Железо дифторид

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Проведенный расчет равновесного состава газовой смеси фторидов алюминия показал результаты, принципиально аналогичные результатам расчета хлоридной смеси (рис. 5), однако максимум парциального давления дифторида алюминия несколько смещен в сторону более низких температур. Указанные расчеты позволяют сделать вывод о том, что алитирование во фторидной среде циркуляционным методом также возможно, как в хлоридной, тем более что образование фторидов железа, никеля, молибдена и др. термодинамически маловероятно. [c.36]

На основании полученных результатов в качестве стабилизирующих добавок были выбраны фторид цинка п фторнд железа. Эти соединения уступают по стабилизирующему действию дифториду ксенона и фторидам редкоземельных элементов, но обеспечивают необходимое повышение термостойкости, а кроме того, они дешевы. Из оксалатов металлов переменной валентности на основании критериев (5.26)— (5.29) были выбраны оксалаты железа, так как именно эти соединения разлагаются в интервале температур 200—300°С с образованием мелкодисперсных металлов н образующиеся прн их окислении оксиды стабильны в заданном интервале температур. Оптимальное количество стабилизирующих добавок в обоих случаях составляет 5% от массы сополимера. [c.262]

Из остальных не рассмотренных выше фторидов кристаллическая структура была подробно исследована только для дифторидов марганца, железа, кобальта, никеля и палладия, а также для трифторидов железа, кобальта, родия, палладия и некоторых актинидов, Как и следовало ожидать, учитывая малые размеры двухвалентных ионов марганца (радиус 0,80 А), железа (0,75 А), кобальта (0,72 к) и никеля (0,70 A), все дифториды этих элементов обладают структурой рутила. Все соответствующие хлориды, [c.20]

ЖЕЛЕЗА ДИФТОРИД рер2, i . 1102 °С раств. в воде образует тетра- и октагидраты. Получ. гидраты — упариванием р-ра соли Ре + с НР-кислотой безводный — нагреванием гидратов в токе НР. Компонент керамики. ЖЕЛЕЗА ДИХЛОРИД РеСЬ, пл 672 С, 1026 °С [c.200]

Все дигалогениды металлов триады железа являются типичными солеобразными соединениями с заметным ионным вкладом в химическую связь. Об этом свидетельствуют сравнительно высокие температуры плавления, а также закономерное понижение температур плавления в ряду 3F. —ЭС —ЭВгг—ЭТа. Дифториды в кристаллическом состоянии имеют структуру рутила TiOo. Остальные дигалогениды образуют более сложную ромбоэдрическую решетку. Все соединения ЭР малорастворимы в воде. Остальные же хорошо растворяются. [c.406]

Дифторид железа, РеРг, получают действием фтора на металлическое же.т1езо, действием газообразного НР на металлическое [c.503]

Температуры плавления и кипения дифторидов семейства железа точно не определены. По Пулену [7 ], NiF сублимирует в токе водорода выше 1000° oFg плавится около 1000° и испаряется при 1100—-1200° FeF, плавится выше 1000° и начинает испаряться около 1100°. [c.573]

Фториды металлов семейства железа парамагнитны. Однако магнитная восприимчивость дифторидов меди, никеля и кобальта меньше ожидаемой по числу непарных электронов [11] повидимому, это связано с антиферромагнетизмом—образованием атомных связей между ионами металла [11, 12]. Аномально низка [11 ] и магнитная восприимчивость oFg. О магнитных свойствах фторидов семейства железа см. также [13]. Измерения [14], повидимому, мало точны. Недавно обнаружены [15] связанные с наличием антиферромагнетизма максимумы теплоемкостей NiFa, 0F2 и FeF при низких температурах (73,2 37,7 и 78,3°К). [c.573]

Трифторид кобальта 0F3 легко получается действием фтора на дихлорид или дифторид кобальта. Превран],ение легко осуществляется при 150° и сопровождается выделением тепла. Эта соль образует светлокоричневые гигроскопичные кристаллы, которые относятся к гексагональной системе и являются изоморфными с фторидами железа, алюминия, палладия и родия. Терлшческая диссоциация трифторида не изучена, однако выводы о его устойчивости могут быть сделаны на основании данных Вартенберга [204], который показал, что давление паров фтора над твердым трифторидом при 600° меньше 0,1 атм. Восстановление трифторида кобальта происходит быстро при 400°. При нагревании до 400—500° на воздухе трифторид превращается в черную окись. Применение трифторида кобальта в качестве фторирую- [c.60]

Дифторид никеля NiF2 — единственное соединение никеля со фтором. В то время как взаимодействие между хлоридами кобальта и железа, с одной стороны, и фтором, с другой, приводит к образованию трехфтористых солей, безводный хлорид никеля дает только двухфтористую соль. Безводный фторид может быть получен сплавлением хЛорида никеля с избытком фторида аммония, экстрагированием хлорида аммония из сплава с помощью спирта и нагреванием полученного продукта, (НП4)2М1Е4, в токе инертного газа. Он получается также при нагревании безводного хлорида во фтористом водороде. Хорошо кристаллизующиеся образцы образуются при нагревании хлорида в атмосфере фтористого водорода до 1200—1300°. Кристаллы, изоморфные с дифторидом марганца, хшеют решетку типа рутила. Они трудно растворимы в воде (приблизительно 4 г на 100 г раствора при 25°). Их водные растворы разлагаются при кипячении с образованием основного фторида. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология