Основное нормальное состояние

Рассмотренные типы радиоактивного превращения ядер часто сопровождаются у-излучением, связанным в основном с переходом образовавшегося ядра из возбужденного в основное (нормальное) состояние. [c.658]

Радиоактивное превращение ядер часто сопровождается у-излучением (гамма-излучением), обусловленным переходом образовавшегося ядра из возбужденного состояния в основное (нормальное) состояние. [c.14]

При подводе к атому, находящемуся в основном ( нормальном ) состоянии, достаточного количества энергии (повышением температуры,. облучением, иногда ударом и т. д.) электрон с /С-уровня может быть переброшен на один из последующих уровней (на уровень [c.27]

Если пут, то происходит переход атома из стационарного состояния с более высокой энергией на орбиту с меньшей энергией с выделением кванта лучистой энергии. При п<т наблюдается обратная картина с поглощением фотона. Атомы в основном (нормальном) состоянии могут только поглощать кванты света, переходя при этом в возбужденное состояние. Возбужденный же атом может как поглощать, так и испускать фотоны. Продолжительность пребывания атома в возбужденном состоянии порядка с. [c.34]

В зависимости от механизма возбуждения рентгеновское излучение называется или тормозным или характеристическим. Тормозное излучение возникает при торможении быстрых электронов на атомах исследуемого вещества и представляет собой непрерывный спектр. Характеристический спектр — линейчатый рентгеновский спектр, возникающий при переходах электронов из внещних слоев атома на близко расположенные к ядру внутренние Л -, 1-, М-, Л -электронные слои. Для его возникновения необходимо, чтобы под действием какого-либо внешнего возбуждения теми же электронами пли фотонами высокой энергии электроны внутренних слоев перешли на свободные уровни внешних слоев. При возвращении такого возбужденного атома в основное нормальное состояние испускается квант характеристического излучения согласно (111.3). На рис. 82 показана схема возникновения характеристических рентгеновских спектров. Линии в пределах каждой серии отличают друг от друга индексами, обозначаемыми буквами греческого алфавита, например Ка, Кц, а, р, V и т. д. [c.181]

Как видно, атом углерода в основном (нормальном) состоянии имеет два неспаренных электрона (двухвалентен), в возбужденном (обозначен звездочкой) — четыре (четырехвалентен). Перевод 25-электрона на 2/) орбиталь, т. е. переход атома углерода в возбужденное состояние, требует затраты добавочной энергии, которая, однако, компенсируется за счет образования двух дополнительных связей. Энергетический баланс будет выгодным, так как соответствует понижению энергии системы. [c.45]

Бор предложил также метод расчета энергии стационарных состояний атома водорода (с использованием постоянной Планка). Он установил, что точные значения энергии стационарных состояний можно получить, если принять, что орбиты электронов являются круговыми, а момент количества движения электрона для основного (нормального) состояния равен А/2я, для первого возбужденного состояния 2/z/2it, для следующего возбужденного состояния ЗА/2я и т. д. [c.121]

Обычно считают, что атомы в дублетных и триплетных состояниях реакционноспособны и образуют химические связи между собой или с другими молекулами и атомами. Следовательно, фотохимик имеет дело с газофазными фотохимическими реакциями ртути, кадмия, цинка и инертных газов, основное нормальное состояние которых синглетное. [c.11]

Состояние атома, отвечающее наименьшему запасу энергии, называется основным нормальным) состоянием его. Во всех остальных состояниях атом обладает ббльшим количеством энергии и находится, как говорят, в возбужденном состоянии. [c.44]

Электронное состояние с наименьшей энергией назы-ается основным (нормальным) состоянием молекулы, все остальные — возбужденными. На рис. 1 приведена хема энергетических уровней многоатомной молекулы электронных переходов Л -основное электронное со-гояние Е — возбужденное электронное состояние уо, 1 , Уз — различные колебательные состояния (г — [c.5]

Табл. А-7 в приложении содержит электронную структуру элементов, а также символы термов основных нормальных состояний, обсуждаемых в разделе 2-6,

Справочник химика 21

Химия и химическая технология