Биполярные ионы цвиттерионы

Продукты диазотирования в этих случаях представляют собой биполярные ионы (цвиттерионы) (И) и (П1) [c.80]

Схема, в общем, носит вероятностный характер, ибо даже строение промежуточного продукта реакции озона с непредельным соединением — первичного озонида (I) — неизвестно, равно как образование и дальнейшая судьба биполярного иона (цвиттериона). Предполагаются сложные реакционные процессы, согласно которым образование цвиттериона идет посредством электрофильной атаки двойной связи с образованием я-комплекса [c.83]

Протон, освобождающийся при диссоциации карбоксильной группы какой-либо а-аминокислоты, связывается ее аминогруппой, и в результате внутримолекулярной нейтрализации кислотной и основной групп образуются биполярные ионы, или цвиттерионы [c.350]

ЦВИТТЕРИОНЫ (БИПОЛЯРНЫЕ ИОНЫ) [c.107]

Термин цвиттерион ввел в 1897 г. Кюстер, чтобы выяснить природу ряда индикаторов, реагирующих таким образом, будто каждая их молекула обладает полностью ионизированной кислотной и основной группами. К таким индикаторам можно отнести метиловый оранжевый. Для получающихся таким путем внутримолекулярных солей были предложены еще два термина амфионы и биполярные ионы . [c.107]

Особенностью соединений, содержащих шестичленные гетероароматические циклы, является то, чго в них широко распространен переход атома водорода от заместителя к атому азота, который находится в цикле. Простейшим примером являются карбоновые кислоты, например [12), которые, если их не нейтрализовать добавлением минеральных кислот или щелочей, существуют, главным образом, в виде внутренних солей, например 13). Последние также называются цвиттерионами, или биполярными ионами [c.39]

В справочниках иногда приводят константы диссоциации амфолитов, рассчитанные по результатам их титрования сильными кислотами и щелочами. При этом не учитывается образование биполярных ионов и расчеты основываются на том, что при титровании основаниями нейтрализуются кислотные группы, а при титровании кислотами — основные. Эти константы имеют выражения, приведенные для амфолитов, не имеющих биполярного строения, однако не характеризуют кислотно-основные свойства биполярных ионов. Константы рКа и рКъ и константы диссоциации, характеризующие цвиттерионы рКа и р/Сь )> находятся в следующей зависимости р/Са =14-рАь рКъ =и-рКа. [c.67]

Соединения, которые подобно аминокислотам содержат в своей молекуле как основную, так и кислотную группы, называют амфотерными. Они существуют главным образом в виде ионов, у которых основная часть несет положительный заряд, а кислотная — отрицательный. Это так называемые биполярные ионы, или цвиттерионы (рис. 3.21). Амфотерность объясняет способность аминокислот и белков перемещаться в электрическом поле, что используется, например, для их разделения методов электрофореза [c.126]

Аминокислоты существуют преимущественно в форме биполярных ионов (цвиттерионов). [c.80]

Изоалакфичвская точка — значение pH, при котором концентрация биполярного иона (цвиттерионной формы) аминокислоты достигает максимума. [c.122]

Каждая аминокислота содержит но крайней мере две группы, способные принимать участие в протолитических реакциях в водном растворе. Величина pifa для а-карбоксильных групп аминокислот (т. е. значение pH, при котором рассматриваемая группа в среднем наполовину диссоциирована) лежит в пределах от 2 до 3. В то же время а-аминогруппы характеризуются значениями рХ (для сопряженной кислоты), близкими к 10. Таким образом, в интервале pH от 4 до 9 аминокислоты существуют преимущественно в форме биполярных ионов цвиттерионов) с диссоциированной карбоксильной группой и протонированной аминогруппой [c.46]

Аминокислоты, взоэлектрическая точка (рНх) — значение pH, при котором молекула аминокислоты нейтральна. Для моноаминомонокарбоновых аминокислот pH определяется как среднее арифметическое из рКх и рК. В изоэлектрической точке молекула аминокислоты находится в состоянии биполярного иона (цвиттериона). [c.7]

Основной структурной единицей белков являются аминокислоты. Каждая аминокислота состоит из аминогруппы, карбоксильной группы, атома водорода и определенной R-группы, присоединенной к атому углерода, называемому ot-углеродом ряс. 2.5). R-группы называют боковой цепью по причинам, которые станут очевидными в ходе дальнейшего изложения. При нейтральном значении pH аминокислоты в растворах находятся не в виде неио-низированных молекул, а преимущественно в виде биполярных ионов (цвиттерионов). При этом аминогруппа оказывается прото-нированной (—NH3 ), а карбоксильная группа-диссоциированной ( —СОО ). Ионизация аминокислоты зависит от значения pH (рис. 2.6). В кислых растворах (например, при pH 1) карбоксильная группа находится в неионизированной форме (—СООН), а аминогруппа ионизирована (—NHJ). В щелочных растворах (например, при pH 11), наоборот, ионизирована карбоксильная группа (—СОО"), а аминогруппа не ионизи- [c.19]

Кислотно-основные свойства. Эти свойства аминокислот определяют многие физико-химические и биологические свойства белков. На этих свойствах основаны, кроме того, почти все методы выделения и идентификации аминокислот. Аминокислоты легко растворимы в воде. Они кристаллизуются из нейтральных водных растворов в форме биполярных (амфотер-ных) ионов (цвиттерионов), а не в виде недиссоциированных молекул (последнюю структуру приводят для удобства представления, однако все аминокислоты при физиологических значениях pH имеют структуру цвитте-риона). [c.37]

Аминокислоты — соединения, из которых состоят молекулы белков, представляют собой слабые электролиты, проявляющие свойства кислот и оснований. Аминокислоты могут находиться в форме катионов, анионов или многозарядных ионов. Так, например, аминокислота глицин может находиться в форме 1 атиона НзЫСНгСООН, аниона НгМСНгСОО или двухзарядного иона (биполярный ион или цвиттерион) НэМСНгСОО . В растворах аминокислот и белков нейтральными частицами, т. е. частицами с результирующим зарядом, равным нулю, являются не молекулы, а цвиттерионы. Приблизительно на 200000 цвиттерионов приходится одна недиссоциированная молекула аминокислоты. Преобладание в растворе катиона, аниона или цвиттериона зависит от pH среды, в которой находится аминокислота. [c.32]

На рис. 2 (кривые 1—13) приведены кривые титрования эквимолярных смесей НС1 с различными аминокислотами раствором NaOH, имеющие два резких излома. Так как кислотные свойства карбоксильных групп амфолитов выражены довольно сильно, сначала наблюдается резкое понижение проводимости, что связано с нейтрализацией имеющихся в растворе ионов водорода и переходом катионов в биполярные ионы. После излома кондуктометрической кривой протекает реакция вытеснения аминогрупп, что сопровождается повышением проводимости, так как при этом цвиттерионы переходят в анионы. [c.143]

Аминокислоты, амфотерные свойства. Аминокислоты содержат аминогруппу (основную) и карбоксильную группу (кислую). Эти группы могут взаимодействовать, в результате чего образуется биполярный ион — протон от карбоксильной группы переходит к аминогруппе. Ецполярный ион называется цвиттерионом [c.6]

Многие вещества обладают амфотерными свойства-ми и образуют биполярные ионы или цвиттерионы. Их образование объясняется переходом протонов молекул амфолитов от кислотных групп к основным. Для осуществления такой внутримолекулярной нейтрализации необходимо, чтобы кислотные свойства амфолнта были достаточно сильно выражены, а взаимное влияние двух функциональных групп способствовало этому процессу. [c.65]

Построены теоретические кривые титрования щелочью цвиттерионов — аминоуксусной кислоты (p/ a = 2,35, рКь = 4,22), значения р/С которой по данным титрования кислотой и щелочью найдены равными соответственно 11,65 и 9,78, и амфолита, не имеющего биполярного строения (р/(а = 10 р/(ь = 8). Ионные концентрационные зависимости, имеющиеся при титровании 0,1 н. растворов этих соединений щелочью, показаны на рис. 29. Расчеты показали, что в продолжение всего процесса титрования концентрации водородных ионов настолько малы, что практически ионы водорода не могут оказывать влияние на электропроводность раствора. Концентрации гидроксильных ионов до точки эквивалентности также очень низки. Только перед точкой эквивалентности происходит небольшое повышение концентрации гидроксильных ионов, после чего наблюдается линейное увеличение их концентрации. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология