Никель дихлорид

АЦЕТАТ ПАЛЛАДИЯ (54) БИС(ТРИФЕНИЛФОСФИН)НИКЕЛЬ-ДИХЛОРИД (55) [c.63]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Пробирки. Стеклянные палочки. Асбестированная сетка. Дихлорид кобальта. Дихлорид никеля. Хлорид кальция прокаленный. Бромная вода. Сероводородная вода. Спирт. Эфир. Раст- [c.193]

По данным работы [14], процесс переноса железа и никеля, осуществляемый в трубке объемом 10 с.и в присутствии соответствующего дихлорида, происходит уже при наличии 0,001 мг НгО из-за образующегося в ничтожном количестве хлористого водорода. [c.63]

Использование системы дихлорид никеля-борогидрид натрия [22] [c.145]

Свойства дихлорида никеля [c.408]

Физические и термодинамические константы дихлорида никеля [c.409]

Дихлорид никеля хорошо растворим в воде [1] [c.409]

Хлоридные или сульфат-хлоридные растворы применяют для -электролитического рафинирования никеля. При восстановлении дихлорида никеля водородом получают высокодисперсный никель, используемый в качестве катализатора. ам хлорид никеля иногда применяют как катализатор в реакциях с участием хлористого водорода или хлора. Хлорид никеля является промежуточным веществом для получения ряда других соединений никеля. [c.410]

Дихлорид никеля впервые синтезирован в 1830 г. нагреванием мелкодисперсного никеля в токе хлора. Он может быть получен действием хлора на нагретый сульфид никеля. [c.410]

Карбонил никеля довольно реакционноспособен он энергично реагирует с хлором (образуя дихлорид никеля и фосген), бромом, двуокисью азота, серой, сероуглеродом, треххлористым фосфором, а также со многими органическими веществами. [c.7]

Под действием хлора (в нагретом состоянии) железо образует РеСЬ, а кобальт и никель — дихлориды. Трихлорид железа хотя и слабый окислитель, но его используют, например, для травления меди и ее сплавов (гл. VIII, 2). [c.346]

НИКЕЛЯ ДИХЛОРИД Ni b, золотисто-желтые или желто-коричневые крист. Гпл 1009 °С (под давл.), Г,озг 970 °С раств. в воде (39% ), сп., гликоле гигр. образует ди-, тетра-и гексаги, ты, наиб, важен последний (зеленые крист., Гпл 28,8 °С с разл., при 140 °С обезвоживается). Получ. растворением NiO, Ni(OH)i или Naj Oa в соляной к-те. 1римен. компонент электролитов для рафинирования [c.378]

К потенциальным электролитам относятся также многие кислотообразующие нолусоли. Такие соединения, например, как гали-ды алюминия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, свинца и т. п., в безводном состоянии не являются электролитами— при расплавлении они не диссоциируют (или диссоциируют и незначительной мере) при растворении же этих полусолейв воле происходят реакции, приводящие к образовагшю нонов. Так, например, происходит ионизация безводных дихлоридов меди и кобальта при растворении их в воде [c.172]

Полиэфиркетоны могут быть получены также из ароматических дихлоридов, содержащих в своем составе оксо- и простые эфирные группы при использовании никельсодержащих катализаторов [33]. При осуществлении поликонденсационного процесса в присутствии каталитической системы, состоящей из хлористого никеля, цинка, трифенилфосфита, бипиридина в ДМАА при 90 °С из ароматических дихлоридов удалось получить полиэфиркетоны с логарифмической вязкостью до 0,87 дл/г [33]. [c.201]

Раствор 5.24 г (20 мм рт. ст.оль) трифенилфосфина в 40 vu горячего этанола добавляют к раствору 2.4 г (10 мм рт. ст.оль) гексагидрата дихлорида никеля в 20 мл этанола при кипячении, оставляют на ночь. Выпавший желтый осадок отфильтровывают промьшают 10 мл этфнола, сушат в вакууме. Выход 6.4 г (колич. [c.62]

Расщепление 2-метил-1,з-оксатиолана триэтилсиланом. Навеску дихлорида никеля, требуемого для приготовления катализатора, прокаливают при 300... 400 °С в течение 15. ..20 мин, переносят в реакционную колбу, снабженную обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, добавляют двухкратный. избыток триэтилсилана и термоста-тируют при 135. 4-145 °С в течение 5. .. 20 мин (до из.менения окраски от желто-коричневой до черной). Образующийся при восстановлении триэтилхлорсилан декантируют или выдувают инертным газом из горячей колбы. [c.105]

Дихлорид никеля — Ni b, молекулярная масса 129,62 — желтые или желто-коричневые блестящие кристаллы. Во влажном [c.408]

Дихлорид никеля легко растворим также в спирте (10,05 г в 100 г спирта при комнатной температуре), но в других органических растворителях он значительно менее растворим, чем хлорид кобальта. При комнатной температуре безводный хлорид никеля поглощает газообразный аммиак, образуя lSI ]2 6NHз (гек-.сааммиакат). При температурах выще 120° он переходит в диаммиакат, при температурах выще 300 ° — в желто-коричневый моноаммиакат Ni I2 NHз. [c.410]

N 2 получают хлорированием оксида никеля при 350—400 ° . Более интенсивно идет реакция между N 0 и Си. Безводный дихлорид никеля образуется также при термическо1 1 разложении М1 12-61 Нз, обменной реакции фторида никеля с хлористым водородом, обезвоживании N l2 6H20 с помощью тионилхлорида [c.410]

Взаимодействие галогепидов металлов с аммиаком приводит к образованию продуктов присоединения или сопровождается аммонолизом одной или нескольких связей металл — галоген [39]. Дихлориды марганца, железа, кобальта и никеля образуют аддукты. Хлорид и бромид ванадия(1П) в жидком аммиаке превращаются в смесь продуктов аммонолиза с тем же химическим составом, какой ранее указывали для гексамина [c.60]

Дихлориды кобальта, никеля и меди также могут отдавать ионы хлора сильным акцепторам, образуя гексасольватированные катионы переходных металлов и соответствующие хлорометаллатные ионы [53] [c.176]

Запатентовано [1614, 1677] получение содержащих кремний ценов из металлированных циклопектадиенилсиланов и дихлоридов кобальта и никеля (т. е. по схеме, аналогичной 8-23). Однако свойства подобных соединений пока не описаны. [c.492]

Дихлорид никеля, Ni b, получают действием сухого хлора на нагретый до 600—800° порошкообразный металлический никель, длительным действием хлора на металлический никель в атмосфере влажного воздуха при обычной температуре, нагреванием соединения [Ni(NH3)6] l2 до 450°, нагреванием кристаллогидратов Ni la-wHgO (где п = 7, 6, 4, 2, 1) при 500—600° в токе газообразного НС1 [c.597]

В водном растворе дихлорид никеля слабо гидролизуется Ni ls -f НОН Ni(OH) l Ч- H l [c.597]

При концентрировании водного раствора дихлорида никеля (28,8°) выпадают зеленые кристаллы [Ni(H20)4)012, а при 64° — зеленые кристаллы Ni l2 2H20. Водный раствор дихлорида никеля получают растворением металлического никеля в царской водке или окиси либо карбоната никеля(П) в соляной кислоте. [c.598]

Дихлорид никеля (Ni l2). Безводный продукт в виде желтых чешуек или хлопьев, или гидратированный 6 молекулами воды в виде расплывающихся зеленых кристаллов хорошо растворяется в воде. Используется как протрава при крашении, в электролизе (ванны для никелирования) и как абсорбент в противогазах. [c.75]

Смотреть страницы где упоминается термин Никель дихлорид: [c.378] [c.102] [c.161] [c.193] [c.191] [c.194] [c.102] [c.210] [c.92] [c.417] [c.666] [c.92] [c.417] [c.178] [c.516] [c.407] [c.408] [c.411] [c.516] [c.271] [c.31] [c.589] [c.589] [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология