Показатель ассоциации

Благодаря способности образовывать устойчивые комплексы из двух и более молекул за счет межмолекулярных водородных связей, ассоциированные жидкости в растворах ведут себя аналогично жидкостям с более крупным молекулярным объемом. Отклонение ассоциированного растворителя от поведения аналогичного нормального растворителя будет зависеть от показателя ассоциации, т. е. от среднего числа молекул в ассоциированном комплексе [И]. [c.254]

Для растворителей, способных образовать водородную связь, показатель ассоциации а был принят равным 2. [c.258]

Производя измерения при различной температуре, можно получить данные для вычисления термодинамических параметров процессов про-Таблица 3. Показатели ассоциации ПАВ при 298 °С в ССи [70—73] [c.174]

Явление ассоциации недостаточно изучено, хотя качественное, чисто эмпирическое различие между так называемыми нормальными или неассоциированными и ассоциированными жидкостями проводится уже давно. Ассоциацию измеряют при помощи показателя ассоциации. Для определения показателя ассоциации число одиночных молекул делят на число реально существующих моле- [c.149]

В большинстве случаев показатель ассоциации вычисляется на основе отклонений свойств исследуемой жидкости от тех ее свойств, которые она предположительно имела бы, если была бы нормальной , неассоциированной. [c.150]

Здесь Д Гз — изменение температуры затвердевания, т в. и — моляльности твердого и жидкого Р.,Кцр,— криоскопич. постоянная растворителя. С понижением химич. потенциала растворителя в Р. связано и явление осмоса, т. е. проникновение чистого растворителя в Р. через разделяющую их полупроницаемую перегородку. Осмотическое давление, понижение давления пара растворителя, повышение темп-ры кипения и понижение темп-ры затвердевания в бесконечно разбавленных Р. не зависят от природы растворенного вещества, а только от мольной концентрации. Такие свойства наз. коллигативными. Каждым из них можно воспользоваться для определения молекулярного веса, степени диссоциации или показателя ассоциации растворенного вещества (см. Рауля закон, Криоскопия, Эбулиоскопия, Осмотическое давление). Одним из следствий ур-ния (20) является закон распределения. Вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной темп-ре остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества [c.258]

Кинетические исследования приводят к выводу, что живущий Li-полистирол в бензоле и циклогексане существует в димерной форме. Имеются ли другие данные, подтверждающие этот вывод Ассоциацию живущих полимеров или полимеров, обладающих функциональными концевыми группами, исследовали Броди, Ричардс и Шварц [61]. Если ассоциация обусловлена наличием растущих концевых групп, то вязкость раствора живущего полимера должна снижаться при разрушении этих групп. Таким образом, показателем ассоциации является высокое отношение вязкостей исследуемого раствора, измеренных до и после его дезактивации. Этот подход был широко развит Мортоном и его учениками [13, 62]. Были получены растворы живущего Li-полистирола в бензоле с достаточно высокой концентрацией, чтобы соблюдалось следующее соотношение между их молекулярным весом М ) и вязкостью (т]) [c.490]

Ассоциация, Обычное представление об ассоциации сводится к представлению о взаимодействии однородных молекул, приводящем к обра-зовашж) устойчивых комплексов, или ассоциатов . Явление ассоциации недостаточно изучено, хотя качественное, чисто эмпирическое различие между так называемыми нормальными или неассоциированными и ассоциированными жидкостями проводится уже давно. Ассоциащж) измеряют при помощи показателя ассоциации. Для определешта показателя ассоциации число одиночных молекул делят на число реально существующих молекулярных групп. Например, если бы в воде все молекулы объединялись попарно, то показатель ассоциации воды был бы равен двум если половина молекул воды соединилась бы попарно, а другая половина объединилась бы в тройки, то показатель ассоциации был бы равен 2,4 и т. д. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология