Изменение концентраций в процессе титрования

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Рис. 72. Изменение концентрации вещества в процессе титрования (кривая титрования)

Изменение потенциала, активности и концентрации веществ в процессе титрования. В методе потенциометрической индикации к.т.т. для оценки ожидаемой величины скачка потенциала и составления теоретической кривой титрования нет необходимости вести расчет исходя из активностей потенциалопределяющих веществ. Для правильного представления хода кривой титрования вполне достаточно подставить в уравнение Нернста концентрации реагирующих веществ. Действительно, задача потенциометрического метода титрования заключается в прослеживании изменения электродного потенциала с изменением концентрации титруемого вещества в процессе прибавления титранта равномерными небольшими порциями (обычно по 0,1 мл, а иногда даже каплями в зависимости от величины [c.61]

В процессе кислотно-основного титрования происходит непрерывное изменение концентрации водородных ионов, соответственно pH раствора. Графическое изображение зависимости [Н ] нли pH от объема добавленного рабочего раствора (или от степени нейтрализации анализируемого раствора) называется кривой титрования. [c.103]

В процессе титрования растворов кислот или оснований pH титруемого раствора непрерывно меняется. График зависимости pH раствора от количества прибавленного титранта носит название кривой титрования. Кривые титрования дают возможность проследить изменение pH раствора в различные моменты титрования, изучить влияние температуры и концентрации реаги- [c.177]

Метод спектрофотометрического (СФ) титрования. На основании изменения оптической плотности в процессе титрования может быть также определена концентрация испытуемого раствора. В процессе титрования строят графики в координатах О—((У) [c.477]

Однако при потенциометрическом титровании концентрацию ионов в растворе не определяют вычислением по приведенному уравнению, а наблюдают ее изменение в процессе титрования. В этом случае концентрация и активность ионов изменяются в одинаковой степени. Кроме того, поскольку в разбавленных растворах коэффициент активности близок к единице, при потенциометрическом анализе можно пользоваться первоначальной формой уравнения Нернста. Принимая температуру равной +25° С, в уравнение подставляют соответствуюш,ие значения i и Г, учитывают коэффициент перехода от натуральных логарифмов к десятичным (2,3026) и записывают уравнение Нернста в следующем виде [c.178]

В неводных растворах у большинства электролитов степень диссоциации меньше, чем в водных. Даже полностью диссоциированные в воде электролиты в большинстве неводных растворителей диссоциируют частично. Уменьшение силы слабых в воде электролитов в неводных растворах может быть очень значительным. Только в некоторых случаях удается усилить диссоциацию слабых электролитов подбором соответствующей среды. Например, сила слабых в воде оснований увеличивается в протогенных растворителях (уксусная кислота), а очень слабых кислот —в протофильных растворителях (жидкий аммиак). Величины равновесных концентраций ионов одних и тех же электролитов при одной и той же концентрации растворенного вещества в различных растворителях изменяются, что влияет на ионную силу раствора. Поэтому отклонение величины % при данной концентрации от Яог может быть различным. Кроме этого, понижение удельной электропроводности раствора электролита при титровании в неводных растворах может быть вызвано уменьшением равновесных концентраций ионов, обусловленным ослаблением силы электролитов. Поэтому удельная электропроводность растворов одного и того же электролита в различных растворителях и ее изменение в процессе титрования в различных растворителях могут варьироваться в широких пределах. [c.26]

Скорость реакции при титровании непостоянна. Кроме общей скорости реакции, следует знать ее изменение в процессе титрования. При титровании концентрация титруемого иона уменьшается, а концентрация образующихся ионов увеличивается. Например, при титровании РеЗО раствором КМпО концентрация иона Ре" в реакционной колбе постепенно уменьшается, а концентрация образующихся при реакции ионов Ре" и Мп" увеличивается. [c.331]

Обсуждая в общей форме процесс титрования, можно отметить следующее. Во время титрования изменяется концентрация обоих реагирующих компонентов. Зависимость изменения концентрации одного (или обоих) реагирующих компонентов от количества (объема) прибавленного рабочего раствора выражается кривой титрования. Кривая титрования характеризуется более или менее резким скачком и перегибом вблизи точки эквивалентности. Рассмотрим наиболее простой и общий пример кривой титрования (рис. 72). На оси абсцисс откладывают количество прибавленного рабочего раствора в миллилитрах или в процентном отношении к эквивалентному количеству. На оси ординат откладывают концентрацию одного из реагирующих компонентов или (чаще) отрицательный логарифм этой концентрации. [c.275]

Кривые титрования. Изменение концентраций реагирующих компонентов, а также изменение потенциала в процессе окислительно-восстано-вительного титрования изучено экспериментально и в ряде случаев может быть рассчитано на основе формулы Нернста. [c.353]

Симметричные кривые осадительного титрования. Чтобы проследить за изменением концентрации ионов в процессе оса- [c.208]

Выбор вещества, концентрация которого изменяется в ходе реакции, связан только с удобством проведения опыта. Для изучаемого процесса достаточно определить изменение концентрации от времени одного из веществ пероксида водорода, воды или кислорода. Наблюдать за скоростью реакции по количеству образовавшейся воды неудобно. Лучше всего определять концентрацию пероксида водорода титрованием или по объему выделившегося при разложении кислорода. В данной работе предлагается воспользоваться последним методом. [c.142]

Скорость процессов контролируется по изменению концентрации реагентов или по изменению какого-либо свойства (показателя преломления, электропроводности, спектра и т. д.). Если процесс протекает медленно, то через определенные промежутки времени отбирают пробы и определяют в них содержание данного вещества (например, титрованием). Реакции, протекающие с большой скоростью, останавливают резким охлаждением. Учитывая, что скорость реакции очень чувствительна к изменению температуры (с. 145), реагирующую смесь обычно помещают в термостат. [c.138]

Применение реакции окисления — восстановления для кондуктометрических определений затруднено в случаях, когда реакции проходят в сильнокислой или сильнощелочной среде, поскольку такие растворы имеют высокую электропроводность, которая мало изменяется в процессе реакций. Однако если определения проводятся в умеренно кислых или щелочных растворах, и реакция протекает с участием водородных или гидроксильных ионов, то изменение их концентрации в процессе титрования способствует резкому изменению проводимости растворов. Некоторые реакции окисления — восстановления вообще неприменимы в кондуктометрическом титровании, так как в ряде случаев протекают с малой скоростью и время установления постоянной прово- [c.94]

Изменение pH описывается логарифмической функцией. В точке эквивалентности (т = 1) ветви кривых, относящихся к системам титруемого вещества и титранта, переходят одна в другую так же, как это было показано для окислительно-восстановительных систем. Но величина скачка титрования при кислотно-основном титровании зависит не только от значения константы диссоциации титруемого вещества кислого или основного характера, но также и от его общей концентрации. Поэтому здесь, строго говоря, необходимо учитывать изменение объема титруемого раствора в процессе титрования. Практически влияние разбавления в значительной степени [c.65]

Существуют различные способы наблюдения за развитием химической реакции во времени. Выбор оптимального метода анализа зависит прежде всего от природы реагирующих веществ и физических свойств системы в целом. Если представляется возможным приостановить реакцию в нужный момент времени, то производят химический анализ системы в разные моменты остановки реакции. Реакцию останавливают быстрым охлаждением или внесением в такую среду, в которой тормозится протекание исследуемых процессов. Для наблюдения за реакциями, которые сопровождаются изменением концентрации кислот, щелочей, галогенидов, применяют титрование. [c.112]

Индикаторным электродом называют электрод, реагирующий на изменение концентрации ионов в процессе титрования. Индикаторным он называется потому, что его применение устраняет необходимость прибавления специального индикатора. [c.493]

Изменение концентрации X в процессе титрования, вычисленное с учетом разбавления раствора и приведенной константы, показано в табл. 7.1. [c.117]

Второй вариант — это метод потенциометрического титрования. Сущность метода заключается в том, что в исследуемый раствор погружают индикаторный электрод и титруют раствор, определяя в процессе титрования потенциал электрода . Концентрация определяемых ионов изменяется в зависимости от объема прибавленного рабочего раствора неравномерно сначала это изменение невелико, затем становится более заметным и, наконец, в точке эквивалентности достигает наибольшего значения. Из уравнения (24.1) видно, что потенциал электрода зависит от концентрации ионов в растворе поэтому он также изменяется, причем максимальное изменение соответствует эквивалентному отношению реагирующих веществ. Зависимость потенциала от объема рабочего раствора выражается кривой титрования, представленной на рисунке 24.1. По кривой можно установить точку эквивалентности как точку перегиба кривой. Ордината [c.455]

Электроды сравнения служат эталонами, по отношению к которым измеряют потенциал индикаторного электрода. Поэтому любой индикаторный электрод в принципе может служить также электродом сравнения, если создать условия, при которых потенциал такого электрода остается неизменным в процессе титрования. Для этого можно, например, поместить индикаторный электрод в раствор, одинаковый по составу с титруемым раствором, но отделенный от последнего пористой перегородкой или электролитическим ключом. Иногда можно даже помещать электрод сравнения непосредственно в титруемый раствор. Так поступают и окислительно-восстановительных методах титрования. Индикаторным электродом служит платиновый электрод, а электродом сравнения, например, вольфрамовый электрод. Поверхность последнего быстро покрывается в растворе оксидной пленкой. Такой электрод реагирует на изменение pH раствора, но не на изменение соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм определяемого элемента. Обычно титруемый раствор содержит большой избыток свободной кислоты, и кислотность этого раствора практически не изменяется в процессе титрования. В этих условиях вольфрамовый электрод выпол- [c.477]

Специально приготовляемые стандартные злек-троды сравнения имеют ряд преимуществ по сравнению с описанными. Величины потенциалов этих электродов хорошо проверены и известны. Это позволяет применять их в прямой потенциометрии, когда необходимо определять абсолютное значение потенциала индикаторного электрода, а не только изменение этой величины в процессе титрования. Все эти электроды являются электродами второго рода, содержащими раствор электролита с анионом малорастворимой соли в большой концентрации часто применяют насыщенный раствор такой соли. Такое устройство обеспечивает постоянство потенциала электрода даже в том случае, если через него протекает ток. [c.478]

При учете изменения объемав процессе титрования значительно усложняется вычисление концентрации окисленных и восстановленных ионов, тогда как величины потенциалов почти не изменяются и не влияют на характер кривой. [c.195]

При титровании Zn b концентрации ионов водорода и анионов ЭДТА низки и их изменение в процессе титрования практически [c.217]

Характерным объектом, на примере которого были исследованы подобные явления, является система Fe /Fe i, где соотношение констант устойчивости комплексов Fe +- и Ре +-ионов с ЭДТА составляет около 10 . Железо (III) можно титровать даже в сильнокислом растворе, в котором железо (II) практически не образует комплекса. Поэтому окислительно-восстановительный потенциал раствора = fo+ 0,059 (lg[Fe3+] — lg[Fe2+]) при таком титровании зависит от концентрации железа (III), поскольку концентрация железа (II) остается практически постоянной. Следовательно, изменение Е связано с изменением [Fe +], и скачок окислительно-восстановительного потенциала, соответствующий скачку pFe (см. рис. 10, стр. 33), происходит тогда, когда к раствору добавлено количество ЭДТА [51 (16)], эквивалентное содержанию железа (III). Концентрация двухвалентного железа при этом не имеет существенного значения, так как она влияет лишь на абсолютное значение Е, а не на его изменение в процессе титрования. Скачок окислительно-восстановительного потенциала получается и в том случае, когда к исследуемому раствору трехвалентного железа совершенно не прибавлено двухвалентное железо, так как очень малые, но вполне достаточные количества железа (II) всегда присутствуют в гфепаратах железа (III). [c.75]

Сильная кислота титруется сильным основанием. Допустим, что взято 10 Л1Л 0,1 н. сильной кислоты, например НС1. Раствор титруется 0,1 н. раствором сильного основания, например NaOH. Объем реакционной смеси в процессе титрования непрерывно увеличивается, что, конечно, сказывается на концентрациях. Однако в дальнейших расчетах будем пренебрегать этим изменением объема, что значительно упростит расчеты и практически не повлияет на окончательные выводы. [c.500]

Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

Потенциометрия как электрохимический метод исследования и анализа заключается в измерении электродного потенциала и нахождении зависимости между его величиной и концентрацией (точнее, активностью) потенциалопределяюшего компонента в растворе. Используя эту зависимость, можно установить не только активность ионов, но и ряд характеристик изучаемых равновесных химических, биологических и других систем. С другой стороны, проследив во время химической реакции за изменением электродного потенциала, можно судить об изменении концентрации реагирующих веществ в растворе. Таким приемом, например, пользуются в производстве при непрерывном технологическом контроле химических процессов и при количественном определении веществ. В последнем случае имеется в виду широко используемый в аналитической химии метод потенциометрической индикации конечной точки титрования (к.т.т.). [c.19]

К химическим реакциям, применяемым в потенциометрическом титровании, предъявляют те же требования, что и в обычном титриметри-ческом методе. Индикатором же служит соответствующая электрохимическая реакция, позволяющая проследить за изменением концентрации титруемого вещества и называемая поэтому индикаторной. Электрод, на котором происходит индикаторный процесс и потенциал которого является функцией концентрации определяемого вещества, называют индикаторным. [c.108]

Концентрацию определенного компонента раствора (как заряженного, так и незаряженного) можно контролировать потенциометричес-ки, если подобрать электрод, потенциал которого определяется реакцией, включающей этот компонент Проводя титрование анализируемого компонента, потенциометрически определяют конечную точку титрования по резкому изменению потенциала электрода в точке эквивалентности. Так, используя электрод, потенциал которого зависит от pH раствора, можно провести потенциометрическое титрование кислоты или щелочи по методу нейтрализации. Индифферентные электроды используются для титрования обратимых окислительно-вос-становительных систем (окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование). Широко применяется также потенциометрическое титрование по методу осаждения или комплексообразования. В этом случае рабочий электрод должен быть обратим по отношению к компоненту раствора (чаще иону), который в процессе титрования образует осадок или комплекс. [c.123]

Титрование до нуля или до потенциала эквивалентности. Некомпенсационную схему (рис. 35) собирают из гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода /, в состав которого входит испытуемый раствор, и электрода сравнения 6 (чаще всего хлор-серебряного или каломельного), опущенного в испытуемый раствор высокоомного электрического сопротивления 5 — реостата или магазина сопротивлений на 50 000—20 000 Ом нуль-инструмента 2 и ключа Отклонение стрелки нуль-инструмента увеличивают включением в цепь аккумулятора <3. Угол отклонения стрелки нуль-инструмента регулируют электрическим сопротпнле-нием 5. В титруемый раствор вставляют стеклянную мешалку 7, соединенную с электромотором. После регистрации иачального положения стрелки на шкале нуль-инструмента в испытуемый раствор, при непрерывном помешивании, из бюретки добавляют порциями титрант. Во время титрования следят за изменением положения стрелки. Отклонения стрелки в процессе титрования сокращаются и в конце титрования стрелка находится на нуле. Прн вливани избыточной капли титранта стрелка проходит через нуль и резкО отклоняется в сторону, противоположную первоначальной. По количеству израсходованного титранта рассчитывают концентрацию испытуемого раствора [см. уравнения (IX.1) — (IX.4)]. [c.170]

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора.В определенной области значений pH, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кри-сталлвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом pH, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. 18). [c.162]

Потенциометрическое титрование преследует чисто прикладную цель количественного определения данного вещества в растворе путем его титрования стандартным раствором соответствующего реагента. При титровании в исследуемый раствор опускают индикаторный электрод, возникновение потенциала на котором обусловливается определяемым веществом непосредственно (если оно электроактивно) или косвенно (если оно неэлектроактивно) в результате химического взаимодействия его с каким-либо другим потенциалопределяющим компонентом. В процессе химической реакции (например, титрования) за изменением концентрации определяемого вещества следят по изменению потенциала индикаторного электроДа. [c.36]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

Для выяснения принципов потенциометрического титрования можно пренебречь различием между активностью и концентрацией и в уравнениях электродных потенциалов заменить активность концентрацией. Получаемые при этом данные не являются точными, но они правильно передают характер изменения потенциалов в процессе титрования и правильно указывают положение конечной точки титрования. Проведение титрования при I = onst (что обеспечивает приблизительное постоянство коэффициентов активности компонентов раствора или отношения коэффициентов активности) позволяет получить более точный вид кривой титрования, т. е. зависимости потенциала электрода от количества добавленного реагента. [c.633]

На рис. X. 15 приведена кривая (кривая а) изменения окислительного потенциала в процессе титрования формы Redi окислителем 0x2. Окислительный потенциал меняется тем резче, чем заметнее отличаются концентрации восстановленной и окисленной форм системы 1. По мере сближения их концентраций потенциал изменяется медленнее. Пока не достигнуто полное окисление Red], т. е. в любой точке кривой а (при условии Дф > [c.638]

Для получения кривой частной зависимости Дф = Дф(рН) титруют раствор, содержащий заданные концентрации катиона М "+ и кислоты НА. Концентрации хлорной кислоты и перхлората натрия подбирают так, чтобы обеспечить pH < 7 и / = = onst. Концентрация едкого натра в титранте составляет 1 М, что позволяет пренебречь изменением объема раствора в процессе титрования. Если же разбавление по катиону Мт+будет больще, чем 10%, то добавляют из второй бюретки подкисленный более концентрированный раствор перхлоратов М + н Na+ По экспериментальным точкам строят кривую зависимости Дф = Дф(рН). Руководствуясь этой зависимостью, выбирают составы титруемых растворов для получения частных зависимостей Дф = Дф(рСо) и Дф = Дф(рсд). Концентрации их выбирают [c.665]

Тогда с изменением концентрации поглощающего компонента в процессе титрования оптическая плотность раствора изменяется. Момент эквивалентности или конечная точка титрования фиксируются как точка пересечения двух прямых линий, выражающих зависимость поглощения титруемого раствора от количества прибавленного ти-транта до и после момента эквивалентности (рис. 24). [c.56]

Рассмотрим характер изменения кощентрации определяемого вещества в процессе титрования. Удобно выражать это изменение графически -- посредством так называемой кривой титрования. К )ивая титрования обычно передает зависимость логазифма концентрации определяемого вещества, взято о с обратным знаком (—lgX), от объема прибавленного рабочего раствора известной концентрации. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология