Калия пероксокарбонат

Целью данной работы было, с одной стороны выяснение принципиальной возможности и условий образования солей надугольной кислоты— пероксокарбонатов — при действии углекислого газа на водные щелочные растворы нерекиси водорода, с другой стороны подтверждение выводов наших предыдущих исследований относительно характера взаимодействия надперекисей натрия и калия с водяным наром и углекислым газом [1—5]. Этими исследованиями было установлено, что взаимодействие надперекисей с углекислым газом идет только в присутствии водяного нара. Роль последнего заключается в том, что взаимодействуя с надперекисями на первой стадии, водяной пар подвергает их гидролизу. В различных температурных условиях этот гидролиз протекает по-разному. [c.119]

Из изученных нами свойств пероксокарбонатов натрия и калия можно отметить следующие. [c.125]

Гидролиз пероксокарбонатов натрия и калия сопровождается постеленным выделением активного кислорода и части углекислого газа. Последнее является специфическим свойством этих соединений, отличающим их от пероксигидратов карбонатов. По-видимому, в процессе гидролиза образуется неустойчивая надугольная кислота, которая при разложении и дает эффект выделения углекислого газа. [c.125]

ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НАДПЕРЕКИСЕЙ НАТРИЯ И КАЛИЯ С ВОДЯНЫМ ПАРОМ И УГЛЕКИСЛЫМ ГАЗОМ И СИНТЕЗ ПЕРОКСОКАРБОНАТОВ [c.128]

Отметим, что при электролизе концентрированных растворов карбонатов, например карбоната калия (5 моль/л), на платиновом аноде при высоких плотностях тока можно получить пероксокарбонат калия с выходом, близким к количественному. [c.143]

При анализе пероксокарбоната калия в щелочной среде в качестве катализатора применен молибдат аммония [ЗО] это соединение довольно часто используется и при анализе других пероксидных соединений [13]. [c.28]

Пероксокарбонаты калия. Получаются электролизом насыщенного раствора нейтрального карбоната калия при -10 или -15°С. Белые кристаллы, очень гигроскопичные, во влажной атмосфере приобретают голубую окраску и растворяются в воде. Сильные окислители, иногда используются для отбеливания. [c.102]

И хотя нами были получены из надперекисей натрия и калия пероксокарбонаты этого типа, а также показано образование из надперекисей гидратных форм перекисей, мы считали необходимым получить дополнительное подтверждение предложенной схемы реакций путем изучения процесса взаимодействия углекислого газа со щелочными растворами Н2О2. Мы исходили при этом из следующих соображений. [c.120]

Основным методом лабораторного получения пероксокарбонатов. натрия является действие углекислого газа на гидратированные перекись или гидроперекись натрия. Наряду с вышеуказанным, одним из методов получения нероксокарбоната калия служит также действие углекислого газа на спиртовую суспензию надперекиси калия. При этом получение исходных препаратов перекисей уже представляет собою достаточно сложный и в производственных условиях дорогостоящий процесс. Применение органических растворителей представляется мало удобным даже в условиях лаборатории. Электрохимический метод получения нероксокарбоната калия является не достаточно эффективным. Следовательно не случайно, что ни один из известных методов лабораторного получения пероксокарбонатов щелочных металлов не нашел промышленного применения. [c.120]

При этом полная аналогия пероксокарбонатов натрия и калия, типа МаСаОб, полученных этим методом, с теми же соединениями, образующимися из соответствующих надперекисей [2—5], была доказана изучением их некоторых физико-химических свойств. [c.123]

Электрохимические исследования открывают новые возможности в изучении пероксокарбонатов. Удается с большей достоверностью различить истинные пероксосоли (электролитический и химические пероксокарбонаты) и пероксигидраты. Проба Ризенфельда получает обоснование в свете окислительно-восстановительных потенциалов — потенциал нероксокарбоната на платине выше потенциала перекиси водорода и соответственно выше его окислительная способность по отношению к подпетому калию. Полярографический метод анализа может служить для определения пероксокарбонатов в растворах и для исследования их превращений. [c.154]

По методу, аналогичному тому, который применяется для пероксодисульфатов, можно получить светло-синие пероксокарбонаты К С О или РЬгС О , подвергая электролизу концентрированные растворы карбоната калия или рубидия при — 10° они, вероятно, имеют структуру МООС — О — О — СООМ. Эти же пероксосоединения можно получить и действием элементарного фтора на раствор карбоната щелочного металла при низкой температуре [86 . [c.553]

Пероксидные отбеливатели содержат пероксид водорода, пероксоборат или пероксокарбонат натрия, пероксосульфат калия, гидроперит (гидропероксид карбамида) — соединения, в молекулах или ионах которых присутствует пероксидный фрагмент из двух атомов кислорода, соединенных между собой —0—0—. При нагревании в водной среде эти вещества выделяют атомарный кислород [О], который окисляет и обесцвечивает загрязнения. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология