Цвиттерионы биполярные ионы соединений

Особенностью соединений, содержащих шестичленные гетероароматические циклы, является то, чго в них широко распространен переход атома водорода от заместителя к атому азота, который находится в цикле. Простейшим примером являются карбоновые кислоты, например [12), которые, если их не нейтрализовать добавлением минеральных кислот или щелочей, существуют, главным образом, в виде внутренних солей, например 13). Последние также называются цвиттерионами, или биполярными ионами [c.39]

Схема, в общем, носит вероятностный характер, ибо даже строение промежуточного продукта реакции озона с непредельным соединением — первичного озонида (I) — неизвестно, равно как образование и дальнейшая судьба биполярного иона (цвиттериона). Предполагаются сложные реакционные процессы, согласно которым образование цвиттериона идет посредством электрофильной атаки двойной связи с образованием я-комплекса [c.83]

Соединения, которые подобно аминокислотам содержат в своей молекуле как основную, так и кислотную группы, называют амфотерными. Они существуют главным образом в виде ионов, у которых основная часть несет положительный заряд, а кислотная — отрицательный. Это так называемые биполярные ионы, или цвиттерионы (рис. 3.21). Амфотерность объясняет способность аминокислот и белков перемещаться в электрическом поле, что используется, например, для их разделения методов электрофореза [c.126]

Аминокислоты — соединения, из которых состоят молекулы белков, представляют собой слабые электролиты, проявляющие свойства кислот и оснований. Аминокислоты могут находиться в форме катионов, анионов или многозарядных ионов. Так, например, аминокислота глицин может находиться в форме 1 атиона НзЫСНгСООН, аниона НгМСНгСОО или двухзарядного иона (биполярный ион или цвиттерион) НэМСНгСОО . В растворах аминокислот и белков нейтральными частицами, т. е. частицами с результирующим зарядом, равным нулю, являются не молекулы, а цвиттерионы. Приблизительно на 200000 цвиттерионов приходится одна недиссоциированная молекула аминокислоты. Преобладание в растворе катиона, аниона или цвиттериона зависит от pH среды, в которой находится аминокислота. [c.32]

Построены теоретические кривые титрования щелочью цвиттерионов — аминоуксусной кислоты (p/ a = 2,35, рКь = 4,22), значения р/С которой по данным титрования кислотой и щелочью найдены равными соответственно 11,65 и 9,78, и амфолита, не имеющего биполярного строения (р/(а = 10 р/(ь = 8). Ионные концентрационные зависимости, имеющиеся при титровании 0,1 н. растворов этих соединений щелочью, показаны на рис. 29. Расчеты показали, что в продолжение всего процесса титрования концентрации водородных ионов настолько малы, что практически ионы водорода не могут оказывать влияние на электропроводность раствора. Концентрации гидроксильных ионов до точки эквивалентности также очень низки. Только перед точкой эквивалентности происходит небольшое повышение концентрации гидроксильных ионов, после чего наблюдается линейное увеличение их концентрации. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология