Цинковая кислота

В щелочной среде 2п(ОН)2 диссоциирует как кислота. Назовем ее цинковой кислотой и формулу напишем так Диссоциа- [c.81]

Для проведения пробы на цинк растворим кусочек металла в соляной кислоте, разбавим ее и нейтрализуем раствором едкого натра, который осторожно добавим по частям. Выпадает студенистый осадок гидроксида цинка 2п(ОН)2, который растворяется в избытке щелочи. При этом образуется цинкат натрия Ма[2п(0Н)з]. Это соединение можно рассматривать как натриевую соль цинковой кислоты. С другой стороны, цинк при взаимодействии с кислотами образует соли, в которых выступает в качестве катиона. [c.85]

Цинк — синевато-белый металл. Удельный вес его 7,14, температура плавления 419°. При обычных условиях он весьма хрупок, но при 100—110° он хорошо куется. На воздухе при обыкновенной температуре он довольно стоек, так как образующаяся на его поверхности тонкая пленка окиси предохраняет металл от дальнейшего окисления. Воду почти не разлагает, так как образующаяся гидроокись цинка, очень мало растворимая в воде, покрывает металл и препятствует дальнейшему течению реакции. Из разбавленных соляной и серной кислоты цинк выделяет водород, образуя соли цинка. Цинк растворяется также и в крепких растворах щелочей, образуя соли цинковой кислоты — цинкаты (о цинкатах см. дальше). Обычно эту реакцию выражают следующим уравнением [c.272]

Технические цинк и кадмий, содержащие примеси менее активных металлов, легко растворяются в соляной и серной кислотах. Влияние примесей на скорость растворения цинка в серной кислоте показано на рис. 88. В отличие от кадмия цинк растворяется в растворе щелочи (рис. 89) при этом образуется соль цинковой кислоты — цинкат ( 77). [c.230]

Цинк — амфотерный элемент, он растворяется в концентрированном растворе щелочи, при этом получаются соль цинковой кислоты Na2Zn02 и водород [c.431]

Для проведения пробы на цинк растворим кусочек металла в соляной кислоте, разбавим ее и нейтрализуем раствором едкого натра, который осторожно добавим по частям. Выпадает студенистый осадок гидроксида цинка 2п(ОН)2, который растворяется в избытке щелочи. При этом образуется цинкат натрия Na[Zп(OH)з]. Это соединение можно рассматривать как натриевую соль цинковой кислоты. С другой стороны, цинк при взаимодействии с кислотами образует соли, в которых выступает в качестве катиона. То есть, в соединениях он может быть не только катионом, но и анионом, и образовывать, соответственно, кислоты и основания. [c.73]

Реагируя со щелочью, 2пО ведет себя как кислотный оксид, образуя соль цинковой кислоты и воду [c.88]

Здесь (1) — кислотный и (2) — основной типы диссоциации. В первом случае рассматриваемое вещество играет роль кислоты, и его формулу можно записать так HaZnOa — цинковая кислота. Во втором случае то же самое вещество играет роль основания, и его формулу представим так 2п(0Н)а — гидроксид цинка. [c.207]

Ввиду двойственного характера амфотерные гидроксиды имеют и два названия например, Zn(0H)2 (или H2Zn02) — гидроксид цинка, или цинковая кислота А1(0Н)з (или НзДЮз-) — гидроксид алюминия, или алюминиевая кислота. [c.33]

Амфотерные гидроокиси. Амфотерные гидроокиси одновременно проявляют свойства оснований и кислот. Поэтому их формулы можно написать двояко 2п( ОН)2 — гидроокись цинка и Н22п02 — цинковая кислота А1(ОН)з— гидроокись алюминия и Н3АЮ3 — ортоалюминиевая кислота и т. д. В водных растворах они образуют одновременно ионы водорода и ионы гидроксила [c.21]

В другую пробирку добавим раствора щелочи, и в этом случае осадок Zn(0H)2 сейчас же растворится. При взаимодействии со щелочью гидрат окиси цинка реагирует как кислота, образ я растворимую в воде соль цинковой кислоты — ц и н к а т натрия NagZnOj [c.273]

Образующееся соединение Ыа22п02 — соль очень слабой цинковой кислоты — цинкат натрия. [c.172]

В щелочной среде 2п(ОН)з диссоциирует как кислота. Назовем ее цинковой кислотой и формулу преобразуем так Н21пО . Диссоциацию ее изображают уравнением [c.84]

В щелочной среде 2п(ОН)2 диссоциирует как кислота, поэтому в данном случае это вещество может быть представлено формулой Н22п02 и названо цинковой кислотой диссоциация его выражается уравнением [c.211]

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, растворяется в кислотах, образуя соль и воду, и в щелочах, образуя соль цинковой кислоты H2Zn02, называемую цинкитом. [c.432]

НгЗ Сернистый водород, сероводородная кислота Н50 Бисульфит Н50 " Бисульфат НгЗОз Сернистая кислота НгЗгОз Серноватистая кислота НгЗгОу Пиросерная кислота НгЗгОз Надсерная кислота 5 Н4 Кремнистый водород НгЗЮз Кремнёвая кислота 2п01 Цинкат Н22п02 Цинковая кислота [c.95]

В обоих слзгчаях получаются соль и вода. Соль с составом KjZnOg называют цинкатом калия это калиевая соль цинковой кислоты HjZnOj. [c.83]

Амфотерные соединения отщепляют ионы М" и ОН . Например, гидроокись цинка Zn(0H)2 плохо растворима в воде, но какая-то, хотя и незначительная, часть ее переходит в раствор и тогда между нерастворенной частью этого вещества и растворенной устанавливается динамическое равновесие. Растворенная часть в воде распадается, с одной стороны, на ионы 0Н и Zn и, с другой стороны, на ионы Н и Zn02 , т. е. ведет себя как основание цинка Zn(0H)2 и как цинковая кислота Н22пОг. [c.202]

Смотреть страницы где упоминается термин Цинковая кислота: [c.565] [c.129] [c.711] [c.57] [c.29] [c.555] [c.696] [c.303] [c.725] [c.451] [c.725] [c.725] [c.798] [c.29] [c.115] [c.451] [c.85] [c.87] [c.85] [c.85] [c.29] [c.555] [c.451] [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология