Коррозия в водных средах

Эффективность защитных свойств ингибиторов стояночной коррозии в водных средах непосредственно на объектах можно оценивать также по прозрачности воды. Этот показатель хорошо [c.121]

Часть II. Применение ингибиторов для защиты металлов от коррозии в водных средах [c.2]

ПРИМЕНЕНИЕ ИНГИБИТОРОВ ДЛЯ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ [c.56]

В области днища и нижних поясов резервуаров имеется большое число сварных швов, которые в условиях сероводородной коррозии в водных средах вызывают серьезные разрушения металлических листов резервуара, особенно быстрые и неустранимые, если в этих местах контактируют разнородные по химическому составу стали. В этом случае даже в умеренных климатических условиях зимой возникают внезапные и аварийные растрескивания листов корпуса резервуаров. [c.20]

КОРРОЗИЯ В ВОДНЫХ СРЕДАХ [c.58]

Коррозия в водных средах 59 [c.59]

Многие факторы влияют на реакции коррозии в водной среде главным образом за счет изменения поляризационных характеристик одной или нескольких электродных реакций. Скорость окисления при коррозионной реакции должна быть равна скорости восстановления, так что анодный и катодный токи равны, как это показано на [c.86]

Некоторые методы изучения явлений коррозии в водных средах были уже описаны в разд. 2.2 и 2.3. В данном разделе рассмотрены дальнейшие методы и указаны принципы истолкования результатов экспериментальных наблюдений. [c.120]

Применение углеводородрастворимых ингибиторов для защиты оборудования от коррозии в водных средах имеет определенные недостатки необходимы за- [c.48]

Унифицированная методика лабораторных испытаний эффективности ингибиторов коррозии в водных средах. Рига Изд. АН ЛатССР, 1980. [c.236]

Вопрос о специфических свойствах силиката натрия как замедлителя общей и локатьной коррозии стали до последнего времени оставался малоизучеины.м, хотя первые публикации о коррозионном поведении стали в растворах силиката натрия относятся к 20-.м годам [140, 142]. Начало же изучению электрохимической сущности процесса защиты металла было положено значительно позже, после того, как окончательно выяснилась целесообразность широкого применения силиката натрия для защиты металла от коррозии в водной среде, содержащей кислород. [c.25]

Бактерии рода Thioba illus thiooxidans, например окисляющие в неподвижной среде элементную серу, могут довести концентрацию водородных ионов до концентрации, соответствующей 10%-ной H2SO4, что значительно активизирует процесс коррозии с водородной деполяризацией. Если же среда содержит сероводород, взвесь сульфидов железа, сульфид-ионы, то скорость коррозии стали при подкислении среды резко возрастает по сравнению со скоростью коррозии в водных средах с тем же pH, но не содержащими примесей. [c.60]

Следует отметить, что ассортимент выпускаемых ингибиторов ограничен (табл. 3), В промышленном масштабе не производятся тп-ибиторы комплексного действия от коррозии в водных средах, содержащих сероводород и кислород, сероводород и углекислый газ, а также ингибиторы-бактерициды. Г о-блема обеспечения отечественной промышленности ингибиторами коррозии может быть решена созданием крупного специализированного производства эффективных ингибиторов широкого ассортимента. [c.9]

Коррозия в водных средах проявляётся во многих формах. Помимо общей коррозии, вызывающей относительно равномерный съем металла с поверхности, встречается также избирательное (селективное) разъедание отдельных участков поверхностного слоя металла. Такими участками являются границы между зернами, выделившиеся фазы и поверхности раздела металла с включениями. Наличие пленок на поверхности металла может вызвать появление резко локализованных участков коррозионного разъедания, а затем и питтинг (точечную коррозию). Другие резко локализованные виды коррозии рассмотрены в гл. 4. При всех этих видах коррозии должны протекать анодные и катодные реакции так как уже мно -го лет назад было установлено, что коррозия металлов в водных средах имеет электрохимическую природу . На образце корродирующего металла имеются анодные и катодные участки. Они могут быть постоянно отделены друг от друга,,однако во многих случаях вся поверхность метал ла состоит из непрерывно перемещающихся катодных и анодных участков. На анодном участке происходит процесс окисления, заключающийся в потере электронов и переходе металла в раствор в соответствии с реакцией [c.58]

Следующий эксперимент количественно демонстрирует электрохимическую природу коррозии в водных средах [45]. Лист нйзкоуг-леродистой стали частично погружен в 3%-ный раствор хлористого калия. На нем образуются анодные и катодные участки (фиг. 26,а). [c.61]

Так как диффузия кислорода часто является фактором, определяющим скорость коррозии в водных средах, то большие отношения катодной площади к анодной часто будут вызывать интенсивное кон тактное разъедание. Такие эффекты присущи соединениям узлов конструкций с помощью деталей из другого металла. Опасные контакты такого рода могут быть обезврежены нанесением гальванопокрытий, например кадмия или (с большей надежностью) цинка. Так как окись железа, подобно окислам меди, легко восстанавливается, то сталь часто кадмируетСя перед сборкой в узел с алюминиевыми деталями. Чтобы избежать образования опасных пар, металлы можно изолировать один от другого, использовать металлопокрытия, окрашивание и т. д. Многое зависит от специфических условий эксплуатации. [c.104]