Платина дихлорид

Разделение Аи, Р1 и 1г лучше производить методами распределительной хроматографии, используя различия в их экстракционной способности золото хорошо экстрагируется эфиром из растворов НС1 в широком интервале концентраций, платина экстрагируется в двухвалентном состоянии после восстановления дихлоридом олова, иридий не экстрагируется. [c.419]

Растворимость V b в ацетоне, этиловом спирте и этиловом эфире при 25 °С составляет соответственно 0,07, 0,06 и 0,04 г/100 мл, в бензоле и четыреххлористом углероде V b не растворим [7]. Дихлорид ванадия — сильный восстановитель, он выделяет металлы из растворов золота, серебра, платины. Окисляется дихлорид ванадия кислородом при 275 °С с образованием оксида ванадия (V) и триоксихлорида ванадия [6]. Теплота образования [c.322]

Хлористая платина (дихлорид платины) [c.7]

При хлорировании платины увеличение степени её окисления не зависит от размера кристаллитов. При 450°С, в основном, образуется дихлорид платины. В результате дисперсность возрастает в 3-4 раза. При последующей прокалке в воздухе при 580°С платина подвергается дальнейшему окислению до Р , причём, несмотря на высокую температуру, дисперсность несколько увеличивается. Высокую степень окисления платины можно объяснить стабилизацией ионов Pt вследствие её встраивания в решётку [c.60]

Восстановительные свойства дихлорида хрома наглядно проявляются по отношению к перманганату калия, иоду, индиго плп солям олова, золота п платины. [c.239]

Первые два н и).мера были выделены совместной кристаллизацией соответствующих дихлоридов и дибромидов четырехвалентной платины. Последние два — по схемам [c.67]

ПЛАТИНЫ ДИХЛОРИД РеСЬ, оливково-зеленые крист. раал 550 °С не раств. в воде, орг. р-рителях. Получ. взаимод. Р1 с СЬ выше 500 °С нагревание Н2[РЬС1б]-бНзО при 360—380 °С. Промежут. продукт в проиэ-ве Р1 хлорированием содержащих Р1 материалов. Катализатор гидрирования. [c.448]

Платины(Н) хлорид (платины дихлорид) Pt b М 233,2. Желтовато-зеленые кристаллы т. пл. 581 °С (разл) р 5,87. Не растворяется в воде. [c.109]

Наличие двойной связи в гетероцикле N-триэтилстаннилмалеинимида определяет способность этого ООС к образованию я-комплексов. Так, реакцией с димером Цейзе синтезирован димерный я-(N-триэтилстаннилмалеинимид)-платина—дихлорид [c.25]

Дихлорид платины имеет совершенно другое строение. Красно-черные кристаллы Р1С12 состоят из октаэдрических кластерных группировок Р1бС112 (см. рис. 233). [c.667]

Дихлорид в силу легкой окисляемости получают только сухим путем. Для этого рекомендуется совместно пропускать пары V I4 и Н через стеклянную трубку, нагретую до темно-красного каления, или действовать газообразным НС1 на феррованадий. V lj — сильный восстановитель обесцвечивает лакмус, индиго, выделяет металлы из растворов солей золота, серебра, платины и т. д. При кристаллизации из расплавленных смесей с Na l не обнаруживает склонности к образованию комплексных соединений или двойных солей. Однако с другими [c.12]

В таких соединениях платина проявляет степень окисления +5, но наиболее характерны для нее степени окисления +2 п +4. Например, известны дихлорид Р1С12 и тетрахлорид платины Р1С14. Последний получают разложением гексахлороплатиновой кнслоты при нагревании в струе хлора. [c.416]

Наиболее важными из них являются хлориды платины. При растоо-реиии платины в царской водке получается всегда платинохлористоводо-родиая кис.юта, на которой могут быть получены тетра и дихлориД платины соединяясь с соляной кислотой, онИ образуют комплексные кислоты [c.563]

Пуллингер [7] действовал током сухого хлористого водорода на платипохлори-стоводородную кислоту прн температуре 165 С и получил в этих условиях препарат хлорной платины, свободный от примеси дихлорида, [c.143]

Галогениды платины(И) менее устойчивы, чем галогениды пал-ладия(Н). Дихлорид Pt lo можно получить нагреванием металла в атмосфере хлора при 500" или термическим разложением тетрахлорида. [c.423]

Гидразиновые комплексы платиновых металлов. Во всех рассмотренных случаях гидразин ведет себя только как координационно-двухвалентная молекула. Однако в работах русских исследователей было показано, что в ряде соединений он может принимать участие также и в одной координационной связи. Так, например, действием гидрата гидразина на г ыс-диамминдихлор-платину (И) была получена комплексная соль г с-диамминдигидразин-платина (II) дихлорид ( 4) [c.179]

При такой совместной кристаллизации г/мс-динитро- и г/мс-дихлородиаминосоединений платины иногда и совершается обмен, но идет он очень медленно, и получающийся с малым выходом г/мс-нитрохлорид часто распадается на исходный г/ыс-динитрит и г ыс-дихлорид. Поведению N02-гpyнпы в комплексах платины (II), ее повышенному трансвлиянию Илья Ильич уделил очень много внимания в своих исследованиях. [c.50]

М. Раевский [92] изучал действие азотной кислоты на дихлорид [Pt(NHз)4] l2 и на соль [Р1(КНз)4] [Р1Си]. Было установлено, что азотная кислота, окисляя двухвалентную платину до че- [c.41]

Мы видим, что удаление аммиака из транс-соединений происходит с ббльшим трудом, чем из цис-изомеров. Эта констатация находится в согласии с существующими теоретическими представлениями. Однако тот факт, что цис-дихлорид теряет аммиак легче, чем цпс-динитрит, а также ббльшая прочность транс-дихлорида по сравнению с транс-динитритом оказались неожиданными, так же как и весьма большая разница в отщеплении первой и второй молекул аммиака из цис-динитрита. Действительно, с одной стороны, в цис-динитрите обе молекулы аммиака лаби-лпзованы противолежащими нитрогруппами и, казалось бы, должны легко отщепляться под действием столь склонного к сочетанию с платиной кислотного остатка, как иоп иода. С другой стороны, мы привыкли считать, что при прочих равных условиях транс-влияние нитрогруппы больше, чем у иона хлора. [c.218]

Различие в поведении транс-дихлорида и транс-динитрита кажется тем более удивительным, что оба соединения под действием избытка К превращаются в одно и то же вещество, а именно трапс-дииододиаммин-платину. Казалось бы, прочность связи аммиака должна быть одинаковой независимо от происхождения этого соединения. Однако мы видим, что на самом деле аммиак из транс-дииитрита отгоняется гораздо легче и в большей степени, чем из транс-дихлорида. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология