Энтальпия фазового превращения

Рис. 34.8. Вычисление энтальпии фазовых превращений газов по данным зависимости Р — Г и уравнению Клаузиуса — Клапейрона.

По температуре и энтальпии фазовых превращений можно судить о силе межмолекулярных взаимодействий, ответственных [c.12]

Необратимость реакций образования и разложения перекиси водорода в лабораторных условиях и погрешности, вызываемые разложением, исключают возможность точного экспериментального определения некоторых ее термодинамических свойств. Тем не менее проведено достаточное число прямых измерений термодинамических свойств, а также измерений других свойств, позволяющих вычислить разные термодинамические величины. На основании этих измерений оказалось возможным составить большое число ценных и достаточно полных таблиц по термодинамическим свойствам перекиси водорода во всех фазах. В порядке изложения сперва рассматриваются свойства, которые в наименьшей степени зависят от свойств, изложенных в следующих разделах. Энтальпии фазовых превращений уже рассмотрены в предыдущих разделах. [c.200]

Значения энтальпии фазовых превращений безводной перекиси водорода, приведенные в табл. 29, выбраны из данных, относящихся к этому вопросу и помещенных в предыдущих разделах. Точность этих данных не настолько велика, чтобы можно было учесть влияние температур, отличающихся одна от другой лишь на величину, соответствующую разнице температур замерзания перекиси водорода и воды. [c.205]

Энтальпии фазовых превращений безводной перекиси водорода [c.205]

Энтальпия фазовых превращений Стойкость к тепловому удару [c.431]

Ответ. Фазовое превращение лед П—>лед III при постоянном давлении связано с увеличением температуры и, следовательно, с возрастанием молярной энтальпии. Фазовое превращение лед II- -лед III при постоянной температуре происходит с уменьшением давления и, следовательно, с увеличением объема. Поэтому в состоянии равновесия лед III имеет большие молярную энтальпию и молярный объем, чем лед II. [c.139]

ТОЧНОГО материала также должна быть достаточно высокой, чтобы противостоять воздействию механических сил газового потока. К другим свойствам материала, требующим высоких числовых значений, относятся энтальпия фазовых превращений, теплоемкость и стойкость к тепловому удару. [c.431]

Энтальпия фазового превращения при 292° К, определенная калориметрическим методом, [c.81]

Уникальные кристаллохимические особенности цеолитов, обуславливающие их сорбционные, каталитические и молекулярно-ситовые свойства, ПОЗВОЛЯЮТ широко использовать цеолиты в различных технологических областях катализе, ИОННОМ обмене, контроле загрязнения окружающей среды, сельском хозяйстве. Природные цеолиты, несмотря на их низкую чистоту по сравнению с синтетическими, широко применяются благодаря своей низкой себестоимости и обширным запасам. В связи с этим определение фундаментальных термохимических характеристик цеолитов, таких как энтальпии дегидратации, образования, теплоемкость, энтропия и энтальпии фазовых превращений, является одной из актуальных задач современной термодинамики минералов. Изучение поведения цеолитов при нагревании также имеет существенное значение, поскольку именно в дегидратированном состоянии они проявляют многие свои полезные свойства. Термическая стабильность цеолитов определяется в значительной степени отношением Si/Al, составом обменных катионов, топологией каркаса. [c.5]

Интенсивно разрабатываемые на протяжении последнего десятилетия термохимические методы основаны на измерении изменения энтальпии фазовых превращений или химических реакций. Такие методы называют энтальпиметрическими. [c.160]

Температуры и энтальпии фазовых превращений полиморфных форм В12О3 [9, 14] [c.108]

Калориметрические измерения позволяют определить теплоемкость стабильных веществ в температурных интервалах их существования и энтальпии их фазовых превращений. Пусть некое вещество имеет две кристаллические фазы, устойчивые соответственно в температурных интервалах (О, Т г) и [Тгг, Тт), которые будем называть низкотемпературной (к. I) и высокотемпературной (к. II) кристаллическими модификациями вещества соответственно. В интервале [Тщ, Ть) вещество будет находиться в жидком состоянии и при Т>Ть — в газовом состоянии. Пусть на основании калориметрических измерений известны температурные зависимости теплоемкостей всех фаз Ср (к. I, Г), Ср (к. II, Г), Ср (ж.. Г) и Ср (г, Т) и энтальпии фазовых превращений АггЯ, АтЯ и АьЯ, тогда энтальпия и энтропия вещества при произвольной температуре Т, находящейся в пределах температурного интервала существования данной фазы, для каждой из фаз могут быть вычислены в соответствии с (11.17) и (11.15) по следующим формулам [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология