным. Согласно (49.28), чем меньше bi, тем больше rtmax, И может случиться, что еще до достижения максимума по (49,28) в дело вступят другие, более мощные силы отталкивания и максимум сместится в область меньших чисел агрегации. Эту ситуацию мы рассмотрим ниже. Что касается минимума, то в его образовании силы взаимного отталкивания полярных групп не играют особой роли, В самом деле, если положить в (49.25) bi = О, то минимум все равно будет. Причина его возникновения совершенно ясна. При малых п большую роль играет третье слагаемое в правой части (49,25), отражающее увеличение поверхности с ростом числа агрегации (Ь.,п2/з (ТоЛ), [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология