Перекиси органические алкилов

Алкил- и арилгпдроперекиси с органическими соединения.мп, содержащими активные водороды, в присутствии небольших количеств (0,2%). медных, кобальтовых и марганцовых солей эги-ленгликолевой и других кислот замещают такие водороды на перекисную группу по ионному механизму [427] и образуют перекиси. Таким способом получены перекись а-кумплтрет.бутила и а-кумилпероксициклогексен с выходом 90%. [c.308]

Исходными реагентами для синтеза перекисей являются перекись водорода и ее соли, кислород и озон. Неперекисными реагентами могут служить различные органические соединения углеводороды, галоидпроизводные, спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, ангидриды, простые и сложные эфиры, амины, металлоорганические соединения и т. д. На основе этих соединений представляется возможным синтезировать органические перекиси разных типов алкил- и ацилгидроперекиси, диалкил- и диацилпере-киси, перэфиры, перацетали, элементоорганические перекиси и многие другие. Выбор исходных соединений определяется их доступностью и легкостью синтеза, а также поставленными задачами теоретического и прикладного характера. [c.10]

Гефтер и Кабачник [1109] получили виниловые эфиры алкил-и арилфосфиновых кислот и их производных. При полимеризации полученных моновиниловых эфиров (темп. 50—70°, инициатор — перекись бензоила) образуются низкомолекулярные вещества линейного строения. В случае ди- и тривиниловых эфиров образуются сетчатые полимеры, нерастворимые в органических растворителях. [c.472]

Так, если надо окислить органические соединения алкил-, алкокси- или ацилокси-радикалами, то очень целесообразно использовать простейшие возможные вещества, о которых известно, что они разлагаются безопасно в требуемом температурном интервале, т. е. перекись бензоила (70—100°) и грег-бутилпере-кись 110—150°. [c.45]

Органические перекиси изображаются общей формулой Н —О— О—Вг если — алкил или ацил, а Кг — Н, это — алкил-, соответственно или ацилгидроперекиси (последние называются еще над-или перкислстами) если Вх и Вз — алкилы (одинаковые или разные), это — диалкилперекиси (в случае ацилов — диацилпере-киси) наконец, если Вх — ацил, а Вз — алкил, это — перэфиры. Мы включили в обзор также неорганическое вещество — перекись водорода — исходя из того, что по электрохимическому поведению она очень сходна с другими гидроперекисями и может служить простейшей моделью. [c.357]

Все возрастающее использование перекиси водорода и материалов, получаемых на ее основе, стимулировало исследования более эффективных условий синтеза. В начале XIV в. для промышленных целей перекись водорода получали взаимодействием окиси бария с кислородом. Затем перекись стали получать электрохимическим путем. Однако высокая стоимость, обусловленная большим расходом электроэнергии в электрохимических процессах, заставила испытать несколько других методов. Был создан процесс, основанный на окислении алкилантрагидрохинона воздухом в соот ветствующий хинон с последующей гидрогенизацией, чтобы получить исходный алкил антрагидрохинон. В промышленном процессе используют раствор 2-этилантрахинона I в смеси органических [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология