Тетра дихлорид его

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

МАРГАНЦА ДИХЛОРИД МпСЬ, розовые крист. t 650 °С, /кип 1231 °С раств. в воде (72,3 г в 100 г при 25 °С), плохо — в СП. Образует моно-, ди-, тетра- и гексагидраты. Получ. взаимод. га юобразного H I с Мп, МпО или МпСОя при нагрев. горение Мп в токе СЬ дегидратация гидратов Mg в токе НС1. Продукт хлорирования марганцевых руд и концентратов при получ. Мп. Примен. для получ. пигментов кат. в орг. синтезе реагент для обнаружения 820 , Ю" для обработки семян с целью ускО()ения роста растений в физ.-хим. анализе как репер. [c.312]

Наиболее важными из них являются хлориды платины. При растоо-реиии платины в царской водке получается всегда платинохлористоводо-родиая кис.юта, на которой могут быть получены тетра и дихлориД платины соединяясь с соляной кислотой, онИ образуют комплексные кислоты [c.563]

При гидролизе (действие горячей воды) дихлорида тетрафенилэтилена получается окись тетрафенилэтилена [100], образование которой может быть объяснено возникновением гликоля или хлоргидрина в промежуточной стадии реакции. Сходным образом ведет себя и дихлорид тетра-п-хлорфенилэти-лена [101]. [c.18]

Диэтилдикаприлат олова получают взаимодействием тетра этилолова с четыреххлористым оловом и последующей обработкой полученного дихлорида диэтилолова каприловой кислотой в присутствии углекислого калия по схеме [c.71]

ЖЕЛЕЗА ДИФТОРИД рер2, i . 1102 °С раств. в воде образует тетра- и октагидраты. Получ. гидраты — упариванием р-ра соли Ре + с НР-кислотой безводный — нагреванием гидратов в токе НР. Компонент керамики. ЖЕЛЕЗА ДИХЛОРИД РеСЬ, пл 672 С, 1026 °С [c.200]

НИКЕЛЯ ДИХЛОРИД Ni b, золотисто-желтые или желто-коричневые крист. Гпл 1009 °С (под давл.), Г,озг 970 °С раств. в воде (39% ), сп., гликоле гигр. образует ди-, тетра-и гексаги, ты, наиб, важен последний (зеленые крист., Гпл 28,8 °С с разл., при 140 °С обезвоживается). Получ. растворением NiO, Ni(OH)i или Naj Oa в соляной к-те. 1римен. компонент электролитов для рафинирования [c.378]

Получение дихлорида 2,3-дифенил-5-[1 -(п-бромфенил)-6 -бромхинолил-2 ]-тетразолия. Смешивают 7,9 г (0,012 моль) формазана с 300 мл азотной кислоты и нагревают до кипения. По мере кипячения начинают выделяться окислы азота, а раствор, вначале коричневый, постепенно светлеет. Добавление 1—2 капель этилового спирта значительно ускоряет реакцию окисления формазана. Полученный желтый прозрачный раствор охлаждают, фильтруют и добавляют 100 мл воды и 20 жл соляной кислоты. Через некоторое время выпадает соль тетра-йолия в виде желтых хлопьев. После перекристаллизации из этилового спирта получают 5,47 г продукта в виде бледно-желтого мелкокристаллического порошка т. пл. 202—203 °С, выход 56,6% (от теоретического). [c.107]

С другой стороны, добавление к обычной каталитической системе ониевых комплексов приводит к незначительному возрастанию молекулярного веса. Такими соединениями могут служить растворимые тетра-бутиламмопийиодид, тетрабутилтитанат и бцс-(циклопентадиенил)-титан-дихлорид. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология