Энтропия образования гидридов

ЭНТРОПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ГИДРИДОВ [c.32]

Для энтропии образования гидридов иттрия приводятся значения 27 кал/ моль-град) для Нг и 47,8 кал моль-град) Нз [54]. [c.32]

Гидриды можно разделить на экзотермические и эндотермические Б зависимости от знака энтальпий их образования (рис. В.18). Экзотермичны реакции водорода с самыми электроположительными металлами, а также с некоторыми сильно электроотрицательными неметаллами. Если же разность электроотрицательностей невелика, реакции образования гидридов эндотермичны. Положение равновесия реакций элементов с молекулярным водородом определяется изменением свободной энергии АС . Для расчета равновесия необходимо знать изменение энтропии в этой реакции, например [c.463]

Таблица 2.53. Энтальпия АН р и энтропия образования некоторых гидридов при 25 °С 195, 193, 194]

Растворение атомов водорода к металле протекает одновременно-с образованием гидрида на поверхности кристалла, а при определенных условиях первый процесс является доминирующим. На кинетику этих процессов влияют многие факторы, в том числе присутствие других газов в структуре металла, наличие нарушений в решетке, благоприятных для образования зародышей, а также величины энергий активации и энтропий всех этих процессов. Процесс растворения водорода сводится к диффузии между узлами решетки металла, диффузии вдоль границ зерен и вдоль нарушений в решетке металла. [c.210]

В табл. 2-6 приведены энтальпии и энтропии образования (298,16 К) гидридов группы ванадия [47], а детальный обзор их физических свойств можно найти в работах [13—16]. [c.27]

С ростом температуры значения изменения энтропии AS для всех реакций образования гидридов становятся отрицательными и в соответствии с формулой [c.246]

Гидриды образуются из простых веществ с понижением энтропии, так как исходные вещества твердое и газообразное, а конечный продукт твердый. Поэтому синтезом из водорода и металла можно получить только те соединения, образование которых сопровождается выделением большого количества теплоты. В противном случае гидриды d- и /-элементов можно получить лишь косвенным путем. [c.280]

Изменение энтропии в этом случае относительно велико, так как при образовании кристаллического продукта степень упорядоченности повышается. Напротив, образование большинства летучих гидридов не сопровождается значительным изменением энтропии. [c.463]

Об образовании радикалов многоатомных гидридов имеется мало сведений. Все же были известны, как упоминалось выше, спектры ННг, РНг, СН2 и СНз, а поэтому вскоре стало возможным сделать расчеты соответствующих значений энтропии. Уже теперь в некоторых случаях при использовании оценочных значений энтропии и энергий связи удается провести приближенный эасчет полного равновесия, как это сделали Кропелин и Винтер 38] для системы углерод — водород в области температур 1000—6000° К (и 5000—50 000° К). Результаты этих интересных расчетов (которые, так же как и некоторые другие константы для отдельных значений энергий связи С—Н, различаются незначительно [36]) показали, что при общем давлении 1 ат максимальное содержание радикалов СНз, СНг и СН всегда остается заметно ниже 1%- [c.250]