Электроотрицателыюсть

Таблица /./. Электроотрицателыюсти некоторых атомов по шкале Полинга [17] и Сандерсона [19)

N1 Электроотрицательность. Понятие злектроотрицательности (ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определений (Малликен) электроотрицателыюсть атома / может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону X 2 (/ + Р)- Имеется около 20 шкал электроотрнцатель-нс сти, в основу расчета значений которых положены разные свойства в(ществ. Значения электроотрицательностей разных шкал отли- [c.36]

Формирование различных структур полиденов определяется природой атома металла и его лиганда. От электроотрицательных свойств последних зависит величина положительного заряда на атоме металла. Так, если лиганды (X) представляют собой кислотные группы, т. е. сильно электроотрицательны, то металл в комплексе имеет больший положительный заряд, и это способствует образованию анг -формы л-комплекса и, соответственно, цис-1,4-структуры полидиена. Если лиганды — галогениды (хлор, бром, иод), то их электроотрицателыюсть меньше и, следовательно, меньше значение положительного заряда на атоме металла. В этом случае образуется син-форма л-комплекса и формируется транс- [c.55]

Из табл. 2.2 также видно, что неметаллы характеризуются большой о гносительной электроотрицательностью, а металлы - небольшой. При химическом взаимодействии элементов мектроны смещаются от атома с меньшей к атому с большей относительной электроотрицателыюстью. [c.66]

РИС. 4. Зависимость электроотрицателыюсти от фактического шряда иона. Исполь-ювался потенциал, минимизирующий энергию нейтральной молекулы. [c.175]

Баниет [48] перечисляет 17 свойств, важных с точки зрения влияния па нуклеофильность, тогда как Стрейтвизер [49] указывает на следующие, имеющие особое значение (1) энергия сольватации основания Льюиса (2) сила его связи с 2р-орбиталью углерода (3) его эффективный объем (4) электроотрицателыюсть атакующего атома и (5) поляризуемость атакующего атома. [c.187]

Определение термодинамических характеристик различных цеолитов должно было бы дать весьма интересную информацию. Грунер [41] расположил силикаты в порядке изменения свободной энергии образования при низких температурах. Оказалось, что силикаты, содержаш ие гидроксильные группы или молекулы воды, характеризуются меньшими энергетическими показателями, чем алюмосиликаты, образующиеся в природных гидротермальных процессах. Энергетические показатели рассчитывались исходя из электроотрицателыюстей составляющих ионов. [c.421]

Электроотрицателыюсть элементов увеличивается при переходе в ряду Периодической системы слева направо. Поскольку заряд ядра при этом увеличивается, а число изолирующих ядро (заполненных) электронных оболочек остается неизменным, то сила притяжения внешних валентных электронов к ядру также увеличивается. В группах элементов Периодической системы при переходе сверху вниз электроотрицательность падает, поскольку увеличение числа электронных оболочек приводит к увеличению атомного радиуса и ко все большей изоляции ядра атома от внешних валентных электронов. [c.76]

Поскольку электроотрицателыюсть и соответственно —/-эф1 )ект увеличивается в ряду Н < С1 < Р, то полярность связи О—Н и одновременно кислотность соединений также растет в этом ряду. [c.788]

Обозначим букво О разность двух электроотрицателыюсте по како 1-либо абсолютно шкале, которая сама составлялась путем сопоставления с экспериментальными данными разностей [c.262]

На основании таблицы электроотрицателыюсти ( 1,9) оцените, как распределяются частичные заряды в связях С—N, С—О, С—Li, С—К, О—Н, О—S, N—Н, Р—Н, С—F, Na— 1, Какие связи здесь ковалентны, какие ионны [c.227]

Если одному элементу произвольно приписать определенную электроотрицателыюсть (2,5 для С), можно получить электроотрицательпости других элементов, которые приведены в табл. 13 и представлены графически [c.123]

Койман [20] отметил, что константа Гаммета р, характеризующая восприимчивость реакции к действию полярных заместителей, убывает по аб-, солютной величине от сукцинимидила (р = —1,5), через хлор (р=—1,2) к брому (р = —1,0). Этот ход согласуется с электроотрицательностью по Паулингу [8] атомов азота (3,0), хлора (3,0) и брома (2,8), если принять во внимание, что электроотрицателыюсть атома азота в сукцинимидиль-ном радикале повышена в результате влияния карбонильных групп. [c.253]

Этот ряд, соответствующий увеличению электроотрицателыюсти силильных групп, отличается от ряда, представленного табл. 53. Это различие можно объяснить, допустив влияние сил адсорбции, а также приняв возможность специфического радикального или радикально-цепного процесса присоединения на поверхности платинированного угля. На этих вол-росах мы остановимся ниже при рассмотрении механизмов реакции присоединения. [c.438]

Роль адсорбции в реакциях распада. Благодаря тому, что молекулы МОС имеют в своем составе разнородные по электроотрицателыюсти и поляризуемости атомы углерода и металла и связи металл—лигапд или радикал в большинстве случаев полярны, эти соединения с легкостью адсорбируются в различных условиях. [c.110]

Укажите, как в приведенном ряду элементов О, 5, 8е, Те изменяется способность принимать электроны, если известны вели-чи[1ы электроотрицателыюсти атомов этих элементов. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология