Галогены распространение в природе

ТАБЛИЦА 21.3. Распространенность галогенов в природе [c.289]

В табл. 21.3 приведены сведения о распространенности галогенов в природе. Фтор и хлор довольно широко, но совсем по-разному распределены в природе. Последнее обстоятельство объясняется хорошей растворимостью большинства солей хлора в отличие от некоторьк солей фтора. Бром сравнительно менее распространен, чем хлор и фтор, а иод встречается в природе гораздо реже. [c.289]

Какова распространенность галогенов в природе [c.221]

Групповое название этих элементов - галогены ( рождающие соли ) - связано с тем, что большинство их соединений с металлами, подобно хлоридам, представляют собой типичные соли. Распространенность галогенов в природе не слишком велика и уменьшается от фтора к иоду. [c.265]

Распространение галогенов в природе [c.99]

РАСПРОСТРАНЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ [c.128]

Наиболее распространенным. галогеном в природе является хлор. Значительно реже встречаются фтор, бром и йод. [c.220]

Элементы ПА-группы. Общая электронная конфигурация, электроотрицательность элементов, характерная степень окисления. Простые вещества, их восстановительные свойства. Взаимодействие с кислородом, водородом, азотом, галогенами, серой, водой. Распространение в природе и применение. [c.169]

Многие галиды встречаются в природе в виде минералов, а также в растворенном виде в воде морей и некоторых озер. Распространенными природными галидами являются хлориды натрия (поваренная соль — галит), калия (сильвин), магния (бишофит), фторид кальция (плавиковый шпат) и др. Природные галиды являются сырьем для получения галогенов, а также некоторых металлов (натрий, магний). [c.10]

Распространенность в природе. Из галогенов в земной коре наиболее распространены хлор и фтор. Массовые доли галогенов в земной коре составляют хлора — [c.116]

Кремний занимает второе место (после кислорода) по распространенности в природе. Его среднее содержание в земной коре 29,5% [414], а в золе советских нефтей 1.6—28% [415]. Во многих реакциях кремний ведет себя аналогично углероду, почти во всех соединениях четырехвалентен. Он легко соединяется с галогенами, образуя легколетучие галогениды. Многие окислы восстанавливаются кремнием при высоких температурах. [c.228]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Наиболее распространенным в природе галогеном является хлор (0,19 /о), далее идет фтор (0,027 /о), бром (весьма мало) и на последнем месте стоит иод. [c.175]

Массовое содержание галогенов в земной коре составляет (%) фтора 7-10-2, хлора 3,1-10-2, брома Uo-lO- , иода 310- . Вследствие высокой химической активности свободные галогены в природе не встречаются. Фтор и хлор — довольно распространенные элементы, а бром и иод — рассеянные. [c.99]

Какой из галогенов наиболее распространен в природе [c.133]

Бром находит все более широкое применение при получении многих органических и неорганических соединений. Этот галоген довольно широко распространен в природе, но не в свободном виде, а в виде солей — бромидов. В частности, в океанской воде содержится около 60—70 г/м брома, а в буровых водах, выделяющихся при добычи нефти,— до 3,5 кг/м . Уже разработаны достаточно эффективные электрохимические методы извлечения брома, в особенности из буровых вод, даже при сравнительно малом содержании бромидов (около 200 г/м ). При этом выход брома но веществу на графитовом аноде близок к 100%, а выход по току — примерно 50%. [c.64]

Менделеев начинает с самого обыденного, хорошо всем известного, весьма распространенного в природе и быту вещества — с поваренной соли. Ее рассмотрение явилось своего рода исходной клеточкой всего открытия. В этом соединении как бы сама природа сопоставила две полярно противоположные группы — галогенов (галоидов) и щелочных металлов. В дальнейшем, как это мы уже видели выше, открытие периодического закона шло как раз от сопоставления этих же самых двух полярно противоположных групп элементов но величине атомных весов их членов, поскольку основная цель Менделеева состояла в том, чтобы обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые... не обращалось почти никакого внимания до тех пор [11, стр. 16]. [c.81]

Получение и применение. Способы получения зависят от типа углеводорода, природы галогена или галогенирующего агента. Нанб. распространенный метод получения Г.у.-галогенирование. При гидро галогеяировании по кратным связям углеводородов легче всего присоединяется HI, затем-НВг, труднее-НС1 и HF. В пром-сти этим способом синтезируют такие важные продукты, как винилхлорид. винилфторид, этилхлорид, метилхлороформ (см. Трихлор-этаны) и др. Подробно см. в ст. Гидрогалогенирование. Метод обмена галогенов в Г.у. применяют преим. для получения фтористых и нодистых соединеиий (см. Финкелъштайна реакция). Ароматич. Г.у. получают заменой аминогруппы, связанной с ядром, на галоген (см. Зандмейера реакция, Гаттермана синтез и Шимана реакция). [c.486]

В кристаллическом виде — малореакционноспособный, в аморфной форме — более активный. В очень незначительной степени химически растворяется в воде, из раствора осаждается гидрат SiOi HiO. Не реагирует с кислотами (кроме фтороводородной кислоты), гидратом аммиака из галогенов реагирует только со фтором. Проявляет кислотные свойства, реагирует со щелочами в растворе и при сплавлении. Легко фторируется и хлорируется, восстанавливается углеродом и типичными металлами. Распространен в природе в виде кварца (имеет много окрашенных примесями разновидностей). Получение см. 222 ,227 ,228" ,233 [c.112]

Известно, что фтор и иод являются практически моноизотоп-яыми, тогда как хлор и бром существуют в виде двух стабильных изотопов, распространенных в природе в соотношении - С1 С1 3 1 и Br Brяil 1. Поэтому все ионы, содержащие наряду с обычными элементами (С, Н, Н, О, 5) хлор и бром, проявляются в масс-спектре в виде двух и более пиков, различающихся иа две массовые единицы. Пик в мультиплете с наименьшим массовым числом отвечает ионам, содержащим обычные элементы, а также изотопы С1 или Вг. Относительная высота пнков с массовым числом п, п- -2, п+4 и т. д. определяется природой и числом атомов данных галогенов, содержащихся в ионе (рис. 7). [c.116]

Каждая клетка состоит из огромного числа атомов и молекул. Попробуем разобраться, насколько они универсальны и какие функции выполняют в клетках Оказалось, что из периодической системы элементов всего лишь шесть биоэлементов используются для построения подавляющего числа биологически значимых молекул углерод С, ьшслород О, водород Н, сера 8, азот N и фосфор Р. Еще 16 микроэлементов присутствуют в клетках в различных количествах и соотношениях. К ним относятся железо Ре, медь Си, цинк Zn, марганец Мп, кобальт Со, иод I, молибден Мо, ванадий V, никель N1, хром Сг, фтор Р, селен 8е, кремний 81, олово 8п, бор В, мышьяк Аз и пять ионов натрий Na , калий К , магний Mg , кальций Са " , хлор С1 . Каков бы ни был принцип отбора атомов для процессов жизнедеятельности, он не связан с их распространенностью в природе. Например, из галогенов только хлор и иод выбраны природой, хотя фтор и бром обладают не меньшей доступностью. По-видимому, в основу отбора положен принцип пригодности и целесообразности. Например, шесть основных биоэлементов имеют набор свойств, достаточный для построения почти всех необходимых для клетки молекул. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология