Изменение свободной энергии образования

Рис. 20. Зависимость изменения свободной энергии образования углеводородов (на 1 моль углерода) от температуры

Такие данные в 1виде уравнений изменения свободной энергии образования соответствующих углеводородов в зависимости от температуры реакции приведены в табл. 3. [c.33]

Пример 1. Вычислить изменение свободной энергии образования 1 моля ЫНз из элементов при 127° С (Г = 400° К). Решение. По таблицам находим [c.170]

Отсюда по уравнению (94а) находим изменение свободной энергии образования ЫНз из элементов при 127° С (400° К) [c.171]

Т аб лица 3. Уравнения изменения свободной, энергии образования углеводородов для характерных реакций [c.35]

Для рещения этого вопроса на рис. 20 приведена зависимость изменения свободной энергии образования- некоторых углеводородов от температуры в пределах 300—1200 К. Эти данные позволяют установить относительную стабильность углеводородов. Повыщение температуры снижает прочность углеводородов. Как видно из рис. 20, метан при всех температурах устойчивее других соединений термическая устойчивость парафиновых углеводородов понижается при переходе к высшим членам гомологического ряда. Следовательно, при нагревании в первую очередь расщепляются углеводороды с длинной цепью. Место разрыва связи с повышением температуры сдвигается к краю цепи, и образуются более устойчивые углеводороды с короткими цепями вплоть до метана. Однако и метан выше 820 К начинает разлагаться на углерод и водород. Метановые и нафтеновые углеводороды при низких температурах (ниже 500 К) более стабильны, а при высоких температурах более устойчивы ароматические углеводороды и олефины и поэтому при высоких температурах они будут накапливаться в продуктах расщепления. [c.63]

Вследствие этого ниже приводятся значения свободной энергии образования наиболее важных углеводородов и некоторых неорганических веществ, с которыми приходится иметь дело при процессах крекинга. Помещенные в табл. 22 данные [1] показывают изменения свободной энергии образования газообразных углеводородов (если нет оговорки) из графита и газообразного водорода в температурном интервале 700—1000° К. Это позволяет представить уравнения для изменения свободной энергии в приближенном виде как [c.103]

На рис. 11 изображена зависимость величин изменений свободной энергии образования углеводородов от температуры в пределах 300—1200° К эти величины отнесены к 1 атому углерода. В связи с тем что приведенные ниже уравнения используются для вычисления равновесий при более высоких температурах, следует указать, что результаты, полученные экстра- [c.103]

ИЗМЕНЕНИЯ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ И НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ В ПРЕДЕЛАХ 700-1000° К [c.104]

Рис. 109. Зависимость изменения свободной энергии образования хлоридов циркония и гафния от температуры

Температура способствует преимущественно протеканию той или иной реакции из числа термодинамически возможных. На рис. 144 изображена зависимость величины изменения свободной энергии образования некоторых углеводородов от температуры в пределах 300—1200 °К, отнесенная к одному атому углерода. Эти данные позволяют установить относительную стабиль- [c.467]

Подробный термодинамический анализ влияния поля напряжений на процесс кристаллизации содержится в работах [14— 17]. Основной вывод из этих работ состоит в том, что эффект сплющивания сферолитов связан с изменением свободной энергии образования зародышей критического размера величина и знак этого изменения зависят от ориентации молекулярных цепей зародыша относительно направления действующих в расплаве (или растворе) нормальных напряжений. Если направление полимерной цепи совпадает с направлением ориентации, для образования зародыша требуется дополнительная энергия. Напротив, для цепей, нормальных к направлению ориентации, энергия, необходимая для образования зародыша критических размеров, уменьшается. [c.196]

Рис. 33. Изменение свободной энергии образования ДО сплава N4—Си при

Изменение теплосодержания (ЛЯ°)"°° экспериментально можно найти двумя путями. Первый из них состоит в определении (А/ °)"° реакции (5.38) для разных участков поверхности с помощью измерения при постоянной температуре константы равновесия реакции (5.36) и сравнения полученной (др)пов с величиной (А °)° — изменением свободной энергии образования объемных фаз в такой же реакции. Второй путь СОСТОИТЕ нахождении (АЯ°) из равновесий (АР°) ° при разных температурах. [c.125]

Стандартное изменение свободной энергии образования твердого окисла связано с его упругостью диссоциации р и соотношением [c.262]

Рис. 81. Схематическая диаграмма изменения свободной энергии образования сферического зародыша.

Связь константы нестойкости с изменением свободной энергии образования сольватированного комплексного иона можно выразить уравнением [c.108]

Изменение свободной энергии образования [c.15]

При 1773 К значения изменения свободной энергии образования оксидов достигают следующих величин, кДж/моль [c.205]

Пример 1. Вычислить изменение свободной энергии образования [c.221]

Пример 2. Подсчитать изменение свободной энергии образования окиси азота из элементов при 721 С [(1000°К), если а) стандартная свободная энергия N0 равна 20 850 кал б) теплота образования N0 при 20°С равна —21600 тл] в) температурная зависимость теплоемкостей кислорода, азота и окиси азота выражается уравнением [c.222]

Пример 1. Вычислить изменение свободной энергии образования 1 моль ЫНз из элементов при 127°С (7 = 400°К). [c.161]

Большинство превращений углеводородов имеет цепной механизм. Выяснение того, какие из реакций превращений углеводородов являются наиболее термодинамически возможными, необходимо для характеристики продуктов, получающихся при крекинге. Для решения этого вопроса на рис. 172 приведена зависимость изменения свободной энергии образования некоторых углеводородов от температуры в пределах 300—1200°К. [c.480]

Свободная энергия образования синильной кислоты различается в зависимости от данных, взятых для ее определения. Согласно вычислениям Льюиса и Рендалла , изменение свободной энергии образования синильной кислоты из простых веществ А2° = = 28,87 ккал/моль. Эти авторы на основе других экспериментальных исследований образования синильной кислоты из простых веществ [c.14]

Таким образом, в водных растворах между растворенными молекулами возникают сильные притяжения на расстояниях, превышающих сумму вандерваальсовских радиусов, которые были названы гидрофобными взаимодействиями. Немети и Шерага рассчитали изменение свободной энергии образования гидрофобной связи А Нф как сумму двух составляющих вклада, вносимого изменением структуры воды АР ,, и вклада, зависящего от самого растворенного вещества А [c.20]

Приближенные значения изменения свободной энергии образования углеводородов в зависимости от темпера- [c.109]

Изменение свободной энергии образования некоторых углеводородов в зависимости от температуры приведено на рис. 11.1. Как следует из этого рисунка, термо,динамическая стабильность .всех углеводородов, за исключением адетилеиа, понижается с по-"вышением температуры. В одном гомологическом ряду стабильность падает с повышением молекулярной массы. При высокой температуре алкены, алкадиены и apetbi значительно более устойчивы, чем алканы и циклоалканы. Отсюда можно сделать вывод, что для переработки алканов в алкены достаточно простого [c.223]

Определение термодинамических характеристик различных цеолитов должно было бы дать весьма интересную информацию. Грунер [41] расположил силикаты в порядке изменения свободной энергии образования при низких температурах. Оказалось, что силикаты, содержаш ие гидроксильные группы или молекулы воды, характеризуются меньшими энергетическими показателями, чем алюмосиликаты, образующиеся в природных гидротермальных процессах. Энергетические показатели рассчитывались исходя из электроотрицателыюстей составляющих ионов. [c.421]

Ход кривых изменения Рг и S с концентрацией НЛ в смазке отчетливо указывает на модифицирующее действие добавки, связанное, как и обычно в таких случаях, с изменением свободной энергии образования и роста зародышей частиц загустителя. Кроме того, дополнительное влияние на рост зародышей LiSt оказывают диффузионные затруднения, обусловленные увеличением вязкости мыльно-масляной системы при высоких концентрациях НЛ за счет мицеллярного структурирования масла. [c.596]

Оксид к о и Теплота образования —ДЙ298. кДж/моль Стандартная энтропия 5290, кДж/(моль-К) Изменение свободной энергии образования кДж/моль [c.14]

Для изменения свободной энергии образования диизобути-ленов в зависимости от температуры Юэлл предлагает следую-шие уравнения [c.13]

Анализ изменения свободной энергии образования углеводородов в зависимости от температуры позволяет сделать вывод об их термической устойчивости. Эта зависимость изображена на фиг. 18. Чем ниже при данной температуре величина ЛZoQ , тем более устойчив углеводород. Из парафиновых углеводородов самым устойчивым углеводородом является метан, так как его кривая расположена ниже всех остальных. При низких температурах и другие предельные углеводороды, в том числе и высокомолекулярные, весьма стабильны. При повышении теперматуры, однако, стабильность их сильно падает и они оказываются менее стойкими, чем углеводороды других классов. Так, при 650° К (377° С) этан значительно устойчивее бензола, пропилена и этилена. При более высоких температурах кривая этана пересекает кривые указанных трех углеводородов. Температура, отвечающая точке пересечения, является температурой одинаковой устойчивости этана и другого углеводорода. Выше этой температуры более ста- [c.196]

В солянокислых растворах в интервале pH 1,5—7,0 гафний с хромазуролом S (3"-сульфо-2", 6 "-дихлоро-3,3 -диметил-4-гидро-ксифуксон-5,5 -дикарбоновая кислота) образует окрашенный комплекс (Ямакс = ЪХОнм) состава 1 1 [125]. Логарифм константы равновесия реакции при pH 2,0 равен 4,8, изменение свободной энергии образования соединения при 25° С составляет —6,6 ккал/моль. [c.303]

Подобный вывод следует также из анализа термодинамических данных изменения свободной энергии образования оксидов металлов, входящих в исследуемые сплавы. Так, изменение свободной энергии (в расчете на 1 г-экв металла) образования Т102 (анатаз), АЬОз и 2гО соответственно равно —95,59 —144,92 —140,36 кДж. Для образования оксидов Сг, 5п, Мп уменьшение свободной энергии значительно меньше, чем для титана [108]. Исходя из этих данных, можно утверждать, что в сплаве на основе титана с рассматриваемыми металлами только А1 и 2т могут окисляться избирательно и предпочтительно перед основой титана, образуя собственные оксиды, или давать смешанные оксиды титана, обогащенные этими компонентами. Концентрация остальных элементов, например, таких, как Сг, 5п и Мп, в оксидной пленке должны быть ниже, чем в исходном сплаве. Уместно вспомнить, что при изучении окисления сплавов в СОг при 1000 °С с помощью электронного микрозонда [109] было установлено, что в окалине сплава Т1 — 5% Сг было лишь 0,15—0,53% Сг, а в окалине сплава Т1—5% А1 содержание алюминия достигало 8—20%. Очевидно и в анодной оксидной пленке сплавов Т1 — А1 и Т1 — 2г можно ожидать большего обогащения оксидов А1 и 2г с пониженной химической стойкостью, о чем свидетельствует уменьшение времени самоактивации этих сплавов после анодной пассивации. Таким образом, основное влияние исследованных легирующих добавок на анодный ток растворения титано- [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология